某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验步骤

由流程图可知，步骤②是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，将铝离子转化为偏铝酸根，进行固液分离，应是过滤；

固体沉淀Ⅱ是氢氧化镁，镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓，

故答案为：盐酸；过滤；Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓；

（2）由流程图可知，步骤②的溶液中，通入二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热灼烧氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝与水，反应方程式为2Al（OH） 3 ↓

故答案为：Al 2 O 3 ；2Al（OH） 3 ↓

（3）最后的固体bg是氧化铝，氧化铝中铝的质量为bg×

（4）氢氧化铝沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质，氢氧化铝沉淀没有用蒸馏水洗涤，导致加热生成的氧化铝的质量偏大，使测定的合金中铝的质量增大，测定合金中铝的质量分数偏高，

故答案为：偏高．

(3) Al 3+ + 4OH － = [Al(OH) 4 ] － 、Mg 2+ + 2OH － = Mg(OH) 2 ↓

(4) [Al(OH) 4 ] － + CO 2 = Al(OH) 3 ↓+ HCO 3 －   (5) 9b/17a      (6) 低 ；高 ；高

（2）铜、硅和盐酸不反应，所以滤渣是铜和硅。溶解过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）加入强酸生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中。有关的方程式为Al 3+ + 4OH － = [Al(OH) 4 ] － 、Mg 2+ + 2OH － = Mg(OH) 2 ↓。

（4）滤液中含有偏铝酸盐，通入CO 2 生成氢氧化铝沉淀，方程式为[Al(OH) 4 ] － + CO 2 = Al(OH) 3 ↓+ HCO 3 － 。

（5）沉淀是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，所以铝放热质量分数为 ＝9b/17a。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则滤液中偏铝酸盐的量就偏低，最后结果偏低。若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏，则氢氧化铝的质量偏大，结果偏高。若滤渣燃烧不充分，则氧化铝就偏高，结果偏高。

（3）Mg（OH） 2 （1分）

（4）AlO +CO 2 +2H 2 O====Al（OH） 3 ↓+HCO （3分）

（5） ×100%（3分）

所以样品中Al的质量分数为：

×100%= ×100%

A1 3+ + 4OH — ===A10 2 - +2H 2 0， CO 2 + OH - ="==" HCO 3 —

（2）

（3）B，A，A