将一定量的镁铝合金溶解在...急~在线等

金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤洗涤称量,质量为5.6克和2.4克铁,镁合金相比较,实际上增加的质量为氢氧根的质量m(OH)=5.6g-2.4g=3.2g

3Fe~6e-~6OH~3NO 3Mg~6e-~6OH~3NO 3NO3-~6e-~3NO

so,2OH~NO 解得1.4L

首先合金与氢氧化钠反应可收集到气体6.72L，即0.3mol，镁铝合金中仅铝和氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故可知合金中含铝0.2mol，合金再与盐酸反应，合金所有成分均与盐酸反应，生成气体11.2L即0.5mol，0.2mol铝和盐酸反应生成0.3mol氢气，除去这一部分，可知镁反应生成了0.2mol氢气，算出镁有0.2mol，因为问的是原样品，而原样品在第一步被分为两部分所以镁的量应算为0.4mol，再乘镁的摩尔质量，可得，镁有9.6g，故选C

根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H + +OH - =H 2 O，然后是沉淀两种金属离子：Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓、 Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，最后是Al（OH） 3 的溶Al（OH） 3 +OH - =[Al（OH） 4 ] - ，从横坐标80mL到90mL这段可以求出 n（Al（OH） 3 ）=0.01mol，则n（Al）=n（Al（OH） 3 ）=0.01mol，所以沉淀Al 3+ 需要的OH - 为0.03mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg 2+ 需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n （Mg）的最大值为0.025mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5，故C错误， 0.01mol的金属铝消耗盐酸为0.03mol，当金属镁的最大物质的量为0.025mol时，消耗盐酸的最大量是0.05mol，所以溶解金属镁、铝所需HCl溶液的体积小于或者是等于80mL，故A错误； 金属镁的量不确定，无法判断生成氢气的量的多少，故B正确， 假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al 3+ 需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50，故D错误． 故选B．

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2 Al+6HCl===2AlCl3+3H2

所以，等质量的铝与足量的氢氧化钠或者盐酸反应时，生成的氢气一样多

Mg+2HCl===MgCl2+H2

1 1

x (11.2- 6.72)/22.4

x=0.2mol

m(Mg)=0.2mol*24g/mol=4.8g

1. 选C

算出 n(HCl) = 0.25 * 4 =1mol

Mg + 2HCl = MgCl2 ……

Al + 3HCl = AlCl3 ……

要生成沉淀最多， 即Al(OH)3 不能再和NaOH 反应

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ……

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ……

因为 将Mg和Al变成离子要 5份（1mol)的 HCl

所以 生成沉淀的NaOH 也需要 5份,即1mol

2.若反应过程中有3.01*10^22电子转移,

立即得到 有0.05mol电子转移

（n = 3.01*10^22 / 6.02*10^23)

然后画双线桥

则被氧化的HCL的物质的量为：0.05mol

生成的CL2的体积为：(标况下）0.05/2 *22.4 = 0.56L

注： 根据归中原理(化合价只靠拢不交叉)，在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成的3个Cl2中，有一个Cl来自从氯酸钾，另5个Cl是来自氯化氢，所以反应过程中转移的电子数为5e-