把5.1g镁铝合金放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气计算合金中铝的质量分数
Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号）
1-------------------
1
（系数比等于物质的量之比）
xmol----------------
xmol
2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气体符号）
2
-------------------3
ymol
----------------1.5mol
公式:m(质量）=M(摩尔质量=式量）n（物质的量)
列出等式：24x+27y=5.1
公式：n（物质的量）=V（气体体积）/
Vm（气体摩尔质量）
列出等式：x+1.5y=5.6/22.4
解方程组得出：x=0.1
mol,y=0.1mol
m(Al)=Mn=27g/mol*0.1mol=2.7g
铝的质量分数=(2.7g/5.1g)*100%=52.9%
n(Al):n(Mg)=0.1mol:0.1mol
=1:1
加足量NaOH溶液，反应至不再生成气体。
排水法收集H2，待气体冷却至室温，测出H2排开水的体积V，即为H2体积，可得n铝=2×V/3×22.4L/mol。m铝=n×27，之后再除以混合物的总质量m就行了。
Al质量分数=m铝/Mm
Mg质量分数=（m-m铝）/m
X 22.4*X/24Y3*22.4*Y/54
有X+Y＝5.1 ，22.4*X/24+3*22.4*Y/54＝5.6
解得X＝2.4g Y＝2.7g
所以铝的质量分数＝2.7/5.1＝52.94％
故铝质量分数2.7/5.1=52.94%
当然盐酸最少要足量了。
24x +27y =5.1
x + 1.5y =5.6/22.4=0.25
x=0.1mol
y=0.1mol
铝的质量=0.1*27=2.7克
铝的质量分数=2.7/5.1=52.9%
