将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。

既然固体完全溶解，且溶质只有一种，那么就是说只有NaAlO2 所以Na和Al的物质的量相同 所以有23x+27y=5 x=y（x y是指Na Al的物质的量） 就可以解得NaAlO2的物质的量是0.1mol 然后水的氢全部转化成H2.、 所以水的损失量是0.2mol （根据原子守恒就可以得到的） 所以最后溶液的体积是200-0.2*18=166.4ml（浓度稀所以忽略其分子间的距离的变化引起的体积差） 那么最后的溶质的物质的量的浓度是0.1/0.1664mol/L=0.6mol/L 这么写可以理解吗？

希望采纳

2 {(5x2)/(23x3)x1/2+5/(27x3)x3/2}x22.4=

3 全是铝时最多 5/27 x 3/2 x22.4=6.2L

设合金中Al的质量为X克，则Na的质量为Y克。

X+Y=9.6g

2Na+2H2O=2NaOH+H2(g)

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2(g)

H2O+NaAlO2+HCl=Al(OH)3(s)+NaCl

可以通过以上关系式得到Na~NaOH~Al~Al(OH)3

23g

27g

78g

Xg

Yg

那也就是说，合金中有一种物质是过量的。分类讨论：

1.若是Na过量，那么Al的质量就是2.7克，Na的质量就是6.9克。产生过量的NaOH就是0.2mol

NaOH~HCl

NaAlO2~HCl

Al(OH)3~3HCl

1mol

1mol

1mol

1mol

78g

3mol

0.2mol

0.2mol

0.1mol

0.1mol

7.8g

0.3mol

那也就是说，总共消耗盐酸0.6mol，则其浓度为0.6/0.3=2mol/L

之前加入的盐酸的体积就是NaOH和NaAlO2消耗的，V=(0.1+0.2)/2=0.15L=150ml

2.若是铝过量，那么Na的质量为2.3克，则Al的质量为7.3克。也就是说，铝和产生的氢氧化钠反应后，还有剩余。那沉淀的组成就是Al和Al(OH)3.

Na~NaOH~Al(OH)3

23g

78g

2.3g

7.8g

那也就是说，加入的HCl和NaAlO2,Al反应，得到的最终固体还是Al(OH)3

Al~3HCl

NaAlO2~HCl

Al(OH)3~3HCl

27g

3mol

1mol

1mol

78g

3mol

7.3g

0.81mol

0.1mol

0.1mol

7.8g

0.3mol

那么前后一共消耗1.21molHCl，所以其物质的量浓度为

1.21/0.3=4.33mol/L

最开始加的盐酸消耗的是Al和NaAlO2,所以其体积为(0.81+0.1)/4.33=0.21L=210mL

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

从两个方程式比较可以得出：Na-----NaOH-----NaAlO2，所以钠的物质的量≥铝的物质的量（如果小于的话，就有氢氧化铝沉淀了）。

氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl

如果氯化铜过量，将氢氧化钠反应完了，后面的铝就置换反应与氯化铜中的铜反应，析出铜:2Al+3CuCl2

==

3Cu+2AlCl3

题目的意思是钠铝合金投入足量氯化铜溶液，当然，金属钠会跟水反应，反应生成的氢氧化钠又会和铝反应形成偏铝酸钠，剩余的铝才会和铜离子发生置换反应。在这两步完成之前，钠和铝都不会和铜离子发生置换反应。

但真的是这样的吗，铝和钠与水反应都是需要时间的。这段时间内铝和钠不和铜离子发生置换反应吗？恐怕不是这样。另一方面，生成的氢氧化钠，是先和铝发生反应生成偏铝酸钠，还是先和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，很大可能是后者。还有，既然生成了氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是固体，会和铝反应吗？

所以出题目的这个人，根本不懂化学，才搞出这么操蛋的题目。