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高中地理必修一、二、三复习

高中地理必修一、二、三复习要点

必修模块1（自然地理）

1、天体系统的级别：总星系——银河系（河外星系）——太阳系——地月系

2、地球上生命存在的条件：①稳定的太阳光照条件②比较安全的宇宙环境③因为日地距离适中，地表温度适宜（平均气温为15度）④因为地球的质量和体积适中，地球能吸引大气形成大气层（氮、氧为主）⑤形成并存在液态水

3、太阳活动对地球的影响：

（1）太阳活动的标志：黑子、耀斑

（2）影响：影响电离层，干扰无线电短波通讯；产生“磁暴”现象和“极光”现象；影响地球气候。

4、地球自转的地理意义：

①昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线（圈）——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直；

②地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。

③沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。

5、地球公转的地理意义：

（1）昼夜长短的变化：

①北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各纬度昼长夜短，纬度越高，昼越长夜越短。夏至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最大值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象。②北半球冬半年，太阳直射南半球，北半球各纬度夜长昼短，纬度越高，夜越长昼越短。冬至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象。③春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时。

④赤道全年昼夜平分。南半球的情况与北半球的相反。

（2）正午太阳高度的变化：

同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减，夏至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的最大值，南半球各纬度达最小值。冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的最大值，北半球各纬度达最小值。春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减。

（3）四季的变化（昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季）北半球季节的划分：3、4、5月为春季，6、7、8为夏季，9、10、11为秋季，12、1、2为冬季。

6、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。

（1）地球内部的圈层根据地震波（纵波、横波）的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石（岩浆岩、沉积岩、变质岩）组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。

（2）外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。

1、岩石分三大类：①岩浆岩（岩浆上升冷却凝固而成）②沉积岩（岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成）③变质岩（变质作用）。从岩浆到形成各种岩石，三大类岩石可以相互转化，又到新岩浆的产生，这一运动变化过程，构成了地壳物质循环。

2、地表形态变化的内外力因素（地质作用）：

（1）内力作用——能量来自地球本身，主要是地球内部热能，它表现为地壳运动、岩浆活动、变质作用。造成地表高低不平。地质构造的类型有褶皱（背斜和向斜）和断层（地垒和地堑）。

（2）外力作用——能量来自地球外部，主要是太阳能和重力。使高低不平的地表趋向平坦。表现为风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用。流水侵蚀地貌（V型谷）、堆积地貌（冲积扇、冲积平原和三角洲）；风蚀地貌（风蚀洼地、蘑菇）、风积地貌（沙丘）。

3、六大板块名称：亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块。一般说来，板块内部，地壳比较稳定，两个板块之间的交界处，是地壳比较活动的地带，火山、地震也多集中分布在板块的交界处。生长边界——板块张裂处，常形成裂谷、海洋。消亡边界——板块碰撞处，常形成山脉、海沟。

4、大气受热过程：太阳辐射（短波）、大气削弱、地面增温、地面辐射（长波）、大气增温、大气辐射（长波）、大气逆辐射（保温作用）

（1）大气对太阳辐射的削弱作用：①吸收作用：具有选择性，臭氧吸收紫外线，水汽和二氧化碳吸收红外线。对可见光吸收的很少。②反射作用：云层和颗粒较大的尘埃。云层的反射作用最显著。③散射作用：空气分子或微小尘埃，使一部分太阳辐射不能到达地面。

（2）大气对地面的保温作用：大气吸收地面辐射并产生大气逆辐射（射向地面的大气辐射），把部分热量归还给地面，云层越厚大气逆辐射越强。

5、全球近地面有7 个气压带（高低压相间分布），6 个风带。

（1）低纬度环流：

①赤道低压带：因为热力作用形成，气流辐合上升，易成云致雨，形成多雨带。常年受其控制形成热带雨林气候（亚马孙平原、刚果盆地、东南亚的马来群岛）

②副热带高压带：因为动力作用而形成，气流在30度纬度上空聚积而下沉，形成少雨带（东亚季风区除外），常年受其控制的地区形成热带沙漠气候（北非的撒哈拉水沙漠、西亚的沙漠、北美美国西部的沙漠、南美智利、秘鲁西部的沙漠、澳大利亚大沙漠）

③信风带：由副高吹向赤道低压的气流，在北半球右偏成东北信风，在南半球左偏成东南信风。

（2）中纬度环流：

④副极地低压带：由来自低纬的暖气流与来自高纬的冷气流相遇运动上升而形成。形成温带多雨带。

⑤中纬西风带：由副高吹向副极地低压带的气流，在北半球右偏成西南风，在南半球左偏成西北风，习惯上叫西风，受其常年控制的地区，在大陆西岸形成温带海洋性气候。（欧洲西部、北美西部如加拿大的温哥华附近、南美南端的安第斯山西侧、澳大利亚南端及塔斯马尼亚岛、新西兰等）

