等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（c）

本题不有计算，看谁与Mg,Al反应。

A:NaOH只与Al反应生成H2.

B:稀H2SO4与Mg Al全反应生成H2,是两部分，比A多。

C:蔗糖溶液与Mg Al都不反应。

D: NaCl与Mg Al都不反应。

所以选B

选B

A 只有Al与NaOH溶液反应生成H2,Mg与NaOH溶液不反应

B Mg Al都和H2SO4溶液反应生成H2,所以最多.

C Mg Al都不和蔗糖溶液反应,无H2

D NaCl溶液不与Mg Al反应,无H2

Ⅰ．（1）镁和铝都和盐酸反应但金属镁比铝活泼，所以镁比铝反应剧烈，故选C；

（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

Ⅱ方案一：氧气被消耗掉后瓶内压强减小，所以进入水的体积等于氧气；

方案二：（1）氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积，所以装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→c→b→d；

（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果没有影响；

方案三：（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是使镁铝合金中的铝完全反应；

（2）剩余固体的质量为金属镁的质量，所以镁的质量为2g，铝的质量为8g-2g=6g，所以该合金中镁元素与铝元素的质量比为2g：6g=1：3；

【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定氢气体积，也可得出合金中铝的质量．

故答案为：Ⅰ．（1）C；

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

Ⅱ．方案一  量筒内水减少的体积；

方案二（1）c→b→d；

（2）无；

方案三（1）使镁铝合金中的铝完全反应；  （2）1：3；

【反思与拓展】氢气．

首先合金与氢氧化钠反应可收集到气体6.72L，即0.3mol，镁铝合金中仅铝和氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故可知合金中含铝0.2mol，合金再与盐酸反应，合金所有成分均与盐酸反应，生成气体11.2L即0.5mol，0.2mol铝和盐酸反应生成0.3mol氢气，除去这一部分，可知镁反应生成了0.2mol氢气，算出镁有0.2mol，因为问的是原样品，而原样品在第一步被分为两部分所以镁的量应算为0.4mol，再乘镁的摩尔质量，可得，镁有9.6g，故选C