碱能和什么物质发生反应

纯碱是碳酸钠的俗称，化学式方Na2CO3，能与盐酸、澄清石灰水反应。化学方程式为:

Na2CO3十2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3十Ca(OH)2=2NaOH十CaCO3↓

碳酸钠（纯碱） 化学式为Na2CO3，俗名纯碱，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。通常为白色粉末，高温下易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三种水合物，其中Na2CO3·10H2O最为稳定，且溶于水的溶解热非常小。多应用于照相行业，其商品名称为碳氧。Na2CO3·10H2O又称晶碱，以前，晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛，故又称“洗濯碱”①。过去，我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的“块碱”，那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸钠溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。Na2CO3·7H2O不稳定，仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。碳酸钠是弱酸强碱盐。用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净，人们因此称它为“纯碱”。 纯碱的用途很广，一般都是利用它的碱性。它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。 纯碱是一种重要的大吨位的化工原料。纯碱生产有索尔维法①，侯氏制碱法②和天然碱加工法等，所用原料因加工方法不同而异。主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等。中国主要纯碱厂有大连化工公司碱厂，天津碱厂，青岛碱厂，自贡鸿鹤化工总厂，湖北省化工厂。

一楼的NaHCO3是碳酸氢钠``不同的!!

一、水。

混合物——由多种物质组成的物质，像天然水、河水、雨水、海水、净化水、自来水等。

纯净物——由一种物质组成的物质，如蒸馏水（水、冰和水蒸气）等。

水是一种无色、无味的透明的液体。在101.3千帕斯卡的压强下，水的凝固点是0摄氏度，沸点为100摄氏度，在4摄氏度时，水的密度是1000千克/立方米。

物质一般是由分子构成的，如水、氧气、蔗糖等，是由水分子、氧气分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的体积和质量都是很小的，我们用肉眼，甚至用能把物体放大到几十倍、几百倍的光学显微镜、放大到几万倍、几十万倍的电子显微镜都看不到它。

构成物质的分子都在不断地运动。分子之间有一定的间隙，如把a毫升的水与a毫升的乙醇混合后，总体积小于2a毫升。固态物质，分子一个个有次序紧密排列，液态物质分子无序排列，在一定体积内较自由地运动，气态物质分子间隙较大，充满整个容器，自由地向空间扩散。水还会变成化学变化。1. 水通电后会分解，两个电极上有气泡产生，阴极产生的气体能燃烧，而阳极产生的气体能使带火星的木条烧起来：水=通电=氢气+氧气。分子由比它更小的微粒——原子构成。原子是化学性质的最小微粒，有时原子也可以直接构成物质，如钨、汞、铜等。原子也在不断地运动。

2. 水和酸性氧化物反应：水+二氧化碳=碳酸。

3. 水和碱性氧化物反应：水+氧化钙=氢氧化钙。

由两种以上的物质生成一种物质，这叫做化合反应。

二、化学符号：

原子由居于原子中心带正电的原子核和周围带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种微粒构成，但氢原子核只由一个质子构成。质子带一个正电荷，而中子不带电。原子不带电，说明原子核内质子数等于核电荷数，即核外电子数。各个电子在原子核外分层运动，即分层排布，可以用原子结构示意图表示，原子核用小圈表示，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。

原子也是有质量的，如果用国际单位制的质量单位，就显得太大了，所以我们用一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子质量和它相比较，所得的数值，叫相对原子质量。如：氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，而氧的相对原子质量为16. 相对原子质量是没有单位的。

元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，目前人们已经发现了118种元素。

元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示，如果几种元素的第一个拉丁字母相同，就在它旁边写上一个小写字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，钠——Na，氖——Ne。它也可以表示这种元素的一个原子。

