把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）上述反
（1）标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n（H2）=
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，
答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；
（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
1 2 1
x 2x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 6 3
y 3y
| 3 |
| 2 |
|
解得：
|
反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，
盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
| 0.5mol |
| 0.1L |
答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；
（3）该合金中铝的质量分数为：w（Al）=
| 27g/mol×0.1mol |
| 5.1g |
故：该合金中铝的质量分数为52.9%．
标准状况下，氢气的物质的量为
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：
|
解得x=0.1，y=0.1mol，
（1）铝的质量分数为
| 0.1mol×27g/mol |
| 5.1g |
答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1；
（3）向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg（OH）2]）=n（Mg）=0.1mol，故生成沉淀的质量=0.1mol×58g/mol=5.8g，
答：生成沉淀的质量为5.8g．
al合金，两种金属占得比例不同，生成h2的物质的量自然也就不能按照1:3来看了，你这样根据h2来求两种金属的质量的话，相当于已经默认了mg、al的物质的量之比是1:2了，所以最后算出来的就不对了。你可以根据方程来解的：设mg为x
mol
，al为y
mol，【4x+27y=5.1】（合金质量为5.1），再根据你写的方程式来看1molmg生成1molh2，2molal生成3molh2（即1molal对应1.5molh2），在列出【x+1.5y=0.25】（一共0.25molh2），根据这两个式子,就是解二元缉旦光秆叱飞癸时含江一次不等式，得出x=0.1
y=0.1
再带回去第一个式子去看看，合金的质量也还是5.1。（加油a，好好学）
也就是说，合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2
共有 0.3 mol的电子转移了，也就是有0.1mol的Al
所以，合金中Al的质量为2.7g
Mg的质量为 5.1g -2.7g =2.4g
所以，Mg的质量分数为 2.4/5.1 *100% =47.1%
2.4g的Mg的物质的量为 0.1mol
所以，合金中Mg和Al的物质的量之比为 1:1
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每一摩镁产生一摩氢气 每一摩铝产生1.5摩氢气一共产生氢气5.6/22.4=0.25摩
得N+1.5M=0.25 解得N=0.1 M=0.1
镁2.4克 铝2.7克
（1）镁：2.4/5.1=0.47 铝2.7/5.1=0.53（约等于）
（2）铝：镁的物质的量=0.1：0.1=1
24x +27y =5.1
x + 1.5y =5.6/22.4=0.25
x=0.1mol
y=0.1mol
铝的质量=0.1*27=2.7克
铝的质量分数=2.7/5.1=52.9%
由于得到5.6LH2，即0.25mol
设镁为amol,铝为bmol,则满足
2a+3b=0.5(每个镁失两个电子，铝为3个）
24a+27b=5.1
解得a=0.1,b=0.1
故1)该合金中铝的质量分数为0.1x27/5.1=53%
2)该合金中铝和镁的物质的量之比为0.1/0.1=1:1
