等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中充分反应，放出H2最多的是( )

因为

B 中式浓硫酸 产生的就不是氢气 而是二氧化硫

C 应为不合氢氧化钠反应 而在A在 镁铝是完全和稀硫酸反应产生氢气 当然没A多了

D 生成的也不是氢气 是一氧化氮

本题不有计算，看谁与Mg,Al反应。

A:NaOH只与Al反应生成H2.

B:稀H2SO4与Mg Al全反应生成H2,是两部分，比A多。

C:蔗糖溶液与Mg Al都不反应。

D: NaCl与Mg Al都不反应。

所以选B

解：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设铝的物质的量为n，则生成氢气的物质的量为3/2n，

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑设镁的物质的量为n′，则声称的氢气的物质的量为n′，

镁铝合金溶于稀盐酸产生的气体的物质的量为n（H2）=0.4mol，

即3/2n+n′=0.4mol，

等量合金溶于烧碱溶液，实际上是Al与NaOH反应，

2Al+2NaOH+2（H2O）=2（NaAlO2）+3（H2）↑，

则生成的氢气的物质的量为3/2n=0.3mol，

解得n=0.2mol，n′=0.1mol，

则镁铝合金中铝的质量为5.4g，镁的质量为2.4g.

（没有写成右下角小数字，希望见谅，不知道能不能帮上你的忙，如果有不懂的地方可以来问）

根据电荷守恒，镁铝合金6.60g溶于400ml2.0mol/l的盐酸中，完全溶解，说明氢离子足量，又因为所加氢氧化钠的量与盐酸中溶质等量，所以氢氧根离子正好把氯化铝与氯化镁中的氯离子换下来，得到最大量的沉淀（此时没有偏铝酸根离子的生成）。所以有：

设合金中含镁的物质的量为x，含铝的物质的量为y，则24g每mol×x+27g每mol×y=6.60g ①

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

x2x xx x x

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

y3y y3y÷2 y y

则58g每mol×x+78g每mol×y=16.8g②

解①②得 x=0.2moly=0.067mol

所以生成氢气的物质的量为x+3y÷2=0.2mol+0.067mol×3÷2=0.3mol

故生成氢气的体积为0.3mol×22.4升每mol=6.72升

理解请及时采纳！！祝你学习进步！！！

镁铝合金是合金中的一种，一般密度在1.8g·cm-3左右，镁和铝的合金的低密度使其比性能提高。镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性。

应用领域：

1、镁合金DVD门盖板良好的刚性、尺寸稳定性和导热性不仅比塑料门盖板更为轻薄，同时也避免因受热引起老化变形而导致的功能性故障。

2、更轻更薄的笔记本电脑无一不将镁合金外壳做为其首选，不仅因为镁合金有好的强度、刚性和尺寸稳定性，优良的电磁屏蔽性和导热性更能保护电脑长时间正常稳定地工作。

3、手机的发展趋势是越来越薄，越来越轻，大的显示屏更成为了时尚，镁合金密度小、强度高、刚性好正符合了其要求，同时优良的电磁屏蔽性也减轻了电磁辐射对人体的伤害。

扩展资料：

一、相关性质

由于镁的密度小，它的合金也以质轻著称。例如，20℃时的弹性模量为45Gpa，比铝(70Gpa)和Ti(120Gpa)的低，但三者的比弹性模量相同(～26Gpa)。镁和镁合金质量小的特点，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。

镁的熔点为 651℃，沸点为1107℃。镁的蒸气压很高，627℃时为215215。95Pa，727℃时为1037。1Pa，因此镁铍极易挥发。

镁原子最外层的两个电子很易失去，是很活泼的金属。常温下镁能与F、CL、BR、I等元素作用生成相应化合物。加热时镁能与硫、氮作用生成MgS和Mg3N2。

在空气中镁会慢慢氧化，失去银白光泽而变黑。若温度提高至400℃以上，镁的氧化速度增快，超过500℃以后氧化速度更快，会着火燃烧，此时会生成氧化镁和少量氮化镁。镁燃烧时会发出非常强烈的光亮。

镁的这一特点，颇受人们。早期就被利用于摄影照明，给人们留下美好的形象和记忆。战争时期，被用来制造照明弹，把战场和目标照明得如同白昼。又被用于制造燃烧弹，点燃战区的物资装备，杀伤对方有生力量。

人们还利用镁的这一特点，将镁粉、铝粉和其它原料制成烟花。每当节庆的夜晚，随着阵阵悦耳响声，人们可以看到”嫦娥奔月””天女散花”……各种形色的烟花在夜空飞舞，多彩多姿，给人们带来极大的欢乐。