单质——由同种元素组成的纯净物。如氧气、氢气。化合物——由不同元素组成的纯净物。如水、二氧化碳。

化学式——用元素表示单质和化合物组成的式子，表示一种物质、组成这种物质的元素和各元素的原子个数比。金属和固态非金属单质用元素符号表示，但一些单质是双原子分子或多原子分子，则在元素符号的右下角注上阿拉伯数字。如：镁粉——Mg，木炭——C，氢气——H2、氧气——O2、氮气——N2，书写化合物的化学式时，要把正价的元素和原子团写在左边，负价的元素和原子团写在右边，然后在元素符号右下角写阿拉伯数字，如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来。如：氯化银——AgCl，二氧化硅——SiO2、氢氧化镁——Mg(OH)2. 读时，从左到右读某化某或某酸某，有时还要读出分子里的原子个数。化学式包括分子式、实验式、结构式、示性式等。化学式前面加上系数，表示分子的个数。

式量——化学式中各元素相对原子质量的总和，如水的相对分子质量为18，氧气为32，碳酸为62等。

化合价——一种元素一定数目的原子和别种元素一定数目的原子化合的性质。化合价口诀如下：一价：氟氯溴碘钠钾银；

二价：氧钙铜汞镁钡锌；

三铝、四硅、五价磷；

二三铁、二四碳；

二四六硫都齐全；

正负变价要分清；

莫忘单质都为零。

负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；

负三记住磷酸根，

正一价的是铵根。

离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等。共价化合物——以共用电子对形成的化合物，如二氧化碳、氨气、水等。

在金属和非金属元素构成的化合物里，金属元素是正价，非金属元素为负价，在氧化物里，氧是负二价，另一种元素显正价。在化合物里，氧元素通常是负二价，氢元素通常是正一价；在单质中，元素的化合价为零价，而在化合物里，正负化合价的代数和为零。

化合物中元素的质量分数的计算方法。

三、溶液：

溶液——一种物质分散到另一种物质里形成的透明、均一、稳定的混合物。

悬浊液——固态小颗粒悬浮在液体里的混合物。乳浊液——小液滴悬浮在液体里的混合物。溶质——在溶液里被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。

溶解度——在一定温度下，某物质在100克溶剂中的溶解度。根据溶解度，物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。

饱和溶液——在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。

浓度——可以由质量分数（溶质质量占溶液质量的分数）、物质的量浓度表示。

四、空气、氮气、氧气和氢气。

氮气——无色无味的气体，化学性质比较稳定，很难与其它物质发生反应。

氮气+镁=点燃=氮化镁。氮气+氢气=高温，高压，催化剂=氨气。氮气+氧气=放电=一氧化氮。实验室制氧气——用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制得，也可以用加热高锰酸钾的方法制得：氯酸钾=二氧化锰，加热=氯化钾+氧气。高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气。

氧气为一种无色无味的气体，在-183摄氏度时，变为浅蓝色液体，在218摄氏度时变成雪花状

氧气和非金属反应：

碳+氧气=点燃=二氧化碳。

硫+氧气=点燃=二氧化硫。

磷+氧气=点燃=五氧化二磷。

氢气+氧气=点燃=水。

氧气与金属反应：

铁+氧气=点燃=四氧化三铁。镁+氧气=点燃=氧化镁。

铜+氧气=加热=氧化铜。

氧气与化合物反应：

乙炔+氧气=点燃=二氧化碳+水。

质量守恒定律：参加化学反应的各个物质的质量等于生成物的质量的总和。

化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。

实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，在低温下，能够液化成无色的液体。氢气的可燃性：2H2+O2=点燃=2H2O，如果点燃混有氧气的氢气就会发生爆炸。氢气的还原性（即夺取含氧化合物中的氧的性质）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高温=W+3H2O。

五、碳。

同素异形体——由同种元素形成的多种单质，如金刚石、石墨和富勒烯，氧气和臭氧、红磷和白磷等。

在常温时，碳的化学性质是不活泼的，在高温时，碳的化学性质变得活泼起来，易和多种物质发生反应。可燃性：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ C+H2O=高温=CO+H2 C+CO2=高温=2CO碳酸钙——是大理石、石灰石的主要成分，为难溶于水的白色固体，遇到盐酸会发生反应，是实验室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙还能和乙酸反应，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸钙加强热分解，生成氧化钙：CaCO3=高温=CaO+CO2↑二氧化碳——无色无味气体，密度比空气大，标准状况下为1.977千克/立方米，可溶于水，所以要用向上排空气集气法收集二氧化碳，在低温下（-56.6℃）液化为无色液体，-78.5℃能凝固成雪状固体，固态的二氧化碳叫做干冰。二氧化碳不能燃烧，也不助燃，能灭火，但是镁带着火不能用二氧化碳来灭：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。

