edta与金属离子反应的特点有

你好，特点如下：

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.

2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合物.个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物

[（MoO2）2Y2-]的配位比为2∶1.

3．EDTA配合物的稳定性高,能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物.

4．EDTA配合物易溶于水,使配位反应较迅速.

5．大多数金属-EDTA配合物无色,这有利于指示剂确定终点.但EDTA与有色金属离子配位生成的螯合物颜色则加深.例如：

CuY

2-

NiY

2-

CoY

2-

MnY

2-

CrY-

FeY-

深蓝

蓝色

紫红

紫红

深紫

黄

阳离子

lgKMY

阳离子

lgKMY

阳离子

lgKMY

Na＋

1.66

Ce4＋

15.98

Cu2＋

18.80

Li＋

2.79

Al3＋

16.3

Ga2＋

20.3

Ag＋

7.32

Co2＋

16.31

Ti3＋

21.3

Ba2＋

7.86

Pt2＋

16.31

Hg2＋

21.8

Mg2＋

8.69

Cd2＋

16.49

Sn2＋

22.1

Sr2＋

8.73

Zn2＋

16.50

Th4＋

23.2

Be2＋

9.20

Pb2＋

18.04

Cr3＋

23.4

Ca2＋

10.69

Y3＋

18.09

Fe3＋

25.1

Mn2＋

13.87

VO＋

18.1

U4＋

25.8

Fe2＋

14.33

Ni2＋

18.60

Bi3＋

27.94

La3＋

15.50

VO2＋

18.8

Co3＋

36.0

因此滴定这些离子时,要控制其浓度勿过大,否则,使用指示剂确定终点将发生困难.

1．EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与

所有金属离子形成配合物，因而配位滴定应用很广泛，但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题。

2．EDTA配合物的配位比简单，多数情况下都形成1∶1配合物。个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物

[（MoO2）2Y2-]的配位比为2∶1。

3．EDTA配合物的稳定性高，能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物。4．EDTA配合物易溶于水，使配位反应较迅速。

5．大多数金属-EDTA配合物无色，这有利于指示剂确定终点。但EDTA与有色金属离子配位生成的螯合物颜色则加深。

edta与金属离子的配合物特点如下：

（1）EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物。

（2）EDTA与金属离子的配位比均是1:1的关系。

（3）螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速。

（4）EDTA与金属离子的配位化合物大多是无色的，只有极少数例外。

EDTA配合物的配位平衡

为简便，金属离子与EDTA的反应常将电荷略去写成通式：配位平衡M + Y == MY。

在配位滴定过程中，当溶液中没有副反应发生时，当反应达平衡时，用绝对稳定常数KMY衡量配位反应进行的程度：稳定常数：KMY越大，配合物越稳定，KMY不因浓度、酸度及其它配位剂或干扰离子的存在等外界条件而改变。

游离指示剂的颜色。

EDTA能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。EDTA还是一种重要的指示剂，可是用来滴定金属镍，铜等 ，用的时候要与氨水一起使用，才能起指示剂的作用。

扩展资料：

常用的滴定剂即配位剂有两类：一类是无机配位剂，另一类是有机配位剂。一般无机配位剂很少用于滴定分析，这是因为这类配位剂和金属离子形成的配合物不够稳定，不能符合滴定分析反应的要求；

在配位过程中有逐级配位现象，而且各级配合物的稳定常数相差较小，故溶液中常常同时存在多种形式的配离子，使滴定过程中突跃不明显，终点难以判断；而且也无恒定的化学计量关系。

参考资料来源：百度百科-乙二胺四乙酸

参考资料来源：百度百科-配位滴定

选A．游离指示剂In的颜色

指示剂一开始和金属离子配合

滴入EDTA后 满足要求的话EDTA配合能力强于指示剂剥夺指示剂的金属离子

并且得到无色不妨碍观察的配合离子和游离指示剂

终点就是溶液正好显游离指示剂颜色并30s不褪色的时候

配位滴定直接滴定的话 选择滴定剂和指示剂满足滴定剂配合能力〉指示剂且指示剂有色 滴定剂配合产物无色

所以用EDTA直接滴定的话EDTA盐一般为无色