求人教版初三化学复习资料

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2

(5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 纯碱晶体:Na2CO310H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打）

(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH

(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐,有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4

铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色

3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、 红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色

4.溶液的颜色:

凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，

其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):

①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)

AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓Mg(OH)2

6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

(2)无色无味的气体：O2, H2, N2, CO2, CH4, CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体:

盐酸、硝酸、醋酸。 酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的:气体:CO液体：CH3OH 固体：NaNO2

CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)

三、物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不

溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3,Na2CO3,

(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙 ,氢氧化钠和氨水，

其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀,

其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3BaCO3Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，

（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性 氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、 氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气。

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属

是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11.熔点最小的金属是汞。

12.人体中含量最多的元素是氧。

13.组成化合物种类最多的元素是碳。

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15.最早利用天然气的是中国；

中国最大煤炭基地在：山西省；

最早运用湿法炼铜的是中国

最早发现电子的是英国的汤姆生；

最早得出空气是由N2和O2组成的

是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、 离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、 一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、

发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。

5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6.构成物质的元素可分为三类即

(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为

(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8.溶液的特征有三个

(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9.化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应， 结果生成什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物,生成物之间的质量比

化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11.碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13.炼钢的主要设备有三种:

转炉、电炉、平炉。

14.常与温度有关的三个反应条件是

点燃、加热、高温。

15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:

(1)升温、(2)加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有

三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂)

16.收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法

17.水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、 化肥随雨水流入河中。

18.通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器； 液态二氧化碳灭火器。

19.固体物质的溶解度随温度

变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20.CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、 不能支持燃烧、 密度比空气大。

21.单质可分为三类：

金属单质； 非金属单质； 稀有气体单质。

22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

23.应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25.教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色 (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26.与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27.过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28.三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29.酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30.取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31.古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器

32.工业三废：废水、废渣、废气

34.可以直接加热的三种仪器:

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2,CO,CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)

37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气

38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40.溶液配制的三步骤：

计算、称量(量取)、溶解

41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H

42.原子中的三等式： 核电荷数=质子数=核外电子数 ＝原子序数

43.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子

2.常见元素的化合价:

一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌，

三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。

二三铁,二四碳,一七氯，三五氮，

硫价常显二四六铜汞一二也都有,初中二价最常见

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体

“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4.用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通,二点,三灭,四停,五处理”

“一通”先通氢气，

“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝)

7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，

元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，

元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8.化学实验基本操作口诀：

(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；(2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

(3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 (4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

(5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小； (6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

(7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。(8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

(9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9.金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

10.“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，

写右下验对错”

11.过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用；高锰酸钾制O2装置(固固加热型)

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，

导管应露出橡皮塞1－2ml， 铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,

一定是“一通、二点、三灭、四停”

13.反应规律：

置换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2

(3)金属氧化物＋木炭或氢气→

金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸

④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14.金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，

放出氢气由多至少的顺序：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，

酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，

放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，

溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的

相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，

金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的

相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，

金属变重。

15.催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧

(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 ；用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

17.实验除杂原则:

先除其它，后除水蒸气 ；实验检验原则先验水，后验其

初中化学总复习知识点汇总

1.化学是一门研究物质的组成、结构、

性质以及变化规律的以实验为基础

自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为

基础的自然科学.

2.化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热,发光,

变色,放出气体,生成沉淀等现象。

3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度,

密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性

4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性,

活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。

5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后，

①绿色粉末变成黑色，

②管口出现小水滴，

③石灰水变浑浊。

6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药,烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过 巨大贡献。

1.(1)氧气是无色无味，密度比空气略大， 不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

(2)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水

(3)二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）

(4)一氧化碳是无色无味， 密度比空气略小，难溶于水。

(5)甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水.俗名沼气

(天然气的主要成分是CH4)

2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，

石墨（C）是最软的矿物之一， 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够； 增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。

3.反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热， 制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法 ；难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法 ；CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法

CO、N2、只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是： 加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理:利用N2、 O2的沸点不同， N2先被蒸发，余下的是液氧

(贮存在天蓝色钢瓶中)。

②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸,原因： 氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O)

(也不能用镁:反应速度太快了也不能用铁:反应速度太慢了也不能用铜,因为不反应)

工业上制H2的原料:

水、水煤气（H2、CO）、 天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)

不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石

5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、

助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。 (用于发令枪）

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光， 生成一种白色固体氧化镁。

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4， 注意点：预先放入少量水或一层沙，

防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性

① 可燃性可燃性气体

点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2%

C+ O2― CO2（氧气充足）

C+ O2― CO（氧气不足）

②还原性 :

