高中化学煤和石油知识点有哪些

化学必修二第四章知识

资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

(1)大气污染

大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局调整能源结构运用各种防治污染的技术加强大气质量监测充分利用环境自净能力等。

(2)水污染

水污染物：重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的`核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。

3、环境污染的热点问题：

(1)形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)

高一有机化学知识要点

一、 有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一化学必背知识点

一、 研究物质性质的方法和程序

1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2. 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质：

1. 钠在空气中缓慢氧化：

2. 钠在空气中燃烧：

3. 钠与水反应：

现象：①钠浮在水面上②熔化为银白色小球③在水面上四处游动④伴有嗞嗞响声⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应：

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性质

1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物质的量为中心的物理量关系

1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

2. 物质的量n(mol)= m/M

3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、 胶体：

1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2. 胶体性质：

① 丁达尔现象

② 聚沉

③ 电泳

④ 布朗运动

成功和失败仿佛是两个不同的音符，人生如戏，不努力就没有机会，努力进取就有希望。下面给大家分享一些关于高中地理专题知识点归纳，希望对大家有所帮助。

高中地理专题知识点1

能源资源的开发——以我国山西省为例

一、山西能源基地的机遇与挑战

1.能源资源的分类

补:自然资源、矿产资源和能源的关系图

补:判断可再生能源和非可再生能源的技巧

一是根据定义:

只要能够循环利用，不断更新的能源就是可再生的

只要经过漫长的地质时期才能形成，而且用一点少一点的就是非可再生的

二是根据分类:

除矿物能源外，其他的都属可再生能源

2.山西能源基地面临的机遇与挑战

(1)非可再生资源的有限性

(2)开发利用与生态环境的相关性

(3)在能源消费结构中的重要性

3.地位——山西省是我国最大的煤炭基地，也是世界最大的煤炭基地之一

二、资源开发条件

1. 煤炭资源丰富，开采条件好(储量大、分布广、煤种全、煤质优、开采好)

①储量丰富

②分布范围广(全省40%有煤田分布)

③煤种齐全(10大煤种)

④煤质优良(低灰、低硫、低磷、发热量高)

⑤开采条件好(多为中厚煤层，埋藏浅，适于露天开采和大规模机械化开采含有煤层气)

补：山西主要的煤田和煤矿

(1)山西省40%的土地下面有煤田分布

(2)主要的煤田有：大同煤田、宁武煤田、西山煤田、沁水煤田、霍西煤田、河东煤田，其中面积较大的是沁水煤田和河东煤田

(3)主要的煤矿有：大同、平朔、阳泉、西山、霍州、晋城等。

补：诗歌记忆煤田位置:

河东煤田黄河东，沁水煤田沁水中，霍西煤田霍州西，宁武煤田北大同。

2. 市场广阔

①能源消费大国

②对能源需求量继续增加

③能源消费以煤炭为主(世界能源消费以石油、天然气为主，我国能源消费以煤炭为主)

3. 位置适中，交通比较便利

①邻近主要工业中心和大城市，输煤、输电距离较近

②有众多铁路线通过，交通比较便利

补：我国铁路的“三横五纵”

南北向(五纵)：京广线，京九线，京沪线，焦柳线，宝成─成昆线

东西向(三横)：京包─包兰线，陇海─兰新线，沪杭─浙赣─湘黔─贵昆线

三、能源基地建设

1.扩大煤炭开采量

①扩大开采规模

②增加产量

2.提高晋煤外运能力

逐步形成以铁路运输为主、公路运输为辅的煤炭外运路网体系

3.加强煤炭的加工转换

①建设坑口电站，变输出煤为输出电力

②发展炼焦业，向外输出焦炭

补：山西能否发展黄河水运?