（3）高纬环流：

⑥极地高压带：因为热力作用而形成，冷空气下沉，形成少雨带。不过极地因为气温低，蒸发更少，所以极地属于降水量大于蒸发量的地区，为湿润地区。

⑦极地东风带：由极地高压带吹向副极地低压带的气流，在地转偏向力作用下，北半球右偏成东北风，南半球左偏成东南风。

（4）气压带和风带的移动：△移动的原因：随太阳直射点的移动而动。△移动方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。

（5）单一气压带或风带作用形成的气候类型：热带雨林气候（赤道低气压带）、热带沙漠气候（副热带高气压带）、温带海洋性气候（中纬西风带）。

（6）气压带、风带移动形成的气候类型：热带草原气候（夏季受赤道低气压带控制，冬季受低纬信风带控制）、地中海气候（夏季受副热带高气压带控制，冬季受中纬西风带控制）。

6、常见的天气系统：锋面系统（冷锋、暖锋、准静止锋）、气旋（低压）和反气旋（高压）、锋面气旋。气旋是低压，低压系统在实际大气中常会出现沿中心向一定方向延伸出的低压槽，在低压槽上形成了锋面系统。锋面与气旋是一个整体（高压系统是没有的）。

7、水循环

（1）类型：海陆间大循环（大循环）、陆地循环（水量很少）、海洋循环（水量最大）

（2）各环节的名称：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、地下径流、下渗、植物蒸腾

（3）意义：它使陆地水不断得到补充、更新，使水资源得以再生；塑造地表形态；联系四大圈层。

8、洋流：

（1）类型：按成因分风海流、密度流、补偿流；按性质分暖流和寒流。

（2）分布：△中低纬度——以副热带为中心的大洋环流，北半球顺时针流动（与半球反气旋方向一致），南半球逆时针方向流动（与南半球反气旋方向一致）。△中高纬度（主要指北半球）——以副极地为中心的大洋环流。△南半球西风漂流，世界最强大的寒流。△北印度洋的季风洋流——夏季由西向东流，冬季由东向西流（夏顺冬逆）。

（3）影响：①对气候的影响：暖流起到增温、增湿作用（西欧海洋性气候的形成，得益于北大西洋暖流）；寒流起到降温、减湿作用（澳大利亚西海岸的维多利亚沙漠、秘鲁太平洋沿岸的阿塔卡马沙漠的形成都与沿岸的西澳大利亚寒流和秘鲁寒流有关）

②对海洋生物的影响——渔场的分布：寒暖流交汇处，给鱼类带来了丰富多样的饵料。

△北海道渔场——日本暖流与千岛寒流的交汇处。△纽芬兰渔场——拉布拉多寒流与墨西哥湾暖流的交汇处。△北海渔场——北大西洋暖流与高纬南下的冷海水交汇形成。△秘鲁渔场——上升补偿流使深层海水上泛，带来深海的硅酸盐类，使浮游生物大量繁殖，浮游生物又是鱼类的饵料。

③对海洋污染的影响：有利于污染物的扩散，加快净化速度；但也使污染物的范围扩大。

④对海洋运输事业的影响：顺流——航行速度快；逆流——航行速度慢。

1、地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素。

（1）气候的变化使地球上的水圈、岩石圈、生物圈等圈层得以不断改造，生物对地理环境的作用，归根结底是由于绿色植物能够进行光合作用。

（2）生物在地理环境形成中的作用：联系有机界与无机界，促使化学元素迁移；改造大气圈，使原始大气逐渐演化为现在大气；改造水圈，影响水体成分；改造岩石圈，促进岩石的风化和土壤的形成，使地理环境发生了深刻的变化。

环境创造了生物，生物又创造了现在的环境。所以生物是地理环境的生物，同时又是地理环境的塑造者

（3）地理环境各要素相互联系、相互制约和相互渗透，构成了地理环境的整体性。举例：我国西北内陆——由于距海远，海洋潮湿气流难以到达，形成干旱的大陆性气候——河流不发育，多为内流河——气候干燥，流水作用微弱，物理风化和风力作用显著，形成大片戈壁和沙漠，植被稀少，土壤发育差，有机质含量少。

2、地理环境的地域分异规律：

（1）从赤道到两极的地域分异（纬度地带性）：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化（南北）的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。例如：赤道附近是热带雨林带，其两侧随纬度升高，是热带草原带、热带荒漠带。

（2）从沿海向内陆的地域分异（经度地带性）：受海陆分布的影响，自然景观和自然带从沿海向大陆内部产生的有规律的地域分异，这种分异是以水分为基础的。例如：中纬度地区（特别是北半球中纬度地区）从沿海到内陆出现：森林带—草原带—荒漠带

