等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中充分反应，放出H2最多的是( )

因为

B 中式浓硫酸 产生的就不是氢气 而是二氧化硫

C 应为不合氢氧化钠反应 而在A在 镁铝是完全和稀硫酸反应产生氢气 当然没A多了

D 生成的也不是氢气 是一氧化氮

A:NaOH只与Al反应生成H2.

B:稀H2SO4与Mg Al全反应生成H2,是两部分，比A多。

C:蔗糖溶液与Mg Al都不反应。

D: NaCl与Mg Al都不反应。

所以选B

而硝酸和金属反应不放出氢气（实际上的量非常少，要和K等活泼的金属反应时才有微量的H2产生，所以认为它不放氢气）

硝酸表现的是其+5价N的强氧化性

如3Mg+8HNO3==3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O

明白了吗？

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因为溶液都过量，所以以金属来计算

又B和D都不会放出氢气

所以从AC中找

而C中，只有Al会反应放出氢气

A里面，两种都能放出氢气，所以选A

Al ~3HCl ~AlCl3 ~ 3NaOH ~ Al(OH)3 ~ NaOH ~NaAlO2

镁铝合金粉末10.2g,将它溶于500ml4mol/L盐酸过量。

由以上关系不难发现，要想生成沉淀最大量，需氢氧化钠的物质的量和盐酸的物质的量相等即可。

0.5L * 4mol/L = 2mol/L* V(NaOH)

V(NaOH) = 1L = 1000mL

也就是说，合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2

共有 0.3 mol的电子转移了，也就是有0.1mol的Al

所以，合金中Al的质量为2.7g

Mg的质量为 5.1g -2.7g =2.4g

所以，Mg的质量分数为 2.4/5.1 *100% =47.1%

2.4g的Mg的物质的量为 0.1mol

所以，合金中Mg和Al的物质的量之比为 1:1

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根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，

答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；

（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

1   2         1

x   2x        x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

2   6            3

y   3y           

解得：

反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，

盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；    

（3）该合金中铝的质量分数为：w（Al）=

故：该合金中铝的质量分数为52.9%．