二氧化碳能和水、碱反应： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。

二氧化碳不能供给呼吸，称为碳酸气。

一氧化碳——无色，无味气体，密度比空气略小，为1.25千克/立方米，难溶于水。实验室用浓硫酸使甲酸脱水，制取一氧化碳：HCOOH=浓硫酸，Δ=H2O+CO↑

一氧化碳可以燃烧，发出蓝色火焰：2CO+O2=点燃=2CO2

一氧化碳具有还原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2.

一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白牢固结合，造成组织缺氧。

复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

原子团——由几个原子构成的原子集团，在化学反应里作为一个整体参加反应，相当于一个原子，如硫酸根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高锰酸根、铵根等。

酸——由氢元素和酸根组成的化合物。碱——由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物。盐——由金属元素或铵根组成的化合物。

六、常见的有机化合物。

有机化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有机化合物。有机化合物包括烃、烃的衍生物，碳水化合物、含氮有机化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有机化合物。无机化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最简单的有机化合物，无色无味气体，密度为0.717千克/立方米，极难溶解于水。实验室里用碱石灰和无水乙酸钠共热制取甲烷，并用排水集气法收集在集气瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑

甲烷燃烧时，火焰明亮呈浅蓝色：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。

甲烷的化学性质很不活泼，不会被强氧化剂（如酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓硝酸）所氧化，也不和强酸、强碱发生化学反应。

甲烷在高温下分解，两种元素都成零价：CH4=高温=C+2H2，2CH4=电弧=3H2+C2H2。

乙醇——俗称酒精，为无色透明，有特殊气味的液体，沸点78.5℃，容易挥发，能与水以任意比例混合，本身可以作溶剂，可以燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

还可以和一些活泼金属起反应，生成乙醇盐和氢气：

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑

和卤族元素的无氧酸发生反应，生成烃的卤代物：

C2H5OH+HBr=H2SO4（浓）=H2O+C2H5Br

有机化合物分子在脱水剂作用下，和浓硫酸共热，在170摄氏度时，分子内脱去一个水分子生成乙烯，而在140摄氏度时，分子间脱水生成二乙醚。

C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5

葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶体，能和镁反应，也可以受酒化酶作用变成酒精，还能被氧化银、氢氧化铜、浓硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。

C6H12O6+Mg=点燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O

C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O

七、金属。

金属分为黑色金属、有色金属、重金属和轻金属等。铁、锰、铬是黑色金属，其它的金属（如锂、钨、汞、锇、铝、银、钙等）都是有色金属。金属能导电导热。

合金——把金属和其它物质熔合在一起，冷凝后得到的混合物。如钢、黄铜、硬铝、焊锡、武德合金等。

铁——钢铁为含碳的铁合金，分为生铁、熟铁和钢。

铜——具有紫红色金属光泽，熔点1083摄氏度，密度8900千克/立方米，导电导热。在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，但不能和盐酸、稀硫酸反应，可以和氧气、浓硫酸和硝酸反应。

2Cu+O2=Δ=2CuO

3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（浓）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（浓）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑

铝——银白色轻金属，熔点660摄氏度，密度2700千克/立方米，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝铝和氧气的接触，防止铝被氧化。

2Al+3O2=点燃=2Al2O3

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

排在氢前面的金属能置换出稀硫酸、盐酸或乙酸等非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

八、单质、氧化物、碱、酸、盐。

碱性氧化物——能和酸反应生成盐、水的氧化物。

酸性氧化物——能和碱反应生成盐、水的氧化物。

两性氧化物——能和酸、碱反应生成盐、水的氧化物。

不成盐氧化物——不能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物。

氢氧化钠——白色固体，易溶于水，放出大量的热，容易潮解，并有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、苛性钠，能和多种物质发生反应。与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。