（3）山地的垂直地域分异：在高山地区，随着海拔高度的变化，从山麓到山顶的水热状况差异很大，从而形成了垂直自然带。举例：赤道附近的高山，从山麓到山顶看到的自然带类似于从赤道到两极的水平自然带。

1、聚落的形成与地理环境的关系，可从形态上反映出来：平原地区，地形比较完整、开阔、平坦，聚落呈圆形或不规则的多边形，规模较大；山区聚落沿河谷或在比较开阔的低地分布。例如：我国的汾河、渭河谷地城市的分布。世界上的大城市多数位于平原上。平原地区的区位优势：地势平坦，土壤肥沃，便于农耕，且有利于交通联系和节省建筑投资。也有的平原不适宜城市的发展。例如：热带地区，低地闷热，城市多分布在高原上，最著名的是巴西，其城市不是分布在亚马孙平原，而是巴西高原。

2、地形对交通线路分布的影响：公路选线避开不利地形，地形平坦地区的交通线网密度较大（造价低、工程量小），山地、丘陵地区的密度较小（造价高、工程量大）。

3、全球气候变暖对农业生产有利方面：高纬度地区升温幅度最大，作物生长期延长，产量增加；对农业生产不有利方面：中纬度半湿润半干旱区，若降水量不变，增温将加速陆地蒸发，使土壤中水分减少，导致作物产量下降。对工业生产也有一定的影响，温度升高将减少高纬度地区供暖的能源消耗，明显增加低纬度地区制冷的能源消耗。

4、自然资源的定义：人类直接从自然界获得，并用于生产和生活的物质和能量。它包括气候资源、土地资源、水资源、生物资源、矿产资源。自然资源是人类文明和社会进步的物质基础。举例：能源利用对生产力的发展有巨大推动作用。△柴草为主要能源——社会生产力水平很低，△18世纪，煤炭为主要能源——社会生产力大幅提高，△20世纪50年代以后，石油为主要能源——极大地促进了生产的发展。

5、常见的自然灾害有水灾、旱灾、台风、暴雨、寒潮、沙尘暴、暴风雪、地震、火山、滑坡和泥石流。了解它们发生的主要原因及危害。

必修2 人文地理

第一章人口

一、人口增长

1、影响人口增长的主要因素：生产力水平、医疗卫生条件和教育程度影响到人口的死亡率和出生率，进而影响到人口的增长模式。此外，政策、社会福利、自然灾害等也会影响到人口的增长。

2、人口增长模式（人口再生产模式）：高低高（水平较低的发展中国家）、三低（发达国家）、“高低高”向“三低”过渡（水平较高的发展中国家）。

3、世界人口增长：非洲人口自然增长率最高，欧洲最低；亚洲净增人口数量最多。

4、人口问题——人口增长过快：人口压力大——控制人口（中国实行计划生育）

人口增长过慢：人口老龄化——鼓励生育、接受移民（中国靠发展生产力）

二、人口迁移

1、人口迁移的主要原因：经济（落后地区向发达地区）、政治（政治迫害、战争、国家有组织的人口迁移）、社会文化（宗教迫害、民族歧视）、生态环境、其他因素（家底和婚姻、投亲靠友、逃避歧视）。

