二氧化碳是h2o水是core氧化钙是ho

碳酸钙是可再生资源：煅烧碳酸钙得氧化钙，氧化钙与空气水、CO2反应又生成碳酸钙。

CaCO3＝煅烧＝CaO+CO2；CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O

（2）酸雨对建筑物有腐蚀性、影响植物生长等影响．氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，该反应的化学方程式为：CaO+SO2═CaSO3．

故答案为：（1）②；①③；（2）腐蚀性；CaO+SO2═CaSO3．

（2）使用一次性木筷和纸巾，属于浪费资源，不符合“低碳”理念．

（3）①根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由CO2+3H2

②利用CO2和环氧乙烷制成无污染、易降解的塑料，可以减少白色污染．

（4）①二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

②在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应分离，所以需要加入物质与碳酸钠反应生成难溶物，高温能放出二氧化碳，所以加入的物质可以是氧化钙或氢氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；由于最后碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，前面加入的氧化钙可循环利用．

④二氧化碳是光合作用的原料，所以可做气体肥料．

故答案为：（1）不可再生；

（2）A．

（3）①CH3OH；②减少白色污染．

（4）①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；③氧化钙；④气体肥料．

故答案为：②；①③．

（2）酸雨对建筑物有腐蚀性、影响植物生长等影响．氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，该反应的化学方程式为：CaO+SO2=CaSO3．

故答案为：腐蚀性；CaO+SO2=CaSO3．

（3）葡萄糖

故答案为：C6H12O6

一、硫酸盐类：

1.皓矾： ZnSO4·7H2O

2.钡餐，重晶石： BaSO4

3.绿矾，皂矾，青矾： FeSO4·7H2O

4.芒硝，朴硝，皮硝： Na2SO4·10H2O

5.明矾： KAl(SO4)2·12H2O

6.生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O

7.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

二、矿石类：

1.黄铜矿： CuFeS2

2.磁铁矿石： Fe3O4

3.赤铁矿石：Fe2O3

4.褐铁矿石： 2Fe2O3·3H2O

5.菱铁矿石：Fe2CO3

6.石英：SiO2

7.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体

8.黄铁矿（愚人金）：FeS2

9.智利硝石：NaNO3

10.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3

11.孔雀石：CuCO3·Cu（OH）2

12.辉铜矿：Cu2S

三、气体类：

1.高炉煤气：CO，CO2等混合气体

2.水煤气：CO，H2

3.天然气（沼气）：CH4

4.液化石油气：C3H8，C4H10为主

四、其他类：

1.白垩： CaCO3

2.石灰乳：Ca(OH)2

3.足球烯： C60

4.铜绿：Cu2(OH)2CO3

5.纯碱（碱面）： Na2CO3

6.王水： HCl,HNO3 (3:1)