与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

与酸发生中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

和盐发生复分解反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

氢氧化钙——俗称熟石灰，微溶于水，有腐蚀性。它能和酸性氧化物，酸和盐反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

碱类——电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。根据碱类的组成，可以把碱类叫做氢氧化某。碱类能和酸性氧化物，酸和盐反应，还能与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。

盐酸——无色液体，氯化氢的水溶液，有挥发性，有刺激性气味和腐蚀性，能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐酸还能和碱性氧化物反应：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

硫酸——无色粘稠油状液体，不容易挥发，密度1840千克/立方米，容易溶解于水，放出大量的热，所以稀释浓硫酸是把浓硫酸沿着试管或烧杯壁慢慢倒入水中，不断搅动，使得生成的热量迅速扩散。浓硫酸能吸收水分，称为吸水性，实验室可以用它来做干燥剂。硫酸的性质和盐酸相似，但浓硫酸还有脱水性，即把有机化合物中的氢原子和氧原子以二比一的比例脱出，使其碳化变黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

C12H22O11=H2SO4（浓）=12C+11H2O

酸类——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名为某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亚硫酸和亚硝酸等，不含氧元素的酸为无氧酸，命名为氢某酸。能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。但是浓硫酸、硝酸等氧化性酸与金属反应时，不生成氢气。

根据酸的组成是否含碳元素，可以把酸分成无机酸和有机酸。盐酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亚硫酸属于无机酸，其它含碳元素的酸为有机酸，如乙酸、羟基丁二酸、柠檬酸、十六酸、十八酸、水杨酸、抗坏血酸、己二酸、对苯二甲酸、氨基酸和核酸等。

pH值——氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱度，25摄氏度时，pH为0到14之间，pH等于7时，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性。

盐——由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。盐可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等。

正盐——盐的组成里只有金属元素或铵根和酸根，含氧酸盐的命名为在酸根的名称后加上某元素的名称，称为某酸某，无氧酸盐的命名为在非金属名称和金属元素的名称之间加上一个化字，叫做某化某。

酸式盐——盐的组成里除了金属元素或铵根和酸根外，还含有氢原子的盐。其命名是在酸根名称后面加一个氢字，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、硫氢化钠。

碱式盐——盐的组成里除了金属元素和酸根外，还含有氢氧根的盐，命名是在酸根名称前加碱式两字，如碱式碳酸铜、碱式氯化镁等。

氯化钠——无色晶体，易溶于水，是由钠离子和氯离子构成的正方体。它与硝酸银反应，生成白的氯化银沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

碳酸钠——无水碳酸钠为易溶于水的白色粉末，水溶液呈现碱性，称为纯碱，能使酚酞试液变红和BTB试液变蓝，和盐酸反应，生成二氧化碳气体。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠晶体为块状固体，在常温时，逐渐失去结晶水，成为碳酸钠粉末，这叫做风化。

Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑

硫酸铜——晶体为蓝色，俗称胆矾，受热后放出水蒸气，失去结晶水，生成白色粉末，滴入几滴水，无水硫酸铜跟水结合，生成蓝色的水合硫酸铜。

氢氧化钙和硫酸铜反应，生成天蓝色氢氧化铜和硫酸钙的悬浊液，称为波尔多液。

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓

复分解反应的条件——两种化合物互相交换成分，产生沉淀、气体或水，复分解反应即可发生。

化学肥料——包括氮肥、磷肥和钾肥。含有两种营养元素的肥料叫做复合肥料。

物质的分类和命名法。

希望我能帮助你解疑释惑。

求助高中化学里涉及到的所有有色化学物质

Cl2黄绿色（易液化-34.6℃可得液氯,密度比空气大,有毒,可溶于水；1：能于大多数金属反应2：于非金属反应；）NO2红棕色,I2紫黑色,Br2红棕色,S黄色,Na2O2淡黄色（非碱性氧化物,有强氧化性具有漂白作用）Na2O白色,Agcl白色,AgBr浅黄色,AgI黄色.其它的他们都帮你回答了哈!