由于化学活泼性高，金属镁是耐腐蚀性能最差的金属之一。在酸性、中性和弱碱性溶液中它都会受到腐蚀而变成Mg2+离子。各种类型大气均会对镁产生程度不同的腐蚀作用。

在干燥的空气中，它的表面上形成一层暗淡的的疏松多孔氧化膜，在潮湿大气中，生成的产物组成大致为Mgco3·3H2O+Mgso4·7H2o+Mg(OH)2。

大气湿度增加，工为地区和海洋环境的大气中所含的二氧化硫和氯化物等物质，能加重镁的腐蚀。镁中氯化物杂质及铁杂质也会加速镁的腐蚀。因此，工业生产的镁锭必须镀膜钝化，涂油及以蜡纸包覆。

二、定位

近十年来，中国镁的产量大幅度增长，据统计，2011年中国镁产量占全球总产量的80%以上，镁的生产工艺逐步成熟、完善，镁的应用开发也取得不小进展，在一些应用领域甚至还出现了与铝竞争的现象。

这种情况下，以镁替代铝的话题也不时浮出水面，有段时间甚至甚嚣尘上，一度引起社会的广泛关注。那么镁在未来能否替代铝，镁业分会会长徐晋湘在一次采访中纠正“替代”概念。

他表示，镁和铝不存在替代的问题，它俩各自的应用角色与其它材料一样，都是在历史发展过程中逐渐形成的，这些角色可能在某些领域的某段时间出现相互转换，但不是“代替”而是“接替”。

从理论上讲，任何材料都有其独有的、别的材料无法替代的性能，人类使用数千年的陶土和木材仍不能被别的材料所完全替代，更何况性能极其优越的铝及铝合金材料。

角色的定位应是在“正视现实”、着眼发展”的辩证基础上用“两点论”而不能用“一点论”来定义。

徐会长并谈到，从消费量来看，全球铝年产消费量超过5000万吨，在人类生活的各个领域都得到了广泛的应用，而全球镁的产量才有区区的80万吨。

因此用镁代替铝是不现实的，也不是镁业发展追求的方向，但从市场的角度，镁和铝在某些领域内即便出现一定竞争也是正常的，因镁及镁合金材料各自有其独特的性能优势。

参考资料：

百度百科-镁铝合金

镁铝合金用盐酸溶解，生成MgCl2与AlCl3,加入适量NaOH，将Mg2+与Al3+全部沉淀，得到Mg(OH)2与Al(OH)3的混合物，质量为19.4g。继续加入NaOH溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，能够溶解在过量的氢氧化钠中，而Mg(OH)2不会溶解，因此剩余质量11.6g为Mg(OH)2的质量，n=11.6/58=0.2mol，因此原合金中含镁0.2mol=4.8g。沉淀减少的质量为Al(OH)3的质量=19.4-11.6=7.8g，n=7.8/78=0.1mol，得到原合金中含铝0.1mol=2.7g。因此镁的质量分数为4.8/（2.7+4.8）=64%，铝的质量分数为2.7/（2.7+4.8）=36%

1，铝镁合金密度小（大约为铝的2/3，钢的1/4，钛的1/3），

2，铝的密度；相对密度2.70克/厘米3

3，镁的密度；密度1.738克/厘米3。

发现过程1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。

4，根据；镁铝合金中含有(10%~30%)的镁量来计算。

5，镁铝合金关系；

不会介于两金属之间.跟元素的原子结构有关

一般来说,合金的物理性质(包括你所提到的密度以及硬度等)、化学性质(熔点等)都与它的组成元素不同.例如,硬度比它的各成分金属大,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属低.这与合金的特性有关.

镁铝合金中含有10%~30%的镁,主要性质是强度和硬度都比纯铝和纯镁大,主要用于火箭,飞机,轮船等制造业.

3.9/24=0.1625mol,Mg+2HCl=MgCl2+H2,需消耗0.3250molHCl，所以余HCl：0.5L*2mol/L-0.3250=0.675mol。加入NaOH先中和剩余的HCl，再MgCl+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，0.675molHCl需要等量的NaOH，0.1625molMgCl2需0.3250molNaOH，加在一起，共需NaOH1mol，即0.25L

镁铝合金的硬度是ABS工程塑料的数倍，但重量仅为塑料的三分之一，再加上其优良的散热能力，通常被用于中高档超薄型或者尺寸较小笔记本的外壳。而且，银白色的镁铝合金外壳可使产品更美观时尚，而且易于上色，可以通过表面喷涂工艺变成个性化的各种颜色，为笔记本电脑增色不少，这是工程塑料以及碳纤维所无法比拟的，因此镁铝合金是目前便携型笔记本的首选外壳材料。但是，镁铝合金并不是很耐磨，用久了会显得颜色暗淡，而且喷过漆的产品容易出现划痕、掉漆等情况。而且它的成本较高，加工成型也比ABS更困难（需要用冲压或者压铸工艺），所以笔记本一般只把铝镁合金应用在顶盖或掌托部分，很少有产品用铝镁合金来制造整个机壳。强度高、质量轻、散热好。

铝镁合金铝板主要元素是铝，再掺入少量的镁或是其它的金属材料来加强其硬度。以Mg为主要添加元素的铝合金，由于它抗蚀性好，又称防锈铝合金。因本身就是金属，其导热性能和强度尤为突出。