(1)黄河在山西段位于黄土高原，多峡谷瀑布不利于航运

(2)黄河水量不大，季节变化大，发展内河运输比较困难。

补：简图法记忆晋煤外运

补：输电和输煤两种方式各有利弊，故两种方式长期并存。

四、加强能源的综合利用

1.改革初期

2.六五时期开始——产业结构调整

①以煤炭开采为主的单一结构转变为以能源、冶金、化工、建材为主的多元结构

②由原料工业逐步代替采掘工业

3.能源综合利用的结果

补：比较分析内蒙古东部地区与山西省煤炭资源的开发条件

五、环境的保护与治理

1.能源的开发和综合利用对环境的影响——造成生态问题和大气污染问题

环境的保护与治理的 方法 和手段

(1)提高煤的利用技术——推动清洁能源产业的发展

(2)调整产业结构

①对原有重化工业进行调整，使其产品向深加工、高附加值方向发展

②降低重化工业的比重，大力发展农业、轻纺工业、高新技术产业和旅游业

(3)三废的治理

①废水：沉淀净化

②固体废弃物：煤矸石→发电、供热和充填露天矿坑及塌陷区：煤泥→干燥再利用

③废气：做好消烟除尘工作、营造防风林带

例：废弃物利用技术

补：德国鲁尔区和我国山西能源基地综合比较

高中地理专题知识点2

河流的综合开发——以美国田纳西河流域为例

一、河流

1.河流与人类的关系

河流————人类的摇篮。

人类文明大多发源于大河流域(如：尼罗河、两河流域、印度河-恒河、黄河-长江)

现在大河的两岸多是人口稠密、城市稠密的地区。

(1)流域——整体性

流域又称供水区，指供给河流地表水源的地面集水区和地下水源的地下集水区总称，一般指地面的集水区。相邻流域间的山岭或河间高地，称为分水岭。分水岭最高点的连线，称为分水线或分水界。

(2)水系

水系指河流干流、支流和流域内的湖泊、沼泽或地下暗河，彼此连接组成的庞大系统，又称河系。

它汇聚全流域的地表水和地下水，最终注入海洋、湖泊或消失在荒漠中。

河流水系由干流和一系列支流组成。一般将流入干流的支流，叫一级支流流入一级支流的叫二级支流。依次类推。

补：如何认识流域的整体性特征

二、河流开发的自然背景

1.流域的自然背景决定开发利用方式和方向

2.田纳西河流域概况

(1) 位置：位于美国东南部

(2) 流域范围：发源于阿巴拉契亚山脉的西坡，在肯塔基市附近注入俄亥俄河。全长1450千米，流域面积10.6万平方千米。

补：简图记忆田纳西河概况

3.自然背景

(1) 地形：多山，地形起伏较大 (上游地区为高低起伏的山地丘陵，中游地区为丘陵，下游地区为冲积平原)

利：蕴藏着丰富的水力资源。弊：陆路交通不便，河流航运作用突出。

补：分析一条河流水力资源丰富与否的思路

一是看河流的水量大小二是看河流落差的大小

(2) 气候——亚热带季风性湿润气候

亚热带地区，气候温暖湿润，降水丰富。冬末春初多降水，夏秋季降水相对较少。

(3) 水系

优点：①水系发达，支流众多②水量丰富③通过密西西比河及其支流可通往全国大部分地区

缺点：①河流落差较大②水量很不稳定

(4) 矿产资源：矿产资源丰富，主要有煤、铁、铜、磷、锌、云母等。

补：田纳西河在国家航运体系中的地位

(1)田纳西河流域遍及7个州，航运能联系4个州

(2)田纳西河通过密西西比河联系全国大部分地区

(3)通过密西西比河进入墨西哥湾，可发展河海联运。

总之，田纳西河流域的各州可通过田纳西河联系全国其他地区，并且可通过田纳西河出入美国的东南部。

补：如何分析影响河流内河航运的因素：水量水量变化经济发达程度

水量越大，水量变化越小，经济发达程度越高，内河航运越发达。

补：流域的自然背景与利用方式、开发方向的关系

三、田纳西河流域的早期开发及其后果

1.18世纪下半叶

经济活动：有较为发达的农业，盛产棉花、马铃薯、蔬菜。

影响：人口较少，人类活动对自然环境的影响不大，整个流域山青水秀，森林繁茂。

2.19世纪后期

流域内人口激增，开始对对其进行掠夺式开发，带来一系列生态环境与社会问题。

3.20世纪30年代初，成为美国最贫困的地区之一

补：流域19世纪后期的开发及其后果

四、流域的综合开发

1.流域综合开发的总体构想

流域开发的核心：河流的利用与治理田纳西河的开发核心：河流的梯级开发(TVA)