高中化学有色物质化学：求助高中化学里涉及到的所有有

气体 二氧化氮 溴蒸气 棕红色气体

氯气 黄绿色

固体 三氯化铁 棕黄色 五水硫酸铜 蓝色

硫酸亚铁 淡绿色 高锰酸钾 紫红色

碘单质 紫黑色 氧化亚铁 二氧化锰

氧化铜 黑色粉末 铁粉 灰黑色

四氧化三铁 黑色晶体 三氧化二铁

棕红色 氢氧化铁 红褐色 氢氧化铜

蓝色 氢氧化镁 氢氧化铝 氧化镁

氧化铝 白色

液体 液溴 深红棕色 氯水 黄色

化学：求助高中化学里涉及到的所有有色化学物质（包括化合物，单质，离子，酸根等）的颜色．

黄色：

AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：

S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2

棕黄色：

FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：

CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

绿色：

CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：

CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：

固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）

紫色：

KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中

灰色：

As、Sn、Fe3C

褐色：

碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）

蓝色：

CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

求助高中化学里涉及到的所有碱性物质

化学中的碱性物质。有碱类例如有盐类例如碳酸钠有机类例如苯胺、胺，脂肪族胺的碱性比氨强，甲胺等；常见物质属于碱性的有、洗衣粉、豆腐及豆制品、马钤薯、薯头、脚板薯等等。

1、可以电离出氢氧根的物质，如：氢氧化钠。：氢氧化钠又叫烧碱，苛性钠、氢氧化钙又叫消石灰，熟石灰、氨水；

2、由酸碱质子理论，可以与氢离子结合的物质。 如氨气是一种呈碱性的气体。含 氨基的化合物。

3、可以水解产生氢氧根的物质：如：碳酸钠（强碱弱酸盐）又叫苏打，纯碱、碳酸氢钠又叫小苏打；硫化钠、磷酸钠，还是强碱弱酸盐水解都属碱性物质；肥皂

但：过氧化钠，氧化钙等与水反应生成碱的物质，不算碱性物质。

跪求 初中化学里涉及到的所有化学物质的颜色．(急)

银白色：镁(Mg)，铁(Fe)，银(Ag)，锌(Zn)，铝(Al)。

红色的铜(Cu).氧化铁(Fe2O3)氧化汞(HgO).红磷(P)(暗红色).氢氧化铁[Fe(OH)3](红褐色)

黄色的:硫(S).氯化铁溶液(FeCl3).

黑色的:活性炭(C).氧化铜(CuO).二氧化锰(MnO2).

蓝色的:五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)硝酸铜[Cu(NO3)2]氢氧化铜[Cu(OH)2]

绿色的:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].氯化铜(CuCl2·2H2O)

白色的:氯化钠(NaCl).氯化银(AgCl).氯化钙(CaCl2).氯化镁(MgCl2).碳酸钠(Na2CO3).碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸镁(MgCO3).碳酸钙(CaCO3).碳酸钡(BaCO3)硫酸钙(CaSO4).硫酸钡(BaSO4)硫酸锌(ZnSO4)硫酸镁(MgSO4)硫酸钠(Na2SO4)氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化镁[Mg(OH)2]氢氧化钡[Ba(OH)2].氧化钙(CaO)氧化镁(MgO)三氧化二铝(Al2O3).五氧化二磷(P2O5)，硫酸铜(CuSO4）

灰白色的:过磷酸钙[Ca(H2PO4)2·2CaSO4]

气体：二氧化氮（NO2）红棕色，氯气（Cl2）黄绿色；其他气体一般为无色。

溶液的颜色：硫酸铜等铜盐溶液一般为蓝色，氯化铜溶液为绿色；硫酸亚铁等亚铁盐溶液一般为浅绿色；硫酸铁等三价铁盐溶液一般为棕黄色；钾、钠、钙、镁、钡、铝、锌、银等盐溶液一般为无色；常见的碱溶液一般为无色；常见的酸溶液一般为无色。

