某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验步骤
1）托盘天平
2）铝离子、镁离子
硅、铜
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（铁圈）、滤纸
3）Al3+ + 4OH- === AlO2- +2H2O
Mg2+ +2OH- ===Mg(OH)2↓
4）AlO2- + CO2 + 2H2O ===Al(OH)3↓ + HCO3-
5) 9b/(26a)
可用容量法中的络合滴定法检测，如果含量低则用比色法。
合金中的铁可用铜铁试剂沉淀法清除，视情况也可用置换滴定法检测——全部离子以EDTA络合，加NH4F释放出与Al结合的EDTA，以Zn盐滴定这部分EDTA即得。
| （1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①是将Mg、Al转化为盐溶液，除去不溶的Cu、Si，步骤①的试剂X不能与Cu、Si，NaOH溶液与Si反应，FeCl 3 溶液与Cu反应，故试剂X应选择盐酸； 由流程图可知，步骤②是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，将铝离子转化为偏铝酸根，进行固液分离，应是过滤； 固体沉淀Ⅱ是氢氧化镁，镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓， 故答案为：盐酸；过滤；Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓； （2）由流程图可知，步骤②的溶液中，通入二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热灼烧氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝与水，反应方程式为2Al（OH） 3 ↓
故答案为：Al 2 O 3 ；2Al（OH） 3 ↓
（3）最后的固体bg是氧化铝，氧化铝中铝的质量为bg×
（4）氢氧化铝沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质，氢氧化铝沉淀没有用蒸馏水洗涤，导致加热生成的氧化铝的质量偏大，使测定的合金中铝的质量增大，测定合金中铝的质量分数偏高， 故答案为：偏高． |