7.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3

8.小苏打：NaHCO3

9.苏打：Na2CO3

10.大苏打（海波）：Na2S2O3

11.盐卤：MgCl2·6H2O

12.雌黄：As2S3

13.雄黄：As4S4

14.朱砂：HgS

15.石棉：3MgO·2SiO2·2H2O

16.砒霜：As2O3

17.泻盐：MgSO4·7H2O

18.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

19.钛白粉：TiO2

氯化钠；食盐 NaCl

氯化镁；盐卤 MgCl2·6H2O

碳酸钠；苏打，纯碱 Na2CO3

碳酸氢钠；小苏打 NaHCO3

氢氧化钠；烧碱，苛性钠 NaOH

氢氧化钾；苛性钾 KOH

氢氧化钙；熟石灰 Ca(OH)2

高锰酸钾；灰锰氧 KMnO4

氟化钙；萤石 氟石 CaF2

二硫化亚铁；黄铁矿 硫铁矿 FeS2

硫酸铜晶体；胆矾 蓝矾 CuSO4·5H2O

硫酸锌晶体；皓矾 ZnSO4·7H2O

硫酸亚铁晶体；绿矾 FeSO4·7H2O

硫酸铝晶体；明矾 KAl(SO4)2·12H2O

硫酸钙晶体；(生)石膏 CaSO4·2H2O

硫酸钙晶体；熟石膏 烧石膏(CaSO4)2·H2O

硫酸钡晶体；重晶体 BaSO4

硫酸钠晶体；芒硝 NaSO4·10H2O

硫酸镁晶体；泻盐 MgSO4·7H2O

硫代硫酸钠；大苏打 海波 Na2S2O3

硝酸钾；硝石 火硝 KNO3

硫酸钙 CaSO4

过磷酸钙(普钙)Ca(H2PO4)2·H2O

磷酸二氢钙；重过磷酸钙Ca(H2PO4)2

一氧化碳和氢气；水煤气 CO和H2

一氧化碳和二氧化碳；发生炉煤气 CO和CO2

二氧化碳(固体)；干冰 CO2

碳酸钙；石灰石 方解石 大理石 白垩 CaCO3

氧化钙；生石灰 CaO

碳化钙；电石 CaC2

碳化硅；金刚砂 SiC

二氧化硅；石英 水晶 SiO2

硅酸钠溶液；水玻璃 泡花碱 Na2SiO3

氧化铝；刚玉 Al2O3

亚铁氰化钾；黄血盐K4<Fe(CN)6>3H2O

铁氰化钾；赤血盐 K3<Fe(CN)6>

碱式碳酸铜；铜绿 Cu2(OH)2CO3

漂白粉；Ca(ClO)2和CaCl2

王水； 浓HNO3和浓HCl(1:3)

氧化砷；砒霜 As2O3

硫化砷；雄黄 As2S3

氯化汞；升汞 HgCl2

氧化汞；三仙丹 HgO

硫化汞；辰砂 HgS

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，增大了与氧气的接触面积，使煤能够充分反应，有效的提高了煤的燃烧利用率；故答案为：增大与氧气的接触面积；

（3）二氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下转化为水和甲烷，其反应物是二氧化碳和氢气，生成物是水和甲烷，反应条件是加热和催化剂，所以该反应的化学方程式

为：CO2+4H2

（4）由用NaOH溶液喷淋吸收CO2的示意图可以看出：

A、把CaO加入到碳酸钠溶液中时，CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，把二都分离开来的方法是过滤；所以操作Ⅰ是过滤，物质M是氢氧化钠溶液；故A错误；

B、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种物质相互交换成分生成另外两种物质的反应，属于复分解反应；碳酸钙在900℃下生成氧化钙和二氧化碳的反应是一种物质生成两种物质的化学反应，属于分解反应；没有置换反应；故B错误；

C、由A的分析可知：操作Ⅰ是过滤；故C错误；

D、由A的分析可知：氢氧化钠可以循环利用；氧化钙可以循环利用；故D正确；

故答案为：D；

（5）①煤燃烧 会产生大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物；        ②工业废气中含有大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等空气污染物；        ③燃放鞭炮会产生大量的二氧化硫等空气污染物；④以汽油为燃料的汽车尾气的排放，汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；⑤以氢气燃烧后的生成物是水，不污染环境；故答案为：①②③④．

纯碱为Na2Co3

是盐

b

对

c

Cu用置换法

Mg、Al电解法冶炼

d

沼气貌似不是可再生的吧？（一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等。

由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。

一次能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类。再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等等。它们在自然界可以循环再生。而非再生能源包括：的煤、原油、天然气、油页岩、核能等，它们是不能再生的，用掉一点，便少一点。）

ps.置换就是较活泼的金属将较不活泼的金属从盐中置换出来

电解法就是将熔融（or溶液中）的金属氧化物或盐通电

从而制得金属单质

估计你也就高一

电解高三才学

不会是很正常的

①色,味,态:无色无味气体(标准状况)

②熔点:-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）

③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）

④水溶性:不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气

⑤贮存:天蓝色钢瓶

2.化学性质:

总体来说，氧气的化学性质比较活泼。

用途：1.冶金工业 在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

2.化学工业 在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等，以强化工艺过程，提高化肥产量。

3.国防工业 液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

4,医疗保健方面:供给呼吸：用于缺氧、低氧或无

氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

此外氧气在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。

化学式：O2

稀有气体：稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的Uuo7种元素

物理性质：空气中约含1％（体积百分）稀有气体，其中绝大部分是氩。稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。

化学性质：稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为 1s2），是最稳定的结构，因此，在通常条件下不与其他元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰性元素。除氦以外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力（主要是色散力）。直到1962年，英国化学家N.巴利特才利用强氧化剂PtF6与氙作用，制得了第一种惰性气体的化合物Xe[PtF6]，以后又陆续合成了其他惰性气体化合物，并将它的名称改为稀有气体。空气是制取稀有气体的主要原料，通过液态空气分级蒸馏，可得稀有气体混合物，再用活性炭低温选择吸附法，就可以将稀有气体分离开来。