高中化学涉及到的所有有毒的气体

氯气，氯化氢，硫化氢，二氧化硫，氨气，一氧化氮，二氧化氮，一氧化碳，比较常见

高中化学涉及到的物质…要全的，谢谢

淡黄色固体：过氧化钠；黄色固体：硫黄；黑色粉末：氧化铜；紫黑晶体：高锰酸钾；红色固体：铜；红棕色气体：二氧化氮；蓝色晶体：胆矾；蓝色溶液：硫酸铜溶液；黄色溶液：氯化铁溶液；黄绿色气体：氯气；紫色物质：石蕊；橙红色溶液：溴水；红褐色沉淀：氢氧化铁；血红色溶液：硫氰化铁；蓝色沉淀：氢氧化铜；浅绿色溶液：硫酸亚铁。

采纳哦

高中化学涉及到的一些带颜色的物质

我当年从“化学之约”论坛上复制下来的：

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色)Cu2O(砖红色)Fe2O3(红棕色)红磷(红棕色)液溴(深红棕色)Fe(OH)3(红褐色)I2的CCl4溶液(紫红色)MnO4-(紫红色)Cu(紫红色)在空气中久置的苯酚(粉红色).

2.橙色:溴水K2Cr2O7溶液.

3.黄色:AgI(黄色)AgBr(浅黄色)K2CrO4(黄色)Na2O2(淡黄色)S(黄色)FeS2(黄色)久置浓HNO3(溶有NO2)工业浓盐酸(含Fe3+)Fe3+水溶液(黄色)久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)CO3Fe2+的水溶液FeSO4.7H2OCl2(黄绿色)F2(淡黄绿色)Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2CuSO4.5H2OCu2+的水溶液I2与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色)I2(紫黑色)石蕊(pH=8--10)Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄

大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红

五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红

六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

高中化学常涉及到的液封

煤油里面保存钠，取出钠进行切割，而且要即使用滤纸吸去煤油；石蜡里面封存Li；液溴需要水封，但是液溴极易挥发，即使水封还是回挥发；白磷在水里面保存，而且切割的时候也需要在水里面进行，那东西着火点太低了；一些特殊的反应有时需要用到液封的方法，例如氢氧化亚铁的制取实验，可以采取如下办法：在新制的硫酸亚铁溶液上滴加一层苯后再进行制取操作…

暂时想到这么多，不过应该够用了。

高中化学涉及到的褪色问题

无机：SO2使品红褪色，原理是与有色物质结合成不稳定的物的物质；氯气、双氧水、过氧化钠、次氯酸盐使湿润的有色物质褪色，原理是将有色物质氧化褪色；活性碳是有色物质褪色，原理是物理吸附褪色。 有机：碳碳双键、碳碳参键与溴水发生加成反应；碳碳双键、碳碳参键、苯的同系物、醇、醛被酸性KMnO4氧化；

醋酸与纯碱的反应如下：

第一步：CH3COOH+Na2CO3==NaHCO3+CH3COONa

第二步：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑

当酸不足量时：CH3COOH+Na2CO3==NaHCO3+CH3COONa

当酸足量时：2CH3COOH+Na2CO3==H2O+CO2↑+2CH3COONa

所以会有两种情况。

乙酸也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

扩展资料：

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

乙酸的典型化学反应：

乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑

乙酸与碱反应：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O

乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑

乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑

Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn +H2↑

2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑

乙酸与氧化锌反应：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O

乙酸与乙醇反应：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应

参考资料来源：百度百科-乙酸

参考资料来源：百度百科-碳酸钠

纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，在纯碱溶液中CO 3 2- 易水解生成氢氧根离子：CO 3 2- +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；

向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba 2+ +CO 3 2- ═BaCO 3 ↓（白色），由于CO 3 2- 浓度减小，水解平衡左移，OH - 浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl 2 ，呈中性，所以溶液褪色；

故答案为：溶液显红色；CO 3 2- +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ；产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2o。

Na_CO_是一种重要的化工基本原料，易溶于水。2HCl是卤代氢化物的一种，是无色有刺激性气味气体。2nacl是一种离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。CO2是一种碳氧化合物，是空气中常见的化合物。H2O是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。

化学方程式又名化学反应式或化学反应方程式，是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。