2、人口迁移的意义（效应）

（1）利：①加强民族团结，促进民族融合 ②加强文化交流 ③减轻迁出地的人口压力 ④为迁入地提供廉价劳动力。

（2）弊：①造成迁出地人才外流 ②给迁入地社会管理增加了难度

三、人口分布与人口容量

1、人口环境承载力：一定时期，某一地域能够维持抚养的最大人口数量。

人口合理容量：所能持续供养的人口数量。人口合理容量要小于人口承载力。

2、影响环境人口容量（环境承载力）的因素：资源状况、生产力水平、开放程度和消费水平。

四、地域文化与人口

第二章 城市空间结构与城市化

一、城市的空间结构

1、城市功能分区——相同的城市用地类型发生集聚

（1）商业区：位于城市中心、交通干线两侧—交通便利，通信发达，人流量大；付租能力强。

★中心商务区（CBD）：建筑密集、高楼林立、交通便捷——面积有限，但需求量大

（2）工业区：一般分布在城市边缘，交通便利，大多有河流或铁路、公路经过。

（3）住宅区：是城市最广泛的土地利用方式。

（4）文化区：一般要求环境优美，远离工业区和商业区。城市建设要注意保护文物古迹。

2、城市地域功能分区形成的原因：历史因素、经济因素、社会因素、行政因素

3、 城市规模与地域结构、服务范围

★小城市：地域结构的分化不明显，提供的服务种类少、级别低，服务范围小。

★大城市：地域结构的分化明显，提供的服务种类多、级别高，服务范围大。

二、影响城市的区位因素

（一）、自然方面

1、 地形——平原地区城市密度大

2、 气候——气候温暖湿润的地区城市密度大

3、 河流—— 河流的供水和运输功能决定城市区位。

（二）社会经济方面

1、农业基础

2、交通条件：沿海、沿江、沿铁路线、沿高速公路可以形成城市轴线。北方城市大都在大道汇合处。

★交通线的变化，会给城市发展带来影响。（如扬州：运河通航时—兴，运河淤塞后—衰）。

3、政治（如行政中心）、军事防卫、宗教、科技、旅游等也能促进城市的形成和壮大。

三、城市化

1、 城市化的标志：①城市人口增加、②城市人口在总人口中的比重上升、③城市用地规模扩大。其中最重要的指标是城市人口占总人口的百分比。

2、 第二次世界大战结束后城市化特点：①大城市发展速度超过小城市；②大城市数目不断增多；③100万人口以上的特大城市发展快。——大城市化趋势

3、 发达国家的城市化

① 特点：起步早，水平高，速度慢，出现逆城市化现象。

② 逆城市化的原因：对环境质量的要求提高，以及乡村地区和小城镇基础设施逐步完善。”

4、 发展中国家城市化

① 特点：起步晚，水平低，速度快，大城市化趋势明显。

② 我国城市化落后于工业化。

③ 城市发展不合理：大城市迅速膨胀，中小城市发展缓慢，人口集聚于少数大城市。

5、城市化的一般规律：城市化——郊区城市化——逆城市化——再城市化

四、城市化对自然环境的影响

1、城市化对自然环境的影响

（1）对气候的影响： 热岛效应、 雨岛效应 、城郊热力环流 、大气污染严重

（2）对水文的影响：对地下水——下渗量减少、地下水漏斗区范围和深度增大。

对河流水——坡面流水的流速加快，河流汇水时间缩短，更易形成洪峰。

对水质——城市工业废水、生活污水造成城市水源的污染。

（3）对生物的影响：草坪和人工林品种单一；破坏生物栖息地，生物的多样性减少。

2、保护和改善城市环境——“生态城市”

