化学题 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量氢氧化钠溶液，
设Fe x mol Al y mol
和盐酸反应时，Fe和Al都反应形成H2
而和NaOH反应时，Fe不反应，Al反应
得到电子相等
则H2的物质的量分别为 x+1.5y 和 1.5y
则 (x+1.5y) ：1.5y==3 ：2
x：y==3：4
即Fe ：Al==3：4
| B |
| 试题分析：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和3mol就行了，根据化学方程式可以知道： Fe～H 2 ，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol， 2Al～3H 2 ，当生成3mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为2mol， 所以铁与铝的物质的量比为1：3。 故选B． 点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系。 |
一份加入足量盐酸----Fe、Al均产生气体，利用化合价守恒，H2为，(2x+3y)/2
另一份加入足量NaOH溶液------只有Al产生H2，为，3y/2
3：2=(2x+3y)/2:3y/2
解得，x:y=3:4
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2 3 1 1
X3/2X YY
2.铝和氢氧化钠反应 铁和氢氧化钠常温下反应很慢，可以认为不反应
铝先与水反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
氢氧化铝两性，与强碱反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
将上述两个反应叠加，得到：
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
X3/2X
根据生成氢气的比为3:2，最后可以算出铁和铝的物质的量的比为19:12
第一步。铁铝和盐酸反应生成
FeCl2
和
AlCl3
第二步。通过氯气后得到
FeCl3
和AlCl3
第三步。通过过量NaOH后得到Fe(Oh)3沉淀和
NaAlO2
溶液。注意是过量的。这是解题的关键。否则会抓不到头绪
第四步。过滤得到Fe(oH)3沉淀
第五步
灼烧得到
Fe2O3
设原先铁x
mol
Al
y
mol
最后得到Fe2O3是
0.5x
mol铁的
物质的量
是守恒的
0.5x
*160*2=56*x+27y
x:y=27:104
关于质量之比你只要换算一憨耽封甘莩仿凤湿脯溅下就可以啦，哈哈
| 7．3% |
| 试题分析：因为生铁是铁和碳的合金，其中铁会与稀盐酸反应产生氢气，方程式为：Fe +2HCl =FeCl 2 +H 2 ↑而碳不会与稀盐酸反应，所以根据题意，剩余黑色不溶物0．2克，即是合金中碳的质量，则可进一步判断铁的质量为：5．8g-0．2g=5．6g，在根据方程式中铁与HCl的质量关系，就可算出盐酸中溶质的质量，进而可求稀盐酸的质量分数 解：设稀盐酸中HCl的质量为x Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ 56 73 5．6g x 56：73=5．6g：x ∴ x=7．3g 则该稀盐酸的质量分数=7．3g/100g×100%=7．3% |
反应最后得a克红色粉末是Fe2O3：只有Fe和O两种元素
由于固体质量相等，而且铁元素的质量不变
因此原来合金中铁的质量分数
=Fe2O3中铁的质量分数
=2*56/160=70%
