把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72L H2（标准状况下）．试计算（要求写出计算过程）：
（1）n（H2）=
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
n（Al） 0.3mol
所以，n（Al）=
| 0.3mol×2 |
| 3 |
故m（Mg）=7.8g-0.2mol×27g/mol=2.4g，
则n（Mg）=
| 2.4g |
| 24g/mol |
故合金中镁和铝的物质的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2，
故答案为：1：2；
（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
0.1mol 0.1mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
0.2mol 0.3mol
故生成氢气的体积=（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，
故答案为：8.96．
解：令7.8g镁铝合金中Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，则：24x+27y=7.8，
生成氢气的物质的量为8.96L / 22.4L/mol =0.4mol，
根据电子转移守恒有：2x+3y=0.4×2，
解得：x=0.1，y=0.2
该合金中镁的质量分数为
0.1mol×24g/mol /7.8g ×100%=30.8%
答：该合金中镁的质量分数为30.8%．
则有： 24x+ 27y == 7.8
x + 1.5y == 8.96／22.4
求出x= 0.1 y = 0.2
可知(1)镁为2.4克 铝为5.4克
(3) 平均摩尔质量 ＝＝ 7.8／(0.1＋0.2) ＝ 26 g/mol
546
7.8g x
x=13/15g
Mg--H2
24 2
7.8g y
y=13/20g
Al:13/15 3/20 45 9
0.8
Mg:13/20 1/15 20 4
所以Al质量=7.8g*9/13=5.4g
所以Mg质量=7.8g*4/13=2.4g
【解答完毕】
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
x x/12
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
7.8g-x (7.8g-x)/9
x/12+(7.8g-x)/9=0.4g
数据有问题,无解
H2的物质的量n=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
23
y 1.5y
24x+27y=7.8
x+1.5y=0.4
x=0.1mol
y=0.2mol
Al的质量m=nM=0.2*27=5.4g
铝的质量分数=5.4/7.8*100%=69.23%
铝的物质的量：0.2mol
镁的物质的量：0.1mol
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：
|
解得x=0.1，y=0.1mol，
（1）铝的质量分数为
| 0.1mol×27g/mol |
| 5.1g |
答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1；
（3）向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg（OH）2]）=n（Mg）=0.1mol，故生成沉淀的质量=0.1mol×58g/mol=5.8g，
答：生成沉淀的质量为5.8g．
