镁铝合金与稀硫酸反应方程式
镁铝合金与稀硫酸反应后生成硫酸镁和硫酸铝，硫酸镁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化钠过量也不溶，硫酸铝可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化钠过量可将氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠（或者可以叫四羟基合铝酸钠）故整个过程现象是：合金溶解，加氢氧化钠形成白色沉淀，后部分溶解 希望能帮到你，祝你学习进步
[2]Al＋[3]H2SO4＝Al2(SO4)3＋[3]H2↑－－－①
Mg＋ H2SO4＝MgSO4＋ H2↑－－－②
设镁铝合金中,Al质量为 X g．则Mg质量为 (10.2-X) g．
X/27 为Al的物质的量,则反应①中．H2的物质的量为 3/2 × X/27＝ X/18
(10.2-X)/24 为Mg的物质的量,则反应②中．H2的物质的量为(10.2-X)/24
生成的0.5mol H2为反应①和②中的H2的物质的量之和．
∴X/18 + (10.2-X)/24 =0.5
24X+183.6-18X=216
6X=32.4
解得X=5.4g (10.2-X)=4.8g
∴镁铝合金中． Mg质量为4.8g ,Al质量为5.4g
由6～7mL发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则
Al～Al（OH）3～NaOH
1 1
x （7-6）×0.001L×c
x=0.001cmol，
由1～6mL发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，则
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
1 3
0.001cmol 0.003cmol
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
1 2
y （0.005c-0.003c）mol
y=0.001cmol，
则合金中镁和铝的质量比为0.001cmol×24g/mol：0.001cmol×27g/mol=8：9，
故选B．
假如全部是铝：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
3.6÷27×3÷2×2=0.4克
假如全部是镁：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
3.6÷24×2=0.3克
所以，生成的氢气质量应该在0.3-0.4克之间。
生成氢气的物质的量为8.96L / 22.4L/mol =0.4mol，
根据电子转移守恒有：2x+3y=0.4×2，
解得：x=0.1，y=0.2
该合金中镁的质量分数为
0.1mol×24g/mol /7.8g ×100%=30.8%
答：该合金中镁的质量分数为30.8%．
27 1.5
1 1/18
Mg----- H2
24 1
1 1/24
等质量的铝和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气的体积比是1/18：1/24=4：3
即当一定质量的铝与稀硫酸反应得到4体积的氢气时，与铝同质量的铝镁合金产生氢气的体积一定小于4，大于3。
所以等质量的铝和镁铝合金，铝从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气较多。
| ? 2 |
故答案为：NaOH 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 盐酸 MgCl2 Mg+2H+═Mg2++H2↑ 稀硫酸（或盐酸） AlO
| ? 2 |
1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝
2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,而偏铝酸钠是可溶的,也就是说现在溶液里的沉淀只剩下氢氧化钠和硫酸镁反应产生的氢氧化镁
3.氢氧化镁的沉淀被过滤出来灼烧,会生成氧化镁
4.氧化镁10g,氧化镁相对分子质量是40,也就是说剩下的产物是0.25mol氧化镁,由于氧化镁和镁是一一对应的,所以原来镁铝合金中的镁也是0.25mol
5.0.25mol镁质量为6g,也就是10g镁铝合金中有铝6g
6.6/10*100%=60%
Mg+H2SO4=MgSO4+H2㐃
24 2
x y
24:2=x:y y=x/12
2Al+3H2SO4=Al 2（SO4）3+3H2㐃
54 6
5.1-x 0.5-y
54:6=（5.1-x）：（0.5-y）
5.1-x=4.5-9y
x=0.6+9y
x=0.6+9*x/12
0.25x=0.6
x=2.4
合金含镁2.4克，含铝5.1-2.4=2.7克
