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中职专业课科目有哪些

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2022-12-29 23:05:48

中职专业课科目有哪些

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2026-04-17 02:17:40

中职专业课有哪些科目?本文整理了相关内容,一起来看看吧!

中职专业课科目

农林牧渔类:棉花加工与检验、现代林业技术、森林资源保护与管理、园林绿化、木材加工、农业机械使用与维护、农业与农村用水、土地纠纷调解。

资源环境类:地图制图与地理信息系统、矿山机电(金属矿方向)、矿井建设(金属矿方向)。

能源与新能源类:水电厂机电设备安装与运行、水泵站机电设备安装与运行。

土木水利类:建筑工程施工、建筑装饰、工程造价、楼宇智能化设备安装与运行、给排水工程施工与运行、市政工程施工、水利水电工程施工、工程测量、工程机械运用与维修。

加工制造类:钢铁冶炼、金属压力加工、钢铁装备运行与维护、有色金属冶炼、机械制造技术、机械加工技术、机电技术应用、数控技术应用、模具制造技术、机电设备安装与维修、汽车制造与检修、汽车电子技术应用、焊接技术应用、机电产品检测技术应用、金属表面处理技术应用、工业自动化仪表及应用、电机电器制造与维修、制冷和空调设备运行与维修、电气运行与控制、电气技术应用。

我国中等职业学校共有四类:

(1)职业中等专业学校(简称“职业中专”)一般招收初中毕业生和高中毕业生,学制一般以三年为主。

(2)技校:一般招收初中毕业生和高中毕业生,学制一般以3年为主。

成都华夏旅游商务学校幼师专业就业双选会

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(3)职业高级中学/高级职业中学(简称“职业高中”、“职高”)在改革教育结构的基础上发展起来的中等职业学校,大部分由普通中学改建而成,一般招收初中毕业生,学制以3年为主。培养目标与中等专业学校和技工学校类似,以生产服务一线的操作人员为主。

(4)成人中等职业学校(简称“成人中专”)改革开放以后发展起来的职业学校,最早定位是把有初中文化程度的成年人(主要是在职人员)培养成中等技术人员。学制二年或三年。

最新回答
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隐形的山水
2026-04-17 02:17:40

有色金属生产工艺流程:

1、采矿--------原矿

2、选矿--------精矿

3、冶炼:a火法冶炼、b湿法冶炼、c火法+湿法冶炼-------有色金属产品。

无辜的自行车
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2026-04-17 02:17:40
金属冶炼 金属的冶炼:把金属从化合态变为游离态。 常用冶炼法:用 碳 一氧化碳 氢气等还原剂与金属氧化物在高温下反应。 冶炼的原理: 1.还原法:金属氧化物(与还原剂共热)--→游离态金属 2.置换法:金属盐溶液(加入活泼金属)--→游离态金属 火法冶炼(Pyrometallurgy) 又称为干式冶金,把矿石和必要的添加物一起在炉中加热至高温,熔化为液体,生成所需的化学反应,从而分离出粗金属,然后再将粗金属精炼。 湿式冶金(Hydrometallurgy) 湿法冶金这种冶金过程是用酸、碱、盐类的水溶液,以化学方法从矿石中提取所需金属组分,然后用水溶液电解等各种方法制取金属。此法主要应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石。现在世界上有75%的锌和镉是采用焙烧-浸取-水溶液电解法制成的。这种方法已大部分代替了过去的火法炼锌。其他难于分离的金属如镍-钴,锆-铪,钽-铌及稀土金属都采用湿法冶金的技术如溶剂萃取或离子交换等新方法进行分离,取得显著的效果。 常见金属冶炼方程汞:热分解法:2HgO=加热=2Hg+O2(气体) 铜:置换法:CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (又叫湿法炼铜) 铝:电解法:2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物) 镁:电解法:MgCl2(l)==通电== Mg(s)+Cl2(g)↑ 钠:电解法:2NaCl=通电=2Na+Cl2 钾:原理是高沸点金属制低沸点金属:Na+KCl==K+NaCl(反应条件是高温,真空。) 铁:热还原法:2Fe2O3+3C=高温=2Fe+3CO2↑

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2026-04-17 02:17:40
1、热还原法:适用于金属活动性顺序排在铜之前的金属,尤其是铝后铜前的金属:

Fe2O3

+

3CO(高温)

=

2Fe

+

3CO3

KCl

+

Na

(高温)=

K

+

NaCl

2、熔盐电解还原法:主要用于铝前金属(包括铝):

2NaCl

=

2Na

+

Cl2

3、水溶液电解还原法:适用于金属活动性顺序表中处于Zn

-Cu(包括)之间的金属:

2ZnSO4

+

2H2O(电解)=

2Zn

+

2H2SO4

+

O2

4、湿法冶金:主要用于分散和低含量的金属的提取,尤其是贵金属的提取(其中又有许多方法),举一例如下:

4Au

+

8NaCN

+

O2

=

4Na[Au(CN)2]

+

4NaOH

(溶液浸取)

2Na[Au(CN)2]

+

Zn

=

Na2[Zn(CN)4]

+

2Au