H2:黑色变成红色，同时有水珠出现

C:黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

7.CO2

①与水反应:CO2+H2O== H2CO3

(紫色石蕊变红色)

②与碱反应: 检验CO2的方程式

③与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂

① 除杂:CO[CO2]:通入石灰水 CO2+Ca(OH)2―

② CO2[CO]:通过灼热的氧化铜 CO+CuO―

CaO[CaCO3]:只能煅烧

②检验:CaO[CaCO3]加盐酸

③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体： 看燃烧产物

H2,O2,CO2:用燃着的木条

H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水

8.酒精C2H5OH,又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的

甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸,CH3COOH，

同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。

其中气体矿物燃料是：天然气，

固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染

铁

1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3.防止铁制品生绣的方法：

①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。

具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，

③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬)

有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn

5.合金(混合物):是由一种金属与

其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质

铁的合金有:生铁和钢(混合物)

生铁的含碳量在2%―4.3%之间，钢的含碳量在0.03%―2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，

某些场合可以代替钢。

钢分为碳素钢和合金钢。

6.炼铁的主要设备是高炉，

主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳

从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:置换)

炼钢设备:转炉,电炉,平炉

原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质

转变为气体和炉渣而除去。

7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，

硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，

导磁性好；钨钢中合金元素为钨， 耐高温，硬度大。

9.导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中

能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应钛耐腐蚀性好。

溶液

1.溶液的特征:均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2.20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g，

可溶物质的溶解度1g―10g，微溶物质的溶解度为0.01g―1g， 难溶物质的溶解度为＜0.01g。

3.分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤：

溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO3方法为结晶,步骤： 溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)

对溶解度受温度变化比较大的物质，采用冷却热的饱和溶液的方法来得到

晶体(如KNO3、CuSO4) 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式

为CuSO45H2O。

4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl,

石灰水中溶质为Ca(OH)2,

食盐水中溶质为NaCl,

氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,

三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,

胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4,

医用酒精中溶质为C2H5OH。

反应物是固体与液体，不需要加热， 制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法 ；难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法 ；CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法

CO、N2、只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是： 加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理:利用N2、 O2的沸点不同， N2先被蒸发，余下的是液氧

(贮存在天蓝色钢瓶中)。

②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸,原因： 氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O)

(也不能用镁:反应速度太快了也不能用铁:反应速度太慢了也不能用铜,因为不反应)

工业上制H2的原料:

水、水煤气（H2、CO）、 天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)

不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石

5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、

助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。 (用于发令枪）

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光， 生成一种白色固体氧化镁。

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4， 注意点：预先放入少量水或一层沙，

防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性

① 可燃性可燃性气体

点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2%

C+ O2― CO2（氧气充足）

C+ O2― CO（氧气不足）

②还原性 :

H2:黑色变成红色，同时有水珠出现

C:黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

基本概念

一、物质的变化及性质

1、催化剂及催化作用（一变，两不变）

2、判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化

物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等

化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等

3、化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）

4、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别

注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物

5、质量守恒原理的应用，原因

① 质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量

② 质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变

③ 而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的个数不一定改变

练习：

1、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（ ）

A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊 B. 酒精挥发，湿衣服变干

C. 汽油燃烧，轮胎爆炸 D. 菜刀生锈，牛奶变质

2、某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（ ）

A. 可能是化合反应 B. 不可能是分解反应 C. 一定是置换反应 D. 可能是分解反应

3、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ）

A. 分解反应B. 置换反应 C. 氧化反应 D. 化合反应

4、参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（ ）

A. 各物质的质量总和B. 元素的种类 C. 原子的总数 D. 分子的数目

5、下列叙述中正确的是（ ）

A.4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水

B.3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8g

C.煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等

D.镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量

6、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为X4）和6体积的乙气体（化学式为Y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为（ ）

A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2

二、物质的组成与结构

1、核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念

① 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变

② 硝酸根离子NO3-；氢氧根离子OH-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+

③ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数

④ 地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）；太阳中最丰富的元素是：氢（H）

⑤ 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价

2、分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量

3、化合价，化学式

练习

1、苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为C9H13N的化合物的下列说法中，错误的是（ ）