① 建立卫星城，开发新区，分散城市职能。

② 改善城市交通和居住环境。扩宽主干道，建环城公路，建高架公路、地铁、轻轨交通。

③ 保护和治理城市环境。大力加强绿化建设。

五、地域文化与城市发展

第三章 人类生产活动与地域联系

一、农业区位因素

1、自然因素（气候、水源、地形、土壤）：改造——温室农业、梯田、施肥、浇水。

2、社会经济因素（市场、交通、地租、政策、劳动力）

★市场决定着农业的类型和规模。

★交通条件（特别是保鲜和冷藏技术）的发展，使市场对农业区位的影响在地域上扩展。

3、技术因素（育种、机械、化肥、农药）

★培育良种（高产、耐旱、耐寒、耐储存等品种）：有利于扩大种植面积。

★机械化：可以提高劳动生产率

★施用化肥、农药等：可以提高单位面积产量。

二、主要农业地域类型

1、商品谷物农业

（1）分布：主要分布在美国、加拿大、澳大利亚、阿根廷、俄罗斯等国。

（2）主要品种：小麦、玉米（旱地作物，便于机械化生产）。

（3）形成条件：★自然条件：地势平坦，耕地广阔，地广人稀。

★社会经济条件：交通发达，技术水平高

★技术条件：机械化程度高。

（4）特征：生产规模大；机械化程度高；家庭农场为主

2、水稻种植业：

分布 东亚、东南亚、南亚季风区

典型地域

亚洲 区位条件 气候 季风气候，雨热同期，适合水稻生长

地形 河流下游平原或河口三角洲，地势平坦，土层深厚，利于耕作

劳动力 （属劳动密集型农业）人口密集，劳动力丰富，利于精耕细作

历史 种植历史悠久，传统经验丰富

主要特点 特点 形成原因

小农经营 以家庭为单位，人均耕地少

单产高，商品率低 精耕细作，但农村人多，自给为主

机械化水平低 经济水平低，体力劳动为主

水利工程量大 季风气候，水旱灾害频繁发生

科技水平低 历史悠久，传统经验丰富

3、混合农业

（1）主要是牲畜和谷物的混合农业。我国珠江三角洲的基塘生产主要是渔业与林业的混合农业。

（2）分布：欧洲、北美、澳大利亚（“骑在羊背上的国家”、“坐在矿车上的国家”）等。

（3）特点（墨累—达令盆地的“小麦——牧羊带”为例）

① 良性的农业生态系统：

★互惠互利：种植业为畜牧业提供饲料，畜牧业为种植业提供肥料

★休耕和轮作、（有利于恢复土壤结构，提高土壤肥力）、种植、牧场。

② 有效合理的农事安排：小麦农忙（播种5—6月、收割11—12月）正式放牧的闲时。

③ 灵活的生产选择：根据市场确定是多种植小麦还是多牧羊。

4、其他农业地域类型

地域类型 分布地区 形成原因 主要特点

迁移农业 某些原始部落地区 生产力水平低，“刀耕火种” 影响生物多样化；气候恶化

乳畜业 发达国家，我国大城市周围等 发达国家城市化水平高，大城市经济发达，人口集中，对牛奶及其制品的需求量大 商品率高；机械化水平高；

受城市分布的影响大；

集约化程度高等。

三、农业生产活动对地理环境的影响

1、对生物的影响：①开垦耕地、砍伐森林等；②人工培育良种；③过渡放牧导致草场破坏，出现荒漠化；④施用农药会使农产品遭到污染，导致农产品质量下降。

2、对土壤的影响：①大水漫灌导致土壤盐渍化；②长期施用化肥会使土壤板结，变酸变硬。

3、对气候的影响：砍伐森林与植树造林、修建水库与引水灌溉都改变了下垫面性质，改变了大气的热源和水源条件。

4、对水文特征的影响：①修建水库和引水灌溉：改变了河流径流的流量过程；

②开垦梯田、砍伐森林、植树造林：影响河流含沙量。

四、工业区位因素

1、影响工业区位的因素

（1）自然因素：矿产、土地、水源、气候等。

（2）经济因素——接近原料、燃料（如有色金属冶炼、重化工基地）、市场——节省运费。

（3）劳力和技术：需要大量劳动力的工业，工资在产品成本中的比例较高（劳动密集型工业），工厂要布局在有大量廉价劳动力的地方。技术密集型工业要靠近高等教育和科技发达的地方。

（4）工农业基础和协作条件：包括生产协作和社会协作

（5）环境：工业布局要注意经济效益、社会效益和环境效益。①风向 ②水源 ③离城市距离

2、工业区位因素的变化：

（1）原料地对工厂的影响逐渐减弱，市场对工厂区位的影响在逐渐加强。原因：工业所用的原料范围越来越广，交通运输条件的改善；

（2）交通运输：沿海沿江的港口、铁路枢纽、高速公路沿线地区，对工业具有很大的吸引力（近年来，一些发达国家交通运输已相当完善，交通运输不再成为他们考虑的主要因素）；

（3）信息通信网络的通达性作为工业区位因素的重要性越来越突出；

（4）劳动力素质的影响逐渐增强。

3、工业区位指向类型

工业类型 工业特点 区位选择原则 主要工业部门（举例）

原料指向型 原料不便长距离运输或运输原料成本高 接近原料产地 采掘工业、制糖业、水产品加工业、水果加工业等

动力指向型 需消耗大量能源 接近能源基地 有色金属冶炼厂

市场指向型 产品不便远距离运输或运输产品成本高 接近产品的消费市场 瓶装饮料业、家具制造业、印刷、石油加工业等

劳动力指向型 需投入大量劳动力 接近有大量廉价劳动力地区 普通的服装、电子装配、包带、制伞、制鞋工业等

技术指向型 技术要求高 接近高等教育和科技发达地区 集成电路、精密仪器等

五、工业地域的形成

1、工业集聚和工业地域的形成

（1）导致集聚的主导因素：道路、供水、供电等基础设施；廉价劳动力；资源和能源分布等。

（2）集聚的效益（作用）——规模效益——（降低成本，提高利润）

① 可以加强企业间的信息交流和技术协作；

② 降低中间产品的运输费用和能源消耗；

③ 共同利用工业区的道路、供水、供电、通信等基础设施，节约生产建设投资；

④ 有利于集中处理生产过程中的环境污染问题。

2、工业分散和工业地域联系

（1）工业分散的原因：为了充分发挥不同地方的区位优势（如跨国公司在全球范围寻找最佳区位）。

（2）工业分散的条件：① 现代化的交通运输方式——方便、快捷、廉价；

② 现代化的通信技术和手段——世界的“同时性”。

六、传统工业区

1、区位选择的主导因素：传统工业区多在丰富的煤、铁资源基础上形成和发展起来的。

★我国鞍钢发展的条件：煤铁资源丰富、交通便利

★我国宝钢发展条件：交通便利、市场广阔（铁矿石主要从澳大利亚、印度等国进口）

2、存在的问题：① 以重工业为主，生产结构单一；

② 原料、能源消耗量大，运输量大，经济效益下滑；

③ 环境污染严重等。

3、解决措施（以德国鲁尔区为例）

（1）调整经济结构：发展新兴工业和第三产业，改造煤炭和钢铁工业，促进经济结构多样化

（2）发展科技：发展科技，促进旅游，繁荣经济，促进可持续发展

（3）优化环境：消除污染，植树造林，美化环境

4、资源枯竭型城市（工业区）的转型：对于资源枯竭型城市来说，城市的发展历程和城市资源（无论是矿产、土地和人力资源）都各不相同，因此不能走一条固定的模式，要按照自身的特点进行经济转型。如山西大同转型的方向主要集中在旅游、煤炭的深加工和新兴工业，河南平顶山的转型方面除煤化工外海发展盐化工。

