将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100毫升盐酸中，使合金全部溶解，
镁铝合金用盐酸溶解，生成MgCl2与AlCl3,加入适量NaOH，将Mg2+与Al3+全部沉淀，得到Mg(OH)2与Al(OH)3的混合物，质量为19.4g。继续加入NaOH溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，能够溶解在过量的氢氧化钠中，而Mg(OH)2不会溶解，因此剩余质量11.6g为Mg(OH)2的质量，n=11.6/58=0.2mol，因此原合金中含镁0.2mol=4.8g。沉淀减少的质量为Al(OH)3的质量=19.4-11.6=7.8g，n=7.8/78=0.1mol，得到原合金中含铝0.1mol=2.7g。因此镁的质量分数为4.8/（2.7+4.8）=64%，铝的质量分数为2.7/（2.7+4.8）=36%
| 由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH） 2 和Al（OH） 3 ，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH） 2 ，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH） 3 的质量为19.4g-11.6g=7.8g． （1）由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH） 3 ]=
n（Mg）=n[Mg（OH） 2 ]=
答：原合金中镁的质量为4.8g，铝的质量是2.7g． （2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl 3 、MgCl 2 、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl 3 ）+2n（MgCl 2 ）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n（HCl）=3n（AlCl 3 ）+2n（MgCl 2 ）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L． |
所以Mg～Mg(OH)2～2HCl
24 58 2 m(Mg) 11.6 n(HCl)
解出来是m(Mg)=4.8g.
HCl是0.4mol. 由图可知与合金反应后HCl有剩余.
消耗了0.02*5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol
3HCl～Al～Al(OH)3
3 1 78 n(HCl) 7.8
算出n(HCl)=0.3mol
一共就是0.8molHCl
所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L
假定最高点是19.4 g，平台是11.6 g
NaOH先要中和盐酸，用了20 mL NaOH中和完毕。此时，OH-便和Mg2+、Al3+生成沉淀，
在V=160 mL，将Mg2+、Al3+完全沉淀，但Al(OH)3与OH-还要继续发应生成AlO2-，
在V=180 mL，Al(OH)3全部生成AlO2-。
所以 11.6 g沉淀是Mg(OH)2，物质的量0.2 mol
Mg的质量 =24*0.2 = 4.8 g
Al(OH)3的质量19.4-11.6 = 7.8 g，物质的量0.1 mol.
Al的质量 =27*0.1 = 2.7 g
用于和金属反应的HCl
Al -- 3Cl-Mg--2Cl-
0.1 0.30.2 0.4
用于和NaOH反应的HCl（mol)：
OH- --- HCl
0.1 0.1
所以100ML盐酸溶液中有0.3+0.4+0.1 = 0.8 mol HCl，
物质的量浓度 c =0.8/(100*0.001) = 8 mol/L
答案：Mg的质量 4.8 g，Al的质量 2.7 g，盐酸物质的量浓度8 mol/L
