铝合金的状态和铝合金的代号

铝，是一种化学元素。它的化学符号是Al，它的原子序数是13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。至19世纪末，铝才崭露头角，成为在工程应用中具有竞争力的金属，且风行一时。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 铝的应用极为广泛。

因为其属于活泼金属，跟纳差不多，所以自然界中没有天然存在的铝单质，均为化合物形式，但是现在已可成功制备单质铝。

铝的特点

化学性质

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水但铝的粉末与空气混合则极易燃烧熔融的铝能与水猛烈相应的金属铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

物理性质

铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al在(室温)25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃或23.6ppm*k-1。

铝的毒理性质

研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。根据世界卫生组织的评估，规定铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，即一个60kg的人允许摄入量为36mg。我国《食品添加剂使用标准GB2760-2011》中规定，铝的残留量要小于等于100mg/kg。以此计算，一个体重60kg的人每天吃油条不多于360g就不必担心。

铝在人体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果非常严重。因此，必须引起我们的重视，在日常生活中要防止铝的吸收，减少铝制品的使用。铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。

避免方法：

避免使用铝制成的炊具

少吃炸油条、由铝包装的.糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料

部分药品由含铝物质制成，应减少服用含铝元素的药品，如:可以中和胃酸的Al(OH)3。

铝的制备方法

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石(Na3AlF6)的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石(Na3AlF6)共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：

从铝土矿中提取铝反应过程

溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：AlO+2NaOH+3HO=2NaAl(OH)4(四羟基合铝酸钠)

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

酸化：向滤液中通入过量CO：NaAl(OH)4+CO=Al(OH)↓+NaHCO

过滤、灼烧Al(OH)：2Al(OH)=高温=AlO+3HO

电解：2AlO(l)=通电=4Al+3O↑

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在AlO中添加冰晶石(NaAlF)。不电解熔融AlCl炼Al原因：AlCl是共价化合物，其熔融态导电性极差。

常见金属状态：

固溶处理状态，是钢材交货状态的一种，即钢材出厂前经固溶处理。固溶处理状态主要适用于奥氏体型不锈钢钢材出厂前的处理。通过固溶处理，得到单相奥氏体组织，以提高钢的韧性和塑性，为进一步冷加工（冷轧或冷拉）创造条件，也可为进一步沉淀硬化做好组织准备。

退火状态，钢材交货状态的一种是，即钢材出厂前经退火热处理。　将金属缓慢加热到一定温度，保持足够时间，然后以适宜速度冷却(通常是缓慢冷却，有时是控制冷却)的一种金属热处理工艺。

自由加工状态，在成型过程中，对于加工硬化或热处理条件无特殊要求的产品的状态，该状态产品的力学性能不作保证。