5、我国四大工业基地

特色 有利条件 不利条件

辽中南地区 重工业基地 煤铁资源丰富，交通便利 水资源缺乏

京津唐地区 北方最大的综合性工业基地 丰富的铁、石油、海盐资源，便利的交通，靠近山西能源基地，统一的电网 水资源缺乏

沪宁杭地区 全国最大的综合性工业基地 历史悠久，工业基础雄厚；交通便利；雄厚的技术力量；丰富的资源 常规能源资源缺乏

珠江三角洲地区 以轻工业为主的综合性工业基地 靠近港澳，侨乡，易吸引外资；经济特区开发早，有技术和管理优势；劳动力丰富 常规能源资源缺乏

七、新兴工业区

1、主要新兴工业区：美国“硅谷”、日本“硅岛”等。

2、区位选择的主导因素：科技发达、交通便利（高速公路和机场）、环境优美

八、工业生产活动对地理环境的影响

1、对大气的影响：工业废气的任意排放造成大气污染。

（1）全球气候变暖：大量燃烧矿物燃料，大量砍伐森林，使大气中CO2浓度升高

（2）酸雨：燃烧煤炭排出大量SO2所致。我国——硫酸型酸雨，发达国家——硝

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固+液]

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置 P36 图2-17(如14的A)

或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10

(如14的B或C) P111. 图6-10

(如14的B或C)

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）

验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

*氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料

2、 冶炼金属

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化学知识小辑

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

拜托把分给我哈^_^

在历史上，生产工具所用的材料不断改进，它与人类社会发展的关系十分密切。因此历史学家曾用器物的材质来标志历史时期，如石器时代、青铜器时代、铁器时代等。到17世纪末被人类明确认识和应用的有色金属共 8种。中华民族在这些有色金属的发现和生产方面有过重大的贡献（见冶金史）。进入18世纪后，科学技术的迅速发展，促进了许多新的有色金属元素的发现。上述的64种有色金属除在17世纪前已被认识应用的 8种外，在18世纪共发现13种。19世纪发现39种,进入20世纪,又发现4种。

能源、信息技术和材料被称为当代文明的三大支柱。有色金属及其合金是现代材料的重要组成部分，与能源及信息技术的关系十分密切。按1981年世界资料统计，铜、铝、铅、锌、镍、锡、金、银 8种有色金属的产量虽仅为钢产量（7亿吨）的5.4％，但其产值则达到钢产值的50％以上。有色金属和黑色金属相辅相成，共同构成现代金属材料体系。

有色金属是国民经济、人民日常生活及国防工业、科学技术发展必不可少的基础材料和重要的战略物资。农业现代化、工业现代化、国防和科学技术现代化都离不开有色金属。例如飞机、导弹、火箭、卫星、核潜艇等尖端武器以及原子能、电视、通讯、雷达、电子计算机等尖端技术所需的构件或部件大都是由有色金属中的轻金属和烯有金属制成的；此外，没有镍、钴、钨、钼、钒、铌等有色金属也就没有合金钢的生产。有色金属在某些用途（如电力工业等）上，使用量也是相当可观的。现在世界上许多国家，尤其是工业发达国家，竞相发展有色金属工业，增加有色金属的战略储备。

有色金属工业包括地质勘探、采矿、选矿、冶炼和加工等部门。矿石中有色金属含量一般都较低，为了得到1吨有色金属,往往要开采成百吨以至万吨以上的矿石。因此矿山是发展有色金属工业的重要基础。有色金属矿石中常是多种金属共生，因此必须合理提取和回收有用组分，做好综合利用，以便合理利用自然资源。许多种稀有金属、贵金属以及硫酸等化工产品，都是在处理有色金属矿石或中间产品以及矿渣、烟尘的过程中回收得到的。有色金属生产过程中通常产生大量废气、废水和废渣，其中含有多种有用组分，有时含有有毒物质，一些有色金属也具有毒性。因此，在生产有色金属的过程中,必须注意综合利用与环境保护。此外,与钢铁的生产相比，一般说来，有色金属生产需要的能量是比较多的。据统计，如从矿石生产每吨钢能耗以100计，镁为 1127，铝为767，镍为455，铜为352，锌为206。因此，在有色金属工业中，降低能耗问题非常突出。

