生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO 2 、H 2 等）与混合，在含有Zn、Cu等元素

（3）3CO+3H 2 =（CH 3 ） 2 O+CO 2 或者2CO+4H 2 =（CH 3 ） 2 O+ H 2 O，

（4）（CH 3 ） 2 O-12e - +3H 2 O=2CO 2 +12H + （5）b   Cu+2H + Cu 2+ +H 2 ↑

试题分析：K1="{" C(CO)·C(H 2 )} /C(H 2 O)K2=" {" C(CO 2 )·C 2 (H 2 )} /C 2 (H 2 O) ②-①整理得：CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)，它的平衡常数为：K="{" C(CO 2 )·C(H 2 )} /{ C(CO) ·C(H 2 O)}.="K2/K1." K越大，lgK就越大。升高温度Ｋ减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应。所以正反应为放热反应。所以△H＜０.在900K时，该反应平衡常数的对数值lgK ="lgK2/K1=lgK2-lgK1=-0.03+0.39=0.36." （2）由题意可写出CO、CH3OH燃烧的热化学方程式①CO(g)+(1/2)O 2 (g)=CO 2 (g) △H=-283.0KJ/mol；②CH 3 OH（l）+(3/2)O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O.②-①得：CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO（g）+2H 2 O（l）；△H=-443.5KJ/mol。（3）根据题意可得反应的化学方程式：3CO+3H 2 =（CH 3 ） 2 O+CO 2 或者2CO+4H 2 =（CH 3 ） 2 O+ H 2 O。（4）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极及负极上发生反应的电极反应式是：（CH 3 ） 2 O-12e - +3H 2 O=2CO 2 +12H + 。（5）在电解池中观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。说明Cu失去了电子。Cu电极作阳极。二甲醚燃料电池中b电极（即正极）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H + Cu 2+ +H 2 ↑。

(3)①sp 2 杂化        ②平面三角形；  ③3N A 或1.806×10 24 【每空1分】

试题分析：（1）铜的原子序数是29，则根据构造原理可知，基态 Cu 2+ 离子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9  或［Ar］3d 9 。

（2）原子数和电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的是氮气，是由根据氮气的结构式可知，CO的结构式是C≡O。

（3）①甲醛是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。

②甲醛中中心原子碳原子含有的孤对电子对数是（4－2×1－1×2）÷2＝0，所以甲醛是平面三角形结构。

③由于双键是由1个σ键与1个π键构成，而单键都是σ键，所以1 mol 甲醛分子中 σ 键的的物质的量是3mol，其数目为3N A 或1.806×10 24 。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时，主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。该题的关键是明确构造原理的含义以及价层电子对互斥理论的应用。