等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中充分反应，放出H2最多的是( )

本题不有计算，看谁与Mg,Al反应。

A:NaOH只与Al反应生成H2.

B:稀H2SO4与Mg Al全反应生成H2,是两部分，比A多。

C:蔗糖溶液与Mg Al都不反应。

D: NaCl与Mg Al都不反应。

所以选B

B 中式浓硫酸 产生的就不是氢气 而是二氧化硫

C 应为不合氢氧化钠反应 而在A在 镁铝是完全和稀硫酸反应产生氢气 当然没A多了

D 生成的也不是氢气 是一氧化氮

1.待测合金溶解于稀盐酸；

2.加入氢氧化钠溶液，观察到的是开始没有现象，之后出现沉淀，在后来沉淀减少，最后沉淀量维持一个恒定量。

3.此时可以判定含有铝元素，因为在中学化学中，只有铝离子与氢氧根离子混合后，沉淀量先增多后减少；

4.滤出沉淀，洗涤。氢氧化物是白色的，在中学化学中，只有氢氧化钡和氢氧化镁了，将沉淀再溶解在稀盐酸中，再加入适量稀硫酸，产生沉淀的话，就是氢氧化备了，否则就是氢氧化镁啦。

5.按上面的步骤，可以判断出来含有镁、铝元素了。

6.纯属个人意见，很久没碰高中的了。

通入二氧化碳偏铝酸钠变为氢氧化铝，滤除后灼烧氢氧化铝变为氧化铝。

氧化铝固体质量与铝镁合金质量相同，铝元素前后质量守恒，则有镁含量相当于氧化铝中氧元素的质量分数，(m 3 O)/(m Al2O3)=3*16/(27*2+3*16)=0.47