生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质
（1）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；
故答案为：C≡O；
（2）①甲醇发生催化氧化生成甲醛和水，反应的方程式为：2CH3OH+O2
| Cu/Ag |
| △ |
故答案为：2CH3OH+O2
| Cu/Ag |
| △ |
②甲醛和新制氢氧化铜反应是利用了醛基的性质，甲醛和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，甲醛和新制氢氧化铜反应方程式为：HCHO+4Cu（OH）2
| △ |
故答案为：HCHO+4Cu（OH）2
| △ |
③甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；
故答案为：甲醇分子间形成氢键；
④甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；
故答案为：sp2杂化；平面三角形；
⑤在氧化亚铜晶胞中，白球的数目为8×
| 1 |
| 8 |
故答案为：Cu．
（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；
②甲醛为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3NA个；
故答案为：平面三角形；3NA；
③依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4；
（4）由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
则反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3．
故答案为：CuCl；CuCl+2HCl=H2CuCl3．
| (1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 或[Ar]3d 10 4s 2 (2)C O (3)①甲醇分子之间形成氢键；sp 2 杂化；②平面三角形；3N A ；③4 |
| （1）N 2 （2）sp（3）ds 12（4）4 |
| 试题分析： （1）等电子体原子数相同、价电子数相同。与CO互为等电子体的分子是N 2 。 （2）CO 2 分子中C价层电子对数= =2，C杂化类型为sp。 （3）锌位于IIB族，属于ds区元素。六方最密堆积配位数为12。 （4）晶胞中绿球和蓝球个数分别为 =4、8。 |
| (5分) (1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 或［Ar］3d 9 (2)C≡O (3)①sp 2 杂化 ②平面三角形； ③3N A 或1.806×10 24 【每空1分】 |
| 试题分析：（1）铜的原子序数是29，则根据构造原理可知，基态 Cu 2+ 离子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 或［Ar］3d 9 。 （2）原子数和电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的是氮气，是由根据氮气的结构式可知，CO的结构式是C≡O。 （3）①甲醛是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。 ②甲醛中中心原子碳原子含有的孤对电子对数是（4－2×1－1×2）÷2＝0，所以甲醛是平面三角形结构。 ③由于双键是由1个σ键与1个π键构成，而单键都是σ键，所以1 mol 甲醛分子中 σ 键的的物质的量是3mol，其数目为3N A 或1.806×10 24 。 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时，主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。该题的关键是明确构造原理的含义以及价层电子对互斥理论的应用。 |
应用于餐饮，食堂，工业燃料。
生物油的组成和理化性质受多个因素影响，如原料种类、含水量、反应器类型、反应参数、产物收集方法等，但不同途径制得的生物油仍具有一些共同的性质，如水分含量高、含颗粒杂质、黏度大、稳定性差、有腐蚀性等，这与传统石化燃料(柴油、汽油)有很大不同，也给生物油用于柴油机带来了很多困难。