2.流域综合开发的 措施

(1)防洪：防洪标准达百年一遇

(2)航运：通航里程长联系范围广经济效益高

(3)发电

类型：水电、火电、核电

影响：

①全国最大的电力供应基地

②促进流域高耗能工业的发展(炼铝、化学工业)，两岸形成“工业走廊”

补：建水坝对航运的作用

补：水电、火电、核电的分布

①水电站的建设条件是落差大的河段，因此水电站大多分布在河流的上游。

②火电和核电因为需要大量的生产用水和冷却用水，大多分布在水库附近、水源充足的地区。

③核电的适应性强，又主要分布在人口稠密，用电量大的中下游河谷平原上。

(4)提高水质

(5)旅游：

(6)土地利用：

建立保护区，调整农林牧，稳定河湖线，恢复采矿区。

补：误区

1.田纳西河流域的气候类型与我国长江流域相似，误以为气候特征也相似。

气候类型：

田纳西河——亚热带季风性湿润气候

我国长江流域——典型的亚热带季风气候

气候特征：

田纳西河——冬、夏季气温都较低，降水夏秋季少

我国长江流域——雨热同期

2.高温多雨的气候适宜棉花的生长。

棉花：喜温、好光、生长期长。高温多雨的气候会使病虫害增多，容易烂棉桃。

世界著名的棉花产地大多具有光照充足、气候干旱、水源丰富的特点，如中亚、埃及、我国的新疆等地。

田纳西河夏秋季降水较少，正利于棉花后期的生长和成熟，而田纳西河又提供了充足的水源。所以成为美国的棉花带。

3.梯级开发是所有河流开发治理的核心。

梯级开发是一种常用的开发河流水力资源的方式。

田纳西河、珠江红水河河段、黄河上游河段(刘家峡一带)都完成了梯级开发，而长江三峡的开发利用和治理完成的是一级开发。

高中地理专题知识点3

区域农业发展-以我国东北地区为例

一、东北地区地理条件：

1.范围：黑、吉、辽三省和内蒙古东部。

2.地位：我国重要的商品粮基地、林业生产基地和畜牧业生产基地。

3.地理条件分析：

(1)气候-农业生产中最难以改造的自然条件。

①气候条件制约着一个区域农业的生产品种、耕作制度和生产季节等

②东北大部分地区属于温带季风气候区，雨热同期，热量和水分条件基本上可满足一年一熟作物的需求，但是农作物生长容易受到低温冷害的影响。

(2)地形、土壤条件：

①地形条件往往影响区域农业生产的类型

②一般来说，平原地区适宜发展 种植 业，而山地丘陵地区适宜发展林牧业，(东北西部高原地势平坦，降水较多，是优质草原牧场，中部和东北部平原广阔，周围山地环绕，森林资源丰富)

③土壤肥沃，黑土和黑钙土广泛分布，土层深厚，有机质含量高。

(3)社会、经济条件：①我国重要的工业基地，农牧兴工、工促农牧②交通发达，对外联系方便，发展外向型农业③开发时间较晚，人口密度较低，农业经营规模远高于全国平均水平，另外较好的生态环境和资源条件有利于绿色农业和大农业的发展。

二、东北地区农业布局特点：

1.耕作农业区：主要分布在平原(松嫩平原、三江平原、辽河平原)地区水稻多种植在辽河、松花江流域的大型灌区以及东部山区的河谷盆地小麦(以春小麦为主)以三江平原和松嫩平原北部最集中玉米：分布非常普遍，由南向北种植比例逐渐减少，吉林省北部地区形成了我国最著名的“玉米带”。

2.林业和特产区：主要分布在大、小兴安岭和长白山长白山区是我国主要的鹿茸、人参等珍贵药材产区，延边生产苹果梨辽东低山丘陵和半岛丘陵区是我国最大的柞蚕茧产区辽南是重要的苹果产区。