在有色金属的开采、选矿、冶炼、加工及再生回收过程中,有多种提取方法可资选用。就冶炼过程而言,通常分为火法冶金、湿法冶金和电冶金。火法冶金一般具有处理精矿能力大,能够利用硫化矿中硫的燃烧热,可以经济地回收贵金属、稀有金属等优点；但往往难以达到良好的环境保护。湿法冶金常用于处理多金属矿、低品位矿和难选矿；电冶金则适用于铝、镁、钠等活性较大的金属的生产。这些方法要针对所处理的矿物组成选择使用或组合使用。为了强化有色金属的冶炼加工过程,发展了一系列新技术、新方法和新设备，如高压浸取、流态化焙烧、有机溶剂萃取、离子交换、金属热还原、区域熔炼、真空冶金、喷射冶金、等离子冶金、氯化冶金以及连续铸轧、等静压加工、扩散焊接、超塑成型等，大大丰富了冶金学的理论和工艺，不断推动了有色金属生产的发展。

有色金属大多是加工成材后使用，因此如何合理有效地生产性能良好、物美价廉的有色金属材料以取得最大的社会经济效益，是个十分重要的问题。随着科学技术的进步与国民经济的发展，对于有色金属材料在数量、品种、质量及成本等方面不断提出新的要求；不仅要求提供更好性能的结构材料、功能材料；而且对其化学成分、物理性能、组织结构、晶体状态、加工状态、表面与尺寸精度以及产品的可靠性、稳定性等方面的要求也越来越高。总的说来，有色金属材料的生产正向大型化、连续化、自动化、标准化方向发展，这就需要高精度、高可靠性的工艺、装备、控制技术与成品检测技术。一些新材料，如半导体材料、复合材料、超导材料，新技术如粉末冶金、表面处理等已经形成或者正在发展成为一个新的技术领域。

中国有色金属资源的一个特点是复合矿多，而且有的品位较低，不但多种有色金属常共生在一起，而且有些铁矿中也含有大量的有色金属，如攀枝花铁矿中含有大量的钒、钛；包头铁矿中含有大量的稀土和铌，因此研究适合中国资源特点的新技术、新工艺、新设备和新材料，逐步建立适合中国情况的有色金属材料体系是今后一个十分重要的任务。

中国有色金属资源丰富，品种比较齐全。就目前所知，钨和稀土等 7种金属的储量居世界第一位；铅、镍、汞、钼、铌 5种金属的储量也相当丰富。在矿产资源中，有色金属是中国的一大优势。中华人民共和国成立以前，中国有色金属工业十分落后,无论矿山或工厂,其设备规模都很小，只能生产金、银、锡、锑、铜、铅、锌、汞等，许多有色金属都不能生产。自1949年以来，中国有色金属工业发展很快，已经形成了从常用有色金属到稀有金属，品种比较齐全，工艺比较完善的生产体系。中国各种有色金属的采矿、选矿、冶炼、加工工厂都具有相当规模，但与世界先进水平相比较，还有一定的差距。为此，在进行有色金属新矿山、工厂建设的同时，还面临现有矿山、工厂的技术改造任务，以充分发挥中国有色金属资源优势，满足国民经济发展的需要。

机械铸造企业中金属冶炼活动的安全生产和监督管理参照本规定执行。第三条　本规定所称冶金企业，是指从事黑色金属冶炼及压延加工业等生产活动的企业。

本规定所称有色金属企业，是指从事有色金属冶炼及压延加工业等生产活动的企业。

本规定所称金属冶炼，是指冶金企业和有色金属企业从事达到国家规定规模（体量）的高温熔融金属及熔渣（以下统称高温熔融金属）的生产活动。

黑色金属冶炼及压延加工业、有色金属冶炼及压延加工业的具体目录，由国家安全生产监督管理总局参照《国民经济行业分类》（GB/T4754）制定并公布。第四条　企业是安全生产的责任主体。企业所属不具备法人资格的分支机构的安全生产工作，由企业承担管理责任。第五条　国家安全生产监督管理总局指导、监督全国冶金企业和有色金属企业安全生产工作。

县级以上地方人民政府安全生产监督管理部门和有关部门（以下统称负有冶金有色安全生产监管职责的部门）根据本级人民政府规定的职责，按照属地监管、分级负责的原则，对本行政区域内的冶金企业和有色金属企业的安全生产工作实施监督管理。第二章　企业的安全生产保障第六条　企业应当遵守有关安全生产法律、行政法规、规章和国家标准或者行业标准的规定。

