镁铝合金和浓硝酸反应方程式

楼主你好！很高兴为你解答：

首先分析题目：镁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，发生氧化还原反应，化学方程式为：

Mg+4HNO3===Mg(NO3)2+2NO2+2H2O

Al+6HNO3===Al(NO3)3+3NO2+3H2O

因为是浓热硝酸，所以生成的是NO2~根据方程式有：

设镁、铝的物质的量分别为x、y

总质量：24x

+

27y

=

5.1g

产生NO2的物质的量

2x

+

3y

=

0.5

解得：x

=

0.1mol，y

=

0.1mol

所以Mg(OH)2为0.1

mol，Al(OH)3为0.1

mol

生成沉淀质量最多为

0.1

*

58

+

0.1

*

78

=

13.6

g

这样解说希望楼主能理解，不清楚的话欢迎追问交流，希望能帮到楼主~

HNO3生成N2O4，N化合价下降1，但N2O4中有2个N，所以得到2个电子

n(NO2)=4.48/22.4=0.2mol

n(N2O4)=3.36/22.4=0.15mol

所以转移电子数=1*0.2+2*0.15=0.5mol

2*n(Mg)+3*n(Al)=0.5mol

24*n(Mg)+27*n(Al)=4.6g

得n(Mg)=0.0167mol, n(Al)=0.156mol

最多生成沉淀质量=58*0.0167+78*0.156=13.1g