3.畜牧业区：主要分布在西部高原、松嫩平原西部及部分林区草地，是重要的羊、牛、马牧畜生产基地，如呼伦贝尔市三河地区的三河牛和三河马、松嫩平原西部的东北红牛。

三、东北平原是全国最大的、比较稳定的商品粮基地，其中三江平原是我国粮食商品率最高的商品粮基地

东北商品粮基地生产特点：

1.大规模机械化生产

2.地区专业化生产。

四、东北地区农业发展方向：

1.平原区：以增强抗衡国外农产品进入国内市场能力为重点，发展适应加工需要的优质、专用品种，提高产品质量和竞争力加快发展农产品加工业，促进粮食转化，延长产业链条，推进农业向规模化、专业化和生态化方向发展，建设绿色食品基地。

2.西部草原区：结合退耕还林、还草工程，大力发展生态农业和舍饲畜牧业强化人工草地建设，发展草业经济，推动退耕、退牧和围栏限牧工程，发展集约化草食性畜牧业。

3.山区农业：以森林保育为核心，实现由原料型生产向原料及产品加工并举的转变。

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1）市场经济具有自发性、滞后性和盲目性的缺陷。国家应该在充分发挥市场调节作用的基础上加强宏观调控，运用经济、法律和行政手段保障煤炭安全生产。（3分） 2）国家要切实加强社会信用建设，大力建立健全社会信用体系，尤其要加快建立信用监督和失信惩戒制度。（2分） 3）良好的市场秩序依赖市场规则来维护。国家应该健全法律法规、行业规范、道德规范等，规范市场行为。（2分） 4）国家应该引导公民树立绿色消费的消费观，大力落实“以人为本”的科学发展观，建立资源节约型、环境友好型社会，实现社会主义市场经济中效率与公平的有机统一。（2分）

试题分析：该题考查如何规范市场秩序，注意本题的主体是国家，也就是答案应该从国家角度作答，考生可以从宏观调控、大力建立健全社会信用体系、健全法律法规、行业规范、道德规范、引导公民树立绿色消费的消费观等角度作答。 点评：如何规范市场秩序：国家：①良好的市场秩序依赖市场规则来维护，要遵循法律法规、行业规范、道德规范②要切实加强宏观调控和信用制度建设，形成以道德为支撑，以法律为保障的社会信用制度。大力建立和健全社会信用体系，尤其要加快建立信用监督和失信惩戒制度。企业和个人：学法、懂法、守法、用法，既保证自己的经济活动符合法律的规范，又能够运用法律维护自己的权益。每个经济活动参与者都应该树立诚信观念，遵守市场道德，逐步在全社会形成诚信为本，操守为重的良好风尚。考生注意本要求的主体，选择其中想符合的知识点作答即可，难度适中。

九年级化学（上）复习提纲（沪教版）

第一章 开启化学之门

1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等。

第二章 我们身边的物质

5、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.

6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

7、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。

8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

9、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

10、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下

燃烧的现象 燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

C + O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

S +O2 ═══ SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟

4P + 5O2═══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3Fe + 2O2═══Fe3O4

蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

石蜡+氧气═══二氧化碳+水

11、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）

13、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ；

（2）2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水）

14、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

17、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ；

加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。

18、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。

19、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

20、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

21、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2），

体积比为2 ∶1 ，2H2O═══2 H2 + O2↑ ，2 H2 + O2═══2H2O 。

22、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水，若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。

23、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）蒸馏。

第三章 物质构成的奥秘

24、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）

25、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。

26、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。

27、相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。

28、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号

名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号

氢 H 氮 N 钾 K 锌 Zn

碳 C 氯 Cl 镁 Mg 铜 Cu

氧 O 硅 Si 铝 Al 银 Ag

硫 S 碘 I 钙 Ca 汞 Hg

磷 P 钠 Na 铁 Fe 锰 Mn

29、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al

（3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H

30、常见元素和原子团的化合价：

符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价

K +1 Ca +2 Cu +2 OH —1

Na +1 Mg +2 O —2 NO3— —1

Ag +1 Ba +2 Al +3 SO42— —2

H +1 Zn +2 Fe +2\ +3 CO32— —2

31、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

32、化合物中某元素的质量分数：

Fe2O3中铁元素的质量分数=

NH4NO3中氮元素的质量分数=

第四章 燃烧 燃料

33、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。

34、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。

35、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；（2）若火势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。自己用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！

