镁铝合金和盐酸反应的化学反应方程式

镁铝合金先加入盐酸后，会有大量气泡产生，反应如下：

Mg+2H+ =Mg2+ +H2↑

2Al+6H+ =2Al3+ +3H2↑

加入氢氧化钠会有沉淀生成，反应如下：

Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓

Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓

如果加入的氢氧化钠的量过多，生成的沉淀逐渐变少，最后会有少量的沉淀，因为Mg(OH)2不参与反应

Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O

因为MgAl全和稀盐酸反应,反应方程式:

Mg + 2HCl=MgCl2 + H2(^)

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2(^)

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

1 1

X X

2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑

2 3

Y 1.5Y

24X+27Y=10.2g

X+1.5Y=11.2L/22.4L/mol=0.5mol

解得：X=Y=0.2mol

1、合金中镁的质量分数=0.2mol*24g/mol/10.2g*100%=47.1%

2、合金中镁与铝的物质的量=0.2mol:0.2mol=1:1

3、设产生氢气的体积为Z

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

2 67.2

0.2mol Y

Y=6.72L

1、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。

2、氢氧化钠先和过量盐酸反应，此步不生成沉淀。

3、氢氧化钠再和氯化镁、氯化铝反应，此步生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝。

4、再加氢氧化钠，过量的氢氧化钠最后可以溶解氢氧化铝沉淀。于是就只剩下氢氧化镁。

这一类型的题要注意氢氧化钠的量究竟是能让沉淀的成分处于哪个阶段。