有一块镁铝合金21g与足量盐酸反应共成氢气22.4L（标准状况）。求合金中镁铝的物质的量之比

镁铝合金与盐酸反应后是生成氯化镁，氯化铝；

在加入过量NaOH溶液，镁被沉淀，而铝一开始也被沉淀，但NaOH过量又会溶解氢氧化铝：NaOH + Al(OH)3 ==== NaAlO2 + 2H2O 因为氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以表现碱性，又可以表现出酸性，可以与强碱反应。（类似的还有氢氧化锌之类的）

所以最后溶液中应含有NaAlO2，NaOH，NaCl，H2O

设Mg为Xmol，Ymol为Al 。XmolMg产生XmolH2，YmolAl产生1.5YmolH2，所以24X+27Y=21

X+1.5Y=1 解方程，X=0.5mol， Y=1/3mol 所以物质的量之比为3比2

加入的是过量的NaOH溶液，所以Al3+会生成AlO2-，没有Al(OH)3沉淀。

得到Mg(OH)2沉淀，灼烧后，最终得到的是MgO固体

反应前是Al、Mg合金，反应后只有MgO固体，Mg元素的质量不变，得到固体的质量与原合金质量相同，所以O元素的质量=Al元素的质量

合金中铝的含量为=MgO中O元素的含量=16/(24+16)*100%=40%

根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，从横坐标80mL到90mL这段可以求出n[Al（OH）3]=0.01mol，则n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01mol，所以Al3+消耗的NaOH溶液的体积为

0.01mol×3

1mol/L

=0.03L=30mL，

（1）沉淀量最大时，溶液溶质为NaCl，此时加入1mol/L NaOH溶液的体积为80mL，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以V（HCl）×1mol/L=1mol/L×80mL，所以V（HCl）=80mL，

答：盐酸的体积为80mL；

（2）假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为80mL-30mL=50mL，最大值是不存在的，所以a的取值范围为 0≤a＜50，

答：a的取值范围为 0≤a＜50；

（3）第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50ml，（Mg2+）max=0.025mol，所以0＜n（Mg2+）＜0.025mol，

答：n（Mg2+）的取值范围为0＜n（Mg2+）＜0.025mol；

（4）a=30时，和Mg2+反应的NaOH溶液为（80-30-30）=20ml，此时n（Mg2+）=1mol/L×0.02L×

1

2

=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，

答：b的值为0.02．

Mg+2NaOH=Mg(OH)2+H2↑

2Al + 2NaOH+ 4H2O == 2AL(OH)3 + 3H2↑

AL(OH)3+NaOH==Na[AL(OH)4]

(其实镁元素可以看为是与氢氧化钠里面的水反应,而后结合氢氧根的》.)