36、完全燃烧与不完全燃烧：（1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。

C + O2═══CO2；（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，不仅浪费燃

料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2C + O2═══2CO 。所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。

37、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。

38、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。

（1）元素种类守恒：水不能变成由，因为化学反应不可能产生新元素；（2）每种元素的原子个数守恒：反应X+3O2══2CO2+3H2O，X的化学式应为C2H6O 。（3）物质质量守恒：反应A+2B══C+2D，现有5gA与10g B恰好完全反应生成8 g C，则生成D的质量为5+10─8=7 g。

39、化学变化的定量计算：

实验室要制取二氧化碳8.8 g，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x

CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x•80% 8.8g

， 解得x=25 g答：需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。

40、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。一方面我们要节约化石燃料，另一方面要积极开发新能源。

41、化石燃料的综合利用：（1）煤干馏会分解成焦炭（冶金工业的重要原料）、煤焦油（化工生产的重要原料）、焦炉煤气（重要的燃料）；（2）石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

第五章 金属与矿物

42、金属材料（1）金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；

②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。

（2）金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的金属元素

③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）④铬：硬度最高的金属

⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属

⑦汞：熔点最低的金属⑧锇：密度最大的金属 ⑨锂 ：密度最小的金属

（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★合金是混合物而不是化合物。

★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

43、金属的化学性质

（1）大多数金属可与氧气的反应

4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气

Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al +6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应

（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2

★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。

★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2

44、金属资源的保护和利用

（1）铁的冶炼原理： 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触 ②与水接触

★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。

★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。

（5）金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用品。 ★意义：节约金属资源，减少环境污染

45、石灰石（1）主要成分为碳酸钙，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中；

（2）化学性质： ①CaCO3 ══ CaO + CO2↑②CaO + H2O══Ca（OH）2

③Ca（OH）2 + CO2══CaCO3↓+ H2O ④CaCO3 +2HCl══Ca Cl2 + H2O + CO2↑

（3）CO32—的检验方法：试剂：稀盐酸 、澄清石灰水

操作：取少量样品于小试管中，滴入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水。

现象：澄清的石灰水变浑浊结论：样品中含有CO32—

（4）用途：建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。

在20世纪50年代末和60年代初，在中国许多城市的公共汽车顶上，都堆放着一个大橡皮包。它既像倒放的热气球，又似江河中使用的橡皮船。

它干吗要放在车顶上，里面装的是什么东西呢？原来，它里面装的是煤气，用来代替汽油做发动汽车的燃料。真有意思，难道用煤气比用汽油更好吗？当然不，那时我国还没有大量开发出石油矿藏，缺少汽油、柴油等石油产品，这实在是没有办法的办法。你看，现在哪里还能见到这种怪模怪样的汽车！

也许，我们的读者由此产生了对煤气的兴趣。那么，就听我们聊聊煤气的故事吧。煤气，当然跟煤有关系。人类早在两千多年前就发现了蕴藏在地下的煤，但是煤真正在工业上得到普遍应用并成为工业的“粮食”，还是在英国产业革命兴起和瓦特发明蒸汽机之后。在当时，无论是人类生活中的照明、取暖、加热，或是工业生产、交通运输和发电厂等部门，都是用煤作能源的。

人类开始使用煤炭时，大都像烧木柴那样用直接燃烧的办法来得到热量，这不仅没有充分利用煤的价值，同时还对周围环境造成了污染。把煤先变成煤气，再作为能源使用，实在是人类用煤方式上的重大进步。

最初，人们无意之中发现煤能放出一种可燃的气体，那是在1667年，英国一位乡村教师雪莱，在他任教的威甘地方，发现了一个奇怪的池塘。池水中常冒出气体，多的时候池水好似沸腾一样。晚间用火一点，竟会像油锅起火似的，在池面上掠起一阵蓝莹莹的火焰。雪莱对这个奇怪的池塘进行了一番探讨，发现它原来位于厚厚的泥煤层中，那气体，想必就是地下的泥煤分解后放出来的。