企业应当建立安全风险管控和事故隐患排查治理双重预防机制，落实从主要负责人到每一名从业人员的安全风险管控和事故隐患排查治理责任制。第七条　企业应当按照规定开展安全生产标准化建设工作，推进安全健康管理系统化、岗位操作行为规范化、设备设施本质安全化和作业环境器具定置化，并持续改进。第八条　企业应当建立健全全员安全生产责任制，主要负责人（包括法定代表人和实际控制人，下同）是本企业安全生产的第一责任人，对本企业的安全生产工作全面负责；其他负责人对分管范围内的安全生产工作负责；各职能部门负责人对职责范围内的安全生产工作负责。第九条　企业主要负责人应当每年向股东会或者职工代表大会报告本企业安全生产状况，接受股东和从业人员对安全生产工作的监督。第十条　企业存在金属冶炼工艺，从业人员在一百人以上的，应当设置安全生产管理机构或者配备不低于从业人员千分之三的专职安全生产管理人员，但最低不少于三人；从业人员在一百人以下的，应当设置安全生产管理机构或者配备专职安全生产管理人员。第十一条　企业主要负责人、安全生产管理人员应当接受安全生产教育和培训，具备与本企业生产经营活动相适应的安全生产知识和管理能力。其中，存在金属冶炼工艺的企业的主要负责人、安全生产管理人员自任职之日起六个月内，必须接受负有冶金有色安全生产监管职责的部门对其进行安全生产知识和管理能力考核，并考核合格。

企业应当按照国家有关规定对从业人员进行安全生产教育和培训，保证从业人员具备必要的安全生产知识，了解有关安全生产法律法规，熟悉本企业规章制度和安全技术操作规程，掌握本岗位安全操作技能，并建立培训档案，记录培训、考核等情况。未经安全生产教育培训合格的从业人员，不得上岗作业。

企业应当对新上岗从业人员进行厂（公司）、车间（职能部门）、班组三级安全生产教育和培训；对调整工作岗位、离岗半年以上重新上岗的从业人员，应当经车间（职能部门）、班组安全生产教育和培训合格后，方可上岗作业。

新工艺、新技术、新材料、新设备投入使用前，企业应当对有关操作岗位人员进行专门的安全生产教育和培训。第十二条　企业从事煤气生产、储存、输送、使用、维护检修作业的特种作业人员必须依法经专门的安全技术培训，并经考核合格，取得《中华人民共和国特种作业操作证》后，方可上岗作业。第十三条　企业新建、改建、扩建工程项目（以下统称建设项目）的安全设施和职业病防护设施应当严格执行国家有关安全生产、职业病防治法律、行政法规和国家标准或者行业标准的规定，并与主体工程同时设计、同时施工、同时投入生产和使用。安全设施和职业病防护设施的投资应当纳入建设项目概算。

实际应用中，通常将有色金属分为5类：

1、轻金属。密度小于4500千克/立方米（0.53～4.5g/cm³），如铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。

2、重金属。密度大于4500千克/立方米（4.5g/cm³），如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。

3、贵金属。价格比一般常用金属昂贵，地壳丰度低，提纯困难，化学性质稳定，如金、银及铂族金属。

4、半金属。性质价于金属和非金属之间，如硅、硒、碲、砷、硼等。

5、稀有金属。包括稀有轻金属，如锂、铷、铯等；稀有难熔金属，如钛、锆、钼、钨等；稀有分散金属，如镓、铟、锗等；稀土金属，如钪、钇、镧系金属；放射性金属，如镭、钫、钋及阿系元素中的铀、钍等。

扩展资料：

在旧中国，有色金属工业极端落后，仅有的一点又多以矿砂形式出口，而丰富的有色金属资源却长眠于地下。建国后，有色金属工业得到了很快地发展。到1998年八个主要民族地区独立核算的有色金属矿采选企业为437个，创造产值15.15亿元，占全国有色金属总产值的近32%。

有色金属的冶炼及压延加工独立核算企业达262个，产值为59. 30亿元。并形成了一个从勘探、开采、选冶到加工较完整的工业体系。有色金属的种类繁多，但在工业中常用的有铜、铝、铅、锌、锡、镁 等10多种。

有色金属是国民经济、人民日常生活及国防工业、科学技术发展必不可少的基础材料和重要的战略物资。农业现代化、工业现代化、国防和科学技术现代化都离不开有色金属。

例如飞机、导弹、火箭、卫星、核潜艇等尖端武器以及原子能、电视、通讯、雷达、电子计算机等尖端技术所需的构件或部件大都是由有色金属中的轻金属和稀有金属制成的。

此外，没有镍、钴、钨、钼、钒、铌等有色金属也就没有合金钢的生产。有色金属在某些用途（如电力工业等）上，使用量也是相当可观的。世界上许多国家，尤其是工业发达国家，竞相发展有色金属工业，增加有色金属的战略储备。

参考资料来源：百度百科-有色金属

1、采矿--------原矿

2、选矿--------精矿

3、冶炼：a火法冶炼、b湿法冶炼、c火法+湿法冶炼-------有色金属产品。