用途：稀有气体被电流击穿，会发出彩色荧光，因此可做彩灯。

利用稀有气体极不活动的化学性质，有的生产部门常用它们来作保护气。

俗名：无

化学式：He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn

氢气：物理性质：

氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。

化学性质：在常温下，氢气的化学性质是稳定的。在点燃或加热的条件下，氢气很容易和多种物质发生化学反应。纯净的氢气在点燃时，可安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的烧杯，可以烧杯壁上见到水珠。

用途：氢气的用途之一

氢气的用途是由氢气的性质决定的。例如，氢气密度是所有气体中最小的，可将氢气充入探空气球。氢气跟氧气反应时放出大量的热，氢氧焰可达3000℃的高温，用于焊接或切割金属；做高能燃料。利用氢气的还原性，可以冶炼重要的金属。

氢气的用途之二

氢气可充气球或气艇，用做双氢内冷发电机中导热材料，冶炼有色金属和高纯锗、硅，合成氨、盐酸，石油加氢，制硬化油，高效能燃料，氢氧焰。

氢气的用途之三

氢气是最轻的气体，最常见的用途是充填氢气球和氢气飞艇。其实氢气是重要的化工原料。如：氢气和氮气在高温、高压、催化剂存在下可直接合成氨气，目前，全世界生产的氢气约有2/3用于合成氨工业。在石油工业上许多工艺过程需用氢气，如加氢裂化，加氢精制、加氢脱硫、催化加氢等。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，用水吸收得到重要的化工原料枣盐酸。氢气在氧气中燃烧的火焰枣氢氧焰可达3000℃高温，可用于熔融和切割金属。氢气和一氧化碳的合成气，净化后经加压和催化可以合成甲醇。在食品工业上，氢气用于动植物油脂的硬化，制人造奶油和脆化奶油等。在冶金工业中，利用氢气的还原性提炼贵重金属。氢气还可以提供防止氧化的还原气氛。随着新技术的发展，氢气的应用将更为广泛和重要。氢气是最理想的无污染燃料，液氢还有希望成为动力火箭的推进剂。

俗称：轻气

化学式：H2

二氧化碳：物理性质：

【相对分子量或原子量】44.01

【密度】1.977g/L（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/L）为基准）

【熔点（℃）】-56.6（5270帕）

【沸点（℃）】-78.48（升华）

【性状】

无色无味气体。

【溶解情况】

溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。

化学性质：

【用途】二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火

气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。

固态二氧化碳俗称干冰

化学式：CO2

一氧化碳的物理性质

在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。

分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。

一氧化碳的化学性质

一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳

用途：作燃料。

酒精

主要成分:乙醇

乙醇的化学式：C2H5OH

外观与性状： 无色液体，有酒香。

燃点(℃)：75

熔点(℃)： -114.1

沸点(℃)： 78.3

相对密度(水=1)： 0.79

相对蒸气密度(空气=1)： 1.59

饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)： 1365.5

临界温度(℃)： 243.1

临界压力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系数的对数值： 0.32

闪点(℃)： 12

引燃温度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)： 19.0

爆炸下限%(V/V)： 3.3

酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇， 分子式C2H6O，（酒精燃烧C2H6O+3O2→2CO2+3H2O）因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

物理性质：黑体．化学性质：斜体．

俗称：酒精

双氧水：外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。

主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。熔点(℃)： -0.89℃(无水)

沸点(℃)： 152.1℃(无水)

折射率：1.4067（25℃）

相对密度(水=1)： 1.46(无水)

饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)

溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。

结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开

溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。

毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700

燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。

1.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。

2.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。

3.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。

主要用途

在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。

医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。

工业用是10%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。

实验用做制O2原料。

高锰酸钾KMnO4

性状与稳定性：深紫色细长斜方柱状结晶，带蓝色的金属光泽。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，易溶于水、甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。遇光发生分解，生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上。属强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂 ，和强还原性物质反应会褪色，如SO2 不饱和烃

中文俗称：灰锰氧

氯酸钾KCLO3

主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％二级≥99.2％。

外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。

pH：

熔点(℃)： 368.4

沸点(℃)： 400

相对密度(水=1)： 2.32

相对蒸气密度(空气=1)： 无资料

饱和蒸气压(kPa)： 无资料

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。

主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。

其它理化性质： 400(约)

稳定性：

禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、醇类、强酸、硫、磷、铝、镁。

后面的请查百度百科，谢谢！

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