1670年，雪莱的好朋友、乡村牧师克莱顿用实验证实了雪莱的想法。他把煤放在密闭的容器中干馏，得到了一些气体，并充进气囊里。他的女儿听说这种气体可能点燃，便好奇地用针将气囊刺了一个小孔，用蜡烛焰去接近逸出的气体。哎唷，好危险啊！气体烧着了，蓝色的火焰蹿得高高的，一会时间，把气囊也烧得无影无踪了。这也许就是人类第一次制得和使用煤气吧。

然而，真正称得上“煤气之父”的却是另一个英国人默多克。默多克小时候和其他的男孩子一样，有着一个令人不安的爱好——玩火。不过，默多克的玩火和其他男孩子不一样，他不满足于用已知的可燃物，如木头、纸张、煤块来点火，而常常挖空心思地找些其他人没有烧过的东西来试试。

一次，默多克在菜地里挖到了一些页岩，当地人都知道，这种石头是可以点着的。可他却别出心裁，把页岩放在水壶里加热，过一会儿，壶嘴里冒出了气体，划根火柴去点，气体烧着了。

长大成人后的默多克对玩火还是有着浓厚的兴趣，到后来，竟将“玩火”作为自己的专业了。

1792年，青年默多克重复了儿时的那次玩火，他把6.8千克煤放在一个铜壶里用火加热，使它产生煤气，然后用一根21米长的镀锡铁管将煤气引到自己的住室内。这气体点着后，使室内充满了光明，一时引得不少人慕名前来参观。这可说是煤气第一次用于照明，也是煤气的第一次投入实际应用。

1802年，为了纪念亚眠条约的签订日，默多克在自己的公司里举行煤气灯照明活动。他在公司大楼的顶上点燃了一排煤气灯，当那蓝色的火焰在夜空中蹿起的时候，楼房大厅里的煤气也同时大放光明。这使来宾和路人大为激动，惊奇地观赏这一由科学产生的令人炫目的成果。

与此同时，法国工程师菲利普也搞成了煤气照明，有个叫温泽的德国人也在稍后一些时候研究煤气照明取得了成功。然后，温泽就到煤气的故乡英国来大力宣传他的成果。1804年，温泽在伦敦的西姆剧院前用蹩脚的英语发表了题为“煤气之光”的演讲，鼓动使用煤气照明。1807年，他说服了市政府，使伦敦市的一些主要街道上用上了他的煤气路灯。1812年，温泽创办了世界第一家煤气公司。

1820年，英国人塞歇尔发表了以煤气为燃料的内燃机报告，它在实验室里曾获得每分钟60转的成绩，这是煤气机初次运转成功。大约在70年之后，它就被柴油机和汽油机所淘汰。不过，我们已经知道，到了20世纪的50年代末，它在中国还曾有过一次短暂的亮相。

煤气在19世纪60年代开始进入中国。1863年12月，英国工程师德尔在上海的泥城桥边上建造了“上海大英自来火房”，生产煤气供应英租界的58盏路灯。叫它“自来火”，是因为那东西只要一扭开开关，便会源源地自动而来的缘故。

1830年，英国人詹姆斯在自己的家中证实了煤气还可以用于炊事，开拓了煤气的另一用途。这也是我们的读者至今仍能感受到煤气的存在的用途。如今，“大英自来火房”变成了“上海煤气公司”，泥城桥旁高大的煤气贮罐的任务，只是向上海市民提供炊事用气，因为，电灯早已取代了煤气灯。

知识点

页岩

页岩是一种沉积岩，成分复杂，但都具有薄页状或薄片层状的节理，主要是由黏土沉积经压力和温度形成的岩石，但其中混杂有石英、长石的碎屑以及其他化学物质。页岩形成于静水的环境中，泥沙经过长时间的沉积，所以经常存在于湖泊、河流三角洲地带，在海洋大陆架中也有页岩的形成，页岩中也经常包含有古代动植物的化石。有时也有动物的足迹化石，甚至古代雨滴的痕迹都可能在页岩中保存下来。

试题答案：B

试题解析：分析：煤炭是我国的第一大能源，在各省区中，山西省的煤炭产量最多，每年有大量煤炭供应外地．

解答：在我国各省区中，山西省的煤炭产量最多，有“煤海”之称．

故选：B．

点评：本题考查我国煤炭的分布，知识点简单，要牢记．