把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72;标准状况下的H2。请计算：
1.镁铝合金中只有铝和烧碱反应.
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
生成6.72LH2，即0.3molH2。所以铝的物质的量是就是0.2mol，质量为5.4g
因此该合金中铝的质量分数为5.4/10.2=52.9%
2.铝的质量是5.4g，所以镁的质量就是4.8g，即0.2mol。因此该合金中镁与铝的物质的量之比为1:1
3.Mg+2HCl=MgCl2+H2 0.2molMg产生0.2molH2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 0.2molAl产生0.3molH2
所以一共产生0.5molH2，即11.2L
[2]Al＋[3]H2SO4＝Al2(SO4)3＋[3]H2↑－－－①
Mg＋ H2SO4＝MgSO4＋ H2↑－－－②
设镁铝合金中,Al质量为 X g．则Mg质量为 (10.2-X) g．
X/27 为Al的物质的量,则反应①中．H2的物质的量为 3/2 × X/27＝ X/18
(10.2-X)/24 为Mg的物质的量,则反应②中．H2的物质的量为(10.2-X)/24
生成的0.5mol H2为反应①和②中的H2的物质的量之和．
∴X/18 + (10.2-X)/24 =0.5
24X+183.6-18X=216
6X=32.4
解得X=5.4g (10.2-X)=4.8g
∴镁铝合金中． Mg质量为4.8g ,Al质量为5.4g
1mol
Mg产生1
mol氢气，1
mol
Al产生3/2
mol氢气，
所以
产生气体的物质的量
x
+
1.5
y
=
0.5
总质量
24
x+
27
y
=
10.2
解方程，x=0.2
mol,
y=0.2
mol
所以Mg、Al质量分别是24*0.2
=
4.8
g，27*0.2
=
5.4
g
（1）
镁的质量分数
=
4.8
/
10.2
*100%
=
47.1
%
（2）物质的量之比
=
0.2：0.2
=
1：1
（3）只有Al能与NaOH反应放出H2，并且2
Al～3
H2，
所以
H2的物质的量
=
0.3
mol，体积
=
22.4
*
0.3
=
6.72
L
| （1）把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应， 设Al的物质的量为 n （Al），则： 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 2mol3×22.4L n （Al）6.72L 解得：n（Al）=2mol×6.72L÷（3×22.4L）=0.2mol m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g 铝的质量分数为5.4g÷10.2g=52.9% （53%） 答：铝的质量分数为52.9%（53%） （2）m（Mg）=10.2g-5.4g=4.8g n （Mg）=4.8g÷24g?mol -1 =0.2mol 答：n （Mg）：n （Al）=1：1 （3）设由铝生成的氢气为 V（H 2 ） 1 ，由镁生成的氢气为 V（H 2 ） 2 ，由镁和铝与盐酸的反应可知； 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2↑ 2mol3×22.4L 1mol 22.4L 0.2molV（H 2 ） 1 0.2mol V（H 2 ） 2 解得：V（H 2 ） 1 =6.72L解得：V（H 2 ） 2 =4.48L V（H 2 ） 总 =V（H 2 ） 1 +V（H 2 ） 2 =6.72L+4.48L=11.2L 答：与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L． |
那么,
24a+27b=10.2g
然后根据电子守恒,则有：
2a+3b=2*11.2/22.4=1mol
a=0.2mol,b=0.2mol
1.所以Mg的质量=0.2*24=4.8g
质量分数大约为：1-4.8/10.2)*100%=52.94%
2.a/b=1
