将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,

B

试题分析：A、沉淀量最大，说明沉淀是Mg(OH) 2 和Al(OH) 3 的混合物，所以混合物含有的OH - 的质量为1.7g，物质的量＝1.7g÷17g/mol＝0.1mol。镁铝合金提供的电子等于混合物中OH - 所带的电量，所以镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N A mol -1 ＝0.N A ，故A正确；B、加入氢氧化钠后，最终溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）＝n（NaCl）＝n（NaOH），所以x mL×2mol/L＝y mL×1mol/L，即y＝2x，故B错误；C、氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg(OH) 2 和Al(OH) 3 的混合物，故C正确；D、由B中分析可知，y＝2x，故D正确，答案选B。

题目没说，但可以推断出来。我们来分析一下反应过程:

(1)首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应

Mg+2H+=Mg2+

Al+3H+=Al3+

(2)加入盐酸中和剩余的酸

H++OH_=H2O

(3)

Mg2+

+2OH_=Mg(OH)2

Al3+

+3OH_=Al(OH)3

这是生成的沉淀最多，如果继续加NaOH，则Al(OH)3会溶解成Al(OH)4-，使沉淀量减少。

综合上述反应我们可以得出总的n(OH-)=n(H+)=500mL*2mol/L=1mol，因此若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积V(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)=250ml

镁铝合金用盐酸溶解，生成MgCl2与AlCl3,加入适量NaOH，将Mg2+与Al3+全部沉淀，得到Mg(OH)2与Al(OH)3的混合物，质量为19.4g。继续加入NaOH溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，能够溶解在过量的氢氧化钠中，而Mg(OH)2不会溶解，因此剩余质量11.6g为Mg(OH)2的质量，n=11.6/58=0.2mol，因此原合金中含镁0.2mol=4.8g。沉淀减少的质量为Al(OH)3的质量=19.4-11.6=7.8g，n=7.8/78=0.1mol，得到原合金中含铝0.1mol=2.7g。因此镁的质量分数为4.8/（2.7+4.8）=64%，铝的质量分数为2.7/（2.7+4.8）=36%

首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应

Mg+2H+=Mg2+

Al+3H+=Al3+

（2）加入盐酸中和剩余的酸

H++OH_=H2O

(3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2

Al3+ +3OH_=Al(OH)3

这是生成的沉淀最多，如果继续加NaOH，则Al(OH)3会溶解成Al（OH）4-，使沉淀量减少。

综合上述反应我们可以得出总的n(OH-)=n(H+)=500mL*2mol/L=1mol，因此若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积V（NaOH）=n（NaOH）/c(NaOH)=250ml

如果想不明白的话，还可以计算下。

3.9/24=0.1625 mol Mg需要 0.3250mol盐酸

一共有盐酸0.5*2=1mol

所以剩余盐酸0.6750mol

所以要加NaOH 0.6750+0.1625*2=1mol

即250mL

B选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al 2 O 3 、Mg、Al都可与H 2 SO 4 等反应，Al、Al 2 O 3 也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH) 3 消耗的NaOH越多，说明合金中Al的含量越高；选项C，b点对应的沉淀为Al(OH) 3 和Mg(OH) 2 的混合物，溶液中只有氯化钠，故b为固定值20 mL，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当c＝25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应，H ＋ 与OH － 的反应，Mg 2 ＋ 、Al 3 ＋ 分别与OH － 的反应，Al(OH) 3 与OH － 的反应，主要有6个离子反应。

是含镁多少克吧。应该是7.5克。达到沉淀最大值时所需氢氧化钠溶液的体积是0.4625L。(加入盐酸后应指明恰好完全反应，否则该题无法做)

投入HCl是将Mg,Al全部转化成Mg2+,Al3+。然后发生如下反应:

Mg2+

+

2OH-

=

Mg(OH)2(沉淀)

Al3+

+

3OH-

=Al(OH)3(沉淀)

达到沉淀最大值时即以上两个反应发生完全。再加氢氧化钠时发生发生如下反应:

Al(OH)3

+

OH-

=

AlO2-

+

2H2O

只剩Mg(OH)2即该反应完全。此反应加入了0.05*2=0.1mol的NaOH，说明有0.1mol的Al3+，即由Al原子守恒知有0.1molAl单质，即2.7g。故Mg有10.2-2.7=7.5g。

达到沉淀最大值时Al耗0.1*3=0.3molNaOH，Mg耗7.5/24*2=0.625molNaOH，

共耗0.925mol。

所以消耗2mol/L的氢氧化钠0.925/2=0.4625L

解：设Mg、Al的物质的量分别为a、b。

Mg~~~H2 2Al~~~3H2

24a+27b=5.1

a+(3/2)b=5.6/22.4

解得a=0.1 mol, b=0.1 mol 即镁2.4g、铝2.7g

该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，仅铝与碱反应产生H2.

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

有方程式可知，0.1 mol Al完全反应生成0.15 mol H2, 即3.36 L.

250mL

这个用守恒法解决最简单，生成的沉淀最多就是Mg2+和Al3+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质只有NaCl。

NaCl的物质的量=HCl的物质的量，因为两者都含有1个Cl-，是n=cV=2*0.5=1mol

NaCl的物质的量=NaOH的物质的量，因为两者都含有1个Na+。

需要NaOH溶液的体积是V=n/c=1/4=0.25L=250mL