某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验步骤
1）托盘天平
2）铝离子、镁离子
硅、铜
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（铁圈）、滤纸
3）Al3+ + 4OH- === AlO2- +2H2O
Mg2+ +2OH- ===Mg(OH)2↓
4）AlO2- + CO2 + 2H2O ===Al(OH)3↓ + HCO3-
5) 9b/(26a)
（1）第①步发生的化学方程式有两个：镁与盐酸反应，铝和盐酸反应，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
第②步发生的化学方程式有三个：盐酸和氢氧化钠反应，氯化镁和氢氧化钠反应，氯化铝和过量氢氧化钠反应，
故答案为：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
第③步发生的化学方程式有两个：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应，离子反应为OH-+CO2=HCO3-，CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：OH-+CO2=HCO3-；
第④步发生的化学方程式只有一个：氢氧化铝加热分解：2A1（OH）3
| ||
（2）因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为
bg×
| 27×2 |
| 27×2+16×3 |
| 54b |
| 102a |
故答案为：
| 54b |
| 102a |
（3）因NaOH的量不足，铝不能完全转变成AlO2-，最终产生的氧化铝质量少，造成结果偏低，故选：B；
因不洗涤，固体表面有未反应的NaOH，会增加灼烧后固体的质量，造成结果偏高，故选：A；
因对沉淀的灼烧不充分时，有水分，则灼烧后固体的质量变大，会使测定的结果偏高，故选：A．
| (1) 盐酸 ；过滤 ； Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 ↓（2） Al 2 0 3 2A1(OH) 3 Al 2 0 3 +3H 2 0 (3) （4）偏高 |
| 试题分析：铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应，X为盐酸；若X为氢氧化钠溶液，则固体I中含Mg、Cu；若X为氯化铁溶液，则固体I中无铜。步骤①过滤后的溶液中含MgCl 2 、AlCl 3 、HCl，加足量NaOH溶液后，固体II为Mg(OH) 2 ，溶液为NaAlO 2 、NaCl、NaOH，向溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧生成固体III为Al 2 O 3 。 （1）步骤②操作为过滤；生成氢氧化镁离子方程式为Mg 2+ +2OH - =mg(OH) 2 ↓； （2）固体III为Al 2 O 3 ，步骤④为氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。 （3）由铝元素守恒知原样品中Al质量为 g。Al质量分数为 。 （4）步骤④中沉淀未用蒸馏水洗涤，则所得氧化铝质量偏大，测定结果偏高。 点评：熟悉常见无机物的性质。 |
| （1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①是将Mg、Al转化为盐溶液，除去不溶的Cu、Si，步骤①的试剂X不能与Cu、Si，NaOH溶液与Si反应，FeCl 3 溶液与Cu反应，故试剂X应选择盐酸； 由流程图可知，步骤②是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，将铝离子转化为偏铝酸根，进行固液分离，应是过滤； 固体沉淀Ⅱ是氢氧化镁，镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓， 故答案为：盐酸；过滤；Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓； （2）由流程图可知，步骤②的溶液中，通入二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热灼烧氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝与水，反应方程式为2Al（OH） 3 ↓
故答案为：Al 2 O 3 ；2Al（OH） 3 ↓
（3）最后的固体bg是氧化铝，氧化铝中铝的质量为bg×
（4）氢氧化铝沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质，氢氧化铝沉淀没有用蒸馏水洗涤，导致加热生成的氧化铝的质量偏大，使测定的合金中铝的质量增大，测定合金中铝的质量分数偏高， 故答案为：偏高． |
