将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100毫升盐酸中，使合金全部溶解，

少条件，需要知道沉淀质量才能求

假定最高点是19.4 g，平台是11.6 g

NaOH先要中和盐酸，用了20 mL NaOH中和完毕。此时，OH-便和Mg2+、Al3+生成沉淀，

在V=160 mL，将Mg2+、Al3+完全沉淀，但Al(OH)3与OH-还要继续发应生成AlO2-，

在V=180 mL，Al(OH)3全部生成AlO2-。

所以 11.6 g沉淀是Mg(OH)2，物质的量0.2 mol

Mg的质量 =24*0.2 = 4.8 g

Al(OH)3的质量19.4-11.6 = 7.8 g，物质的量0.1 mol.

Al的质量 =27*0.1 = 2.7 g

用于和金属反应的HCl

Al -- 3Cl-Mg--2Cl-

0.1 0.30.2 0.4

用于和NaOH反应的HCl（mol)：

OH- --- HCl

0.1 0.1

所以100ML盐酸溶液中有0.3+0.4+0.1 = 0.8 mol HCl，

物质的量浓度 c =0.8/(100*0.001) = 8 mol/L

答案：Mg的质量 4.8 g，Al的质量 2.7 g，盐酸物质的量浓度8 mol/L

我们来分析一下反应过程：

（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应

Mg+2H+=Mg2+

Al+3H+=Al3+

（2）加入碱中和剩余的酸

H++OH_=H2O

(3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2

Al3+ +3OH_=Al(OH)3

这时生成的沉淀最多，如果继续加NaOH，则Al(OH)3会溶解成Al（OH）4-，使沉淀量减少。

①由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液l开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，再加氢氧化钠，氢氧化铝溶解，所以最后的11.6g沉淀就是氢氧化镁，即n[mg（oh）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（mg）=n[mg（oh）2]=0.2mol，所以mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，

答：合金中mg的质量为4.8g．

②加入氢氧化钠溶液为160ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（nacl）=n（naoh）=0.16l×5mol/l=0.8mol，根据氯元素守恒n（hcl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为

0.8mol

0.1l

=8mol/l．

答：盐酸的物质的量浓度为8mol/l．

③根据①②的分析，n[al（oh）3]=0.1mol，n[mg（oh）2]=0.2mol，二者的总质量m=0.1mol×78g/mol+0.2mol×58g/mol=19.4g，答：a的值是19.4．

由图可知Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)

所以Mg～Mg(OH)2～2HCl

24 58 2

m(Mg) 11.6 n(HCl)

解出来是m(Mg)=4.8g.

HCl是0.4mol.

由图可知与合金反应后HCl有剩余.

消耗了0.02*5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol

3HCl～Al～Al(OH)3

31 78

n(HCl) 7.8

算出n(HCl)=0.3mol

一共就是0.8molHCl

所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L

60%

最后得到的固体是MgO（Al和过量的氢氧化钠反应了），随意最开始的镁铝合金的质量等于最后的MgO的质量

镁的质量分数就是氧化镁里镁的质量分数

24/(24+16) *100% =60%

（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH）3的质量为19.4g-11.6g=7.8g．

由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH）3]=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，

n（Mg）=n[Mg（OH）2]=

11.6g

58g/mol

=0.2mol，所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，

故答案为：m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g；

（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为

0.8mol

0.1L

=8mol/L．

故答案为：8mol/L．

（1）根据图象知，当加入240mLNaOH时，未溶解的固体就是氢氧化镁，则n[Mg（OH）2]为0.15mol，沉淀最多时，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.35mol，则n[Al（OH）3]=0.2mol，根据原子守恒得，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，

所以镁和铝的物质的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4，

故答案为：3：4；

（2）氢氧化钠溶液体积200-240mL时，氢氧化钠和氢氧化铝反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式知，C（NaOH）=

0.2mol

(0.24?0.2)L

=5mol/L，

当沉淀最大时，镁离子和铝离子全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，溶液中的溶质是Na2SO4，

根据硫酸钠的化学式得

1

2

n（NaOH）=n（H2SO4），所以c（H2SO4）=

1 2 (5mol/L×0.2L)

0.2L

=2.5mol/L，

故答案为：2.5mol/L；

（3）过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式知，生成n（NaOH）=

7.8g 78g/mol

2

×4=0.4mol，生成氧气体积=

7.8g 78g/mol

2

×1×22.4L/mol=1.12L，

铝和氢氧化钠反应生成氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，0.2mol完全溶解需要n（NaOH）=0.2mol＜0.4mol，所以氢氧化钠过量，则生成氢气体积=

0.2mol

2

×3×22.4L/mol=6.72L，

所以生成气体体积=1.12L+6.72L=7.84L，

故答案为：7.84L．

多步反应计算的典型方法——画流程图，找关系式

Mg,Al———Mg2＋，Al3＋———Mg(OH)2（沉淀）,AlO2-

加热Mg(OH)2生成MgO,氧化镁的质量和原混合物质量相等，因为Mg无损失，故MgO中O的质量分数就是原混合物中Al的质量分数，答案应该是40％

另：楼主题目中的加热步骤是“灼烧” 念作“zhuo(二声) shao” ^_^