5.1g镁铝合金,投入0.5l一定浓度的稀盐酸后,恰好完全反应出5.6lh2

楼主你好！很高兴为你解答：

首先分析题目：镁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，发生氧化还原反应，化学方程式为：

Mg+4HNO3===Mg(NO3)2+2NO2+2H2O

Al+6HNO3===Al(NO3)3+3NO2+3H2O

因为是浓热硝酸，所以生成的是NO2~根据方程式有：

设镁、铝的物质的量分别为x、y

总质量：24x

+

27y

=

5.1g

产生NO2的物质的量

2x

+

3y

=

0.5

解得：x

=

0.1mol，y

=

0.1mol

所以Mg(OH)2为0.1

mol，Al(OH)3为0.1

mol

生成沉淀质量最多为

0.1

*

58

+

0.1

*

78

=

13.6

g

这样解说希望楼主能理解，不清楚的话欢迎追问交流，希望能帮到楼主~

5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：

故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，则金属完全反应，

反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，

则m（沉淀）=m（金属）+m（OH-），

根据电子注意守恒可知：n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，

所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，

故选C．

因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：

解得x=0.1，y=0.1mol，

（1）铝的质量分数为

答：该合金中铝的质量分数为52.9%；

（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，

答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1；

（3）向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg（OH）2]）=n（Mg）=0.1mol，故生成沉淀的质量=0.1mol×58g/mol=5.8g，

答：生成沉淀的质量为5.8g．

令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，

根据二者质量之和有：24x+27y=5.1

根据电子转移守恒有：2x+3y=

联立方程解得x=0.1，y=0.1

根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，

生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，

故选C．

mol,铝为y

mol

根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x

mol,铝为1.5y

mol

24x+27y=5.1g

x+1.5y=0.5/2

解得x=0.1

mol,y=0.1mol

(1)m(Al)=0.1*27=2.7g

(2)m(Mg)=0.1*24=2.4g

第二种就是设质量,镁x

g铝y

g

Mg+HCl==MgCl2+H2

24......................2

x.......................2x/24

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

54...............................6

y................................6Y/54

x+y=5.1

2x/24

+6y/54=0.5

解得x=2.4g,y=2.7g

也就是说，合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2

共有 0.3 mol的电子转移了，也就是有0.1mol的Al

所以，合金中Al的质量为2.7g

Mg的质量为 5.1g -2.7g =2.4g

所以，Mg的质量分数为 2.4/5.1 *100% =47.1%

2.4g的Mg的物质的量为 0.1mol

所以，合金中Mg和Al的物质的量之比为 1:1

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故铝质量分数2.7/5.1=52.94%

当然盐酸最少要足量了。