小红取不同质量的镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定

镁铝合金被氢氧化钠腐蚀后铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，镁不反应被滤去。

通入二氧化碳偏铝酸钠变为氢氧化铝，滤除后灼烧氢氧化铝变为氧化铝。

氧化铝固体质量与铝镁合金质量相同，铝元素前后质量守恒，则有镁含量相当于氧化铝中氧元素的质量分数，(m 3 O)/(m Al2O3)=3*16/(27*2+3*16)=0.47

300ml溶液中含盐酸0.06mol

盐酸的物质的量浓度是0.2mol/l

2.设0.51g合金中含镁xmol,含铝ymol.则有：

24x+27y=0.51 x+1.5y=0.025(0.025为0.56L氢气的物质的量）

解得x=0.01 y=0.01

所以0.51g合金中含镁0.24克，含铝0.27克。合金中镁铝的质量分数分别为：47%、53%。

观察三组实验，明显可以看出，甲的粉末完全反应，因为增加粉末的量，能够生成较多的气体。丙的盐酸完全反应，因为相对于乙，增加粉末的量，不能够生成较多的气体。

解题过程，

解：510mg粉末可以产生560ml气体，即560/22.4/1000=0.025mol，

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

对于甲组，设合金中铝的物质的量为amol，镁的物质的量为bmol，

27a+24b=0.51,

3a/2+b=0.025

解得a=0.01,b=0.01

所以合金中铝和镁物质的量比为1:1

对于丙组，918mg粉末中n(Al)=n(Mg)=0.018mol

盐酸完全反应，产生672ml气体即672/22.4/1000=0.03mol

剩余合金与原合金成分相同，所以反应的镁铝物质量相同，设为cmol

则有3c/2+c=0.03，c=0.012mol 丙组反应的镁铝皆为0.012mol，未反应的皆为0.006mol

加入NaOH溶液后的反应，与盐酸反应的镁生成氢氧化镁，剩余的镁不反应，反应的铝生成氢氧化铝后溶解生成偏铝酸钠，没有反应的铝生成偏铝酸钠和氢气。反应式如下：

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

有两种方法进行计算，

第一种是一步一步的代入：方程一需要NaOH：0.012*2=0.024mol

方程二需要NaOH：0.012*4=0.048mol

方程三需要NaOH：0.006*1=0.006mol

共需要NaOH：0.024+0.048+0.006=0.078mol，需要溶液0.078/1=0.078L=78ml

第二种方法是整体考虑：所有的NaOH反应后生成物中，Na元素的都转化为NaCl或NaAlO2，根据物料守恒，可以计算出NaOH的用量。我们就要分别计算生成的NaCl或NaAlO2的量。

其中NaAlO2的量可由其中的Al元素含量计算（所有的铝都转化为NaAlO2），为0.018mol

NaCl的量可由其中氯离子守恒计算，所有的氯元素都来源于盐酸，盐酸中所有氯元素都转化为NaCl，盐酸的量可以根据生成的氢气量计算：0.03*2=0.06mol

所以共需要NaOH：0.06+0.018=0.078mol，需要溶液0.078/1=0.078L=78ml

再比较乙和丙，可知丙酸反应完全，合金过量

要计算 丙还需要多少氢氧化钠 就需要知道丙剩余的合金含量

通过上面“首先”的比较，用甲来计算合金中镁铝含量比较合适 因为乙并不能确定是否就是恰好完全反应

那么，由甲反应有：假设甲合金中AL Xmol , Mg Ymol

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 Mg+2HCL=MgCL2+H2

X1.5X YY

气体物质的量=0.56/22.4=0.025=1.5X+Y

合金质量=27X+24Y=0.51

由以上两个方程可知

X=0.01mol Y=0.01mol

也就是说明合金中铝镁之比为1：1

丙中 合金质量为0.918 那么含有 0.018AL 0.018Mg

假设镁反应完全 则应该产生气体体积为 0.018*22.4=0.4032L

气体实际产生0.672L，说明由于AL和酸反应产生的氢气有（0.672-0.4032)=0.2688L

可以算出与酸反应的AL有 （计算略） 0.008mol

需要与氢氧化钠反应的合金就只有 AL（0.018-0.008)=0.01mol

计算可得 需要氢氧化钠 0.01mol 那么需要1mol/L氢氧化钠 0.01L 即10ml

由于乙的酸量刚好,因此要推算出盐酸物质的量浓度,就必须根据乙组产生的气体量来算.将产生的336mL气体换算成标准状况下下氢气的物质的量为0.015mol,就可以得出盐酸的量浓度为：1mol/L；

同样根据乙组产生的气体量来算,由于1mol镁产生1mol氢气,1mol铝产生1.5mol氢气,因此,设镁有x mol,铝有y mol,则有 x+1.5 y ＝ 0.015,求出x比y,即为镁铝的物质的量之比.

m（甲）∶m（乙）=1∶1.5

V（甲）∶V（乙）=1∶1.2

则 乙组实验中盐酸是不足的。盐酸全部反应.

（2）则所提供的数据为：30 mL（盐酸的体积）和336mL（H2的体积）。cmol/L×0.03L=（0.672L÷22.4L/mol）×2

c=2mol/L

（3）甲组实验中，镁、铝合金完全参加反应，依据合金的质量（0.255 g）和产生H2</PGN0317.TXT/PGN>（280mL）的体积，可以计算合金中镁、铝的物质的量。

设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。

X+3/2 y=0.56/22.4

24x+27y=0.51

X=y=0.01mol

则：镁、铝的物质的量之比为1∶1。

（4）在丙实验之后，向容器中加入一定体积的苛性钠溶液，恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，使镁离子刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl。

则n（NaAlO2）=n（Al）

=0.918 g÷（24+27）g/mol=0.018 mol(它们是1:1)

n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.03 L=0.06 mol

n（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）

=0.018 mol+0.06 mol=0.078 mol

V（NaOH）=0.078 mol÷1mol/L=0.078 L

即V（NaOH）=78 mL。