把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数

（1）标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n（H2）=

根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，

答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；

（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

1   2         1

x   2x        x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

2   6            3

y   3y           

解得：

反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，

盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；    

（3）该合金中铝的质量分数为：w（Al）=

故：该合金中铝的质量分数为52.9%．

24x+27y=5.1

x+1.5y=5.6/22.4=0.25

x=y=0.1mol

Al%=2.7/5.1=53%

1:1

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设镁为x mol,铝为y mol 根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol 24x+27y=5.1g x+1.5y=5.6/22.4 解得x=0.1 mol,y=0.1mol (1)0.1*27/5.1*100%=52.9% (2)11 第二种就是设质量,镁x g铝y g x+y=5.1 x/24 +1.5y/27=5.6/22.4 解得x=2.4g,y=2.7g

不明白可以追问，求采纳，谢谢你了

也就是说，合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2

共有 0.3 mol的电子转移了，也就是有0.1mol的Al

所以，合金中Al的质量为2.7g

Mg的质量为 5.1g -2.7g =2.4g

所以，Mg的质量分数为 2.4/5.1 *100% =47.1%

2.4g的Mg的物质的量为 0.1mol

所以，合金中Mg和Al的物质的量之比为 1:1

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1------------------- 1（系数比等于物质的量之比）

xmol---------------- xmol

2Al+6HCl=AlCl3+3H2(氢气）

2 -------------------3

ymol ----------------1.5mol

公式:m(质量）=M(摩尔质量=式量）n（物质的量)

列出等式：24x+27y=5.1

公式：n（物质的量）=V（气体体积）/ Vm（气体摩尔质量）

列出等式：x+1.5y=5.6÷22.4

解方程组得出：x=0.1 mol,y=0.1mol

m(Al)=Mn=27g÷mol×0.1mol=2.7g

铝的质量分数=(2.7g÷5.1g)×100%=52.9%

n(Al):n(Mg)=0.1mol:0.1mol

=1:1

24x+27y==5.1

2x+3y==(5.6/22.4)*2

解方程组得x==

0.1mol，

y==0.1mol

1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*100%==52.3%

镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

设Mg有xmol Al有y mol

所以有24x+27y=5.1 (x+1.5y)*22.4=5.6

所以x= 0.1mol y=0.1mol

合金中铝和镁的物质的量之比为 1：1

也就是说，合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2

共有 0.3 mol的电子转移了，也就是有0.1mol的Al

所以，合金中Al的质量为2.7g

Mg的质量为 5.1g -2.7g =2.4g

所以，Mg的质量分数为 2.4/5.1 *100% =47.1%

2.4g的Mg的物质的量为 0.1mol

所以，合金中Mg和Al的物质的量之比为 1:1