A. 由C、H、N3种元素组成B. 燃烧产物只有CO2和H2O

C. 属于有机物 D. 分子中C、H、N原子个数比为9：13：1

2、凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ）

A. 氧元素B. 水分子C. 氧原子D. 氧分子

3、下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）

A. H B. O2 C. NaCl D. C

4、我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ）

A. 这种原子的核外不一定有8个电子 B. 这种气体的相对分子质量为36

B. 这气体中氧元素的化合价不为零D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18

5、在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（ ）

A. 2个氢原子 B. 1个氢分子 C. 氢元素D. 2个氢元素

三、物质的分类和命名

1、混合物和纯净物的比较

混合物 纯净物

区别 ①宏观组成：有两种或两种以上物质组成；②微观组成：由构成不同物质的微粒构成；③无固定组成，无固定物理性质；④各物质保持其原有的性质 ①宏观组成：由同种物质组成；②微观组成：有构成同种物质的微粒构成；③有固定组成，有固定性质；④各成分不保持其原有的性质

联系

举例 粗盐、空气、合金、溶液、泥土等 氧气、氯化钠、水等

2、单质与化合物的比较

单质 化合物

概念 由同种元素组成的纯净物 有不同种元素组成的纯净物

组成 宏观：由同种元素组成

微观：分子由同种元素的原子构成 宏观：由不同种元素组成

微观：分子由不同种元素的原子构成

分类 按化学性质：金属、非金属、稀有气体 无机化合物，有机化合物

联系 ① 都是纯净物，都是固定的组成

②

3、识记：① 某些物质的学名、俗名和化学式

学名 俗名（或主要物质） 化学式 学名 俗名（或主要物质） 化学式

氧化钙 生石灰 CaO 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3

碳酸钙 石灰石 CaCO3 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2

一氧化碳 煤气 CO 甲烷 沼气 CH4

二氧化碳 碳酸气 CO2 固体二氧化碳 干冰 CO2

氯化氢水溶液 盐酸 HCl 氧化铁 铁锈 Fe2O3

汞 水银 Hg 碳酸钠 纯碱 Na2CO3

② 金属分类：黑色金属（铁、锰、铬），有色金属

练习

1、某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）

A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物

2、根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（ ）

氯化铝（AlCl3） B. 氧化镁（MgO） C. 硫酸铁（FeSO4） D. 氧化钠（Na2O）

3、某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（ ）

A. 碳单质 B. 含碳元素的化合物 C. 含碳、氧元素的化合物D. 含碳的物质

4、根据下列要求，选择H、O、C、S、C a五种元素中的两种或多种组成的相应的物质，用化学式填空：

（1） 打开汽水瓶时，大量逸出的气体_______________；

（2） 一种常用的检验二氧化碳的试剂___________________；

（3） 大理石的主要成分___________________；

（4） 含氧50%的氧化物_______________________；

（5） 一种无味有毒的气体___________________；

四、溶液

1、温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法

① 一般固体物质受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如：硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。

② 混合物分离的常用方法主要包括：过滤、结晶

过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；

结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法

降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠；蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾；

2、溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用

① 溶液的概念就是7个字：均一、稳定、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。

② 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。

③ 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。

判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。

当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。

转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：

改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有关

④溶解度曲线的应用：

（1） 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小

（2） 比较同一温度下，不同物质溶解度的大小

（3） 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势

（4） 确定混合物的分离、提纯的方法

（5） 判断析出晶体量的多少

⑤ 溶液中有关的计算公式：

（1）溶液中溶质的质量分数= （2）饱和溶液的质量分数=

练习

1、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙．恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法正确的是（ ）

A. 溶质的质量不变 B.溶质的质量减少 C..溶质的质量分数减小 D.溶质的质量分数增大

2、在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（ ）

A. 倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液

C. 硫酸钠的溶解度增加 D. 硫酸钠的溶解度减小

3、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（ ）

A. 硝酸钾的溶解度 B.溶液中的溶质质量C.溶液中的溶剂质量D.溶液中的溶质质量分数

4、下列说法正确的是（ ）

A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液

C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 D. 凡是均一的、透明的液体都是溶液

C

A

B

0

t1

t2

温度/℃

25

5、如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：

（1） t1℃时，溶解度最大的物质是_________（填序号）；

（2） t2℃时，A物质的饱和溶液的质量分数为__________；

（3） 要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采

（4） 用_________________方法，这是因为_____________________。

（5） 在t1℃时的C物质的不饱和溶液，通过_________、_________

（6） 或___________，可以使其转变为饱和溶液。

（7） 在A物质中含有少量的B物质，如果要对A物质进行提纯，我们可以用______________方法。具体的实验步骤为：①加热溶解；②_________；③__________；④洗涤晾干。

6、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数

常见的身边物质知识

一、空气与氧气

1、空气的污染及其防治，

① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）

③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识

2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）

② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5

③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%

注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）

④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性

a. 与金属发生反应

2Mg + O2点燃 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；

2Cu + 2O2加热2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体

2H2 + O2点燃2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）

b. 与非金属发生反应

C + O2点燃CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S + O2点燃SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P + 5O2点燃2P2O5 放出大量的白烟

c. 与化合物发生反应

2CO + O2点燃2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2点燃2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰）

⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）

⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

3．掌握：氧气的实验室制法

① 反应原料：双氧水（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）

② 反应条件： 无需加热 加热

③ 反应原理：2H2O2MnO22H2O+ O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑

④ 发生装置：略

⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）

⑥ 反应步骤：仅以高锰酸钾制氧气说明

a. 按照要求安装反应仪器；

b. 检验反应装置的气密性；

c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；

d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；

e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；

f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；

（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）

g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。

⑦ 注意事项：

a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；

b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；

如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

二、水与氢气

1、水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系

① 水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内

② 造成水污染的主要途径：a. 工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；

b. 生活污水的任意排放；

c．农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放；

b. 加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识；

c. 农业上合理使用农药和化肥等。

③ 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质；

b. 农业上：灌溉用水量较大；

c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件

2. 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，

① 水的组成：a. 实验：2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑

b. 电极：阴极阳极

c. 体积：2： 1

d．检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；

阳极：用带火星的木条，复燃

e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。

水是有大量的水分子聚集而成的。

② 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3

③ 水的化学性质：a. 与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 (除不溶性的碱)

b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑

④ 氢气的工业制法：最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水

3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法

① 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球）

② 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。

a. 可燃性：2H2 + O2 点燃 2H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）

不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）

b. 还原性：CuO + H2 Δ H2O + Cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）

装置中的注意点：

a. 氧化铜粉末平铺在试管底部 b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方

c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜 d．反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸） e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜）

c. 用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题）

冶炼金属，燃料（氢氧焰）

③ 氢气的实验室制法：

a. 反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸）

b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气

c. 反应原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑；Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 ==Mg SO4 + H2↑；Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

2Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑；2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

d. 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管

e. 收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水）

f. 反应步骤：ⅰ. 按照要求安装反应仪器；ⅱ. 检验反应装置的气密性；ⅲ. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；ⅳ. 打开弹簧夹，反应开始；ⅴ. 收集少量的氢气，进行验纯；ⅵ. 用排水收集法收集氢气；ⅶ. 关闭弹簧夹，反应结束。

g. 注意事项：

ⅰ. 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；

ⅱ. 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；

ⅲ. 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；

ⅳ. 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；

小知识：

① 气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中有水蒸气；

② 气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥；

三、金属、合金、矿石及燃料

1、金属（主要是铁）

铁的物理性质：质软、银白色、良好的传热、导电性，能被磁铁所吸引

铁的化学性质：1）与氧气反应

缓慢氧化：氧化铁

剧烈氧化：四氧化三铁

2）与稀盐酸稀硫酸反应生成相对应的亚铁化合物及氢气

现象：溶液的颜色由无色逐渐变为浅绿色 ，有气体生成

3）与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁及铜

现象：溶液颜色由兰色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色物质析出

注意：2、3两点中溶液的增重减重问题

铁的锈蚀及防护：1）主要与空气中的氧气和水反应

2）防护原理 与氧气或者水隔绝

3）方法 a保持表面的清洁、干燥 b刷油漆或者涂油c镀上保护金属（锌）或者搪瓷d 表面形成致密的氧化物e制成不锈钢

金属的回收利用

2、合金的概念、合金的性质、常见的合金的性能和用途

3、常见金属矿物（主要成分）、大理石和石灰石

石灰石的性质

物理性质：白色、坚硬、难溶于水

化学性质：CaCO3高温 CaO+CO2 ↑ CaO+H2O ===Ca（OH）2

Ca（OH）2+CO2=== CaCO3↓+H2O

4、燃料

化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气

新能源：太阳能、风能、水能、核能、氢能、地热能、潮汐能、生物质能等

石油的分馏 物理变化

煤的干馏 化学变化

化石燃料燃烧带来的污染：大气污染、热污染、温室效应等

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红（棕）色

Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色，

FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+的溶液)浅绝色，Fe块是白色的，粉末是黑色的，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀，CuO黑色

CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液(即Cu2+的溶液)蓝色，

无水CuSO4是白色、CuSO4·5H2O是蓝色，Cu紫红色

BaSO4、AgCl是不溶于硝酸也不溶于水的白色沉淀

CaCO3、BaCO3是溶于硝酸，但不溶于水的白色沉淀

KClO3白色、KCl白色、KMnO4紫黑色、MnO2黑色、Cu2(OH)2CO3绿色

二、三的还原剂有:氢气H2、碳C、一氧化碳CO

三、常见的沉淀物：

Fe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀

BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3白色沉淀