探究镁铝合金样品的组成，取9g样品，加入到足量稀HCl中，充分反应后，测得溶液增重8.1g，则合金

温暖的黄蜂

2022-12-28 23:34:25

最佳答案

勤劳的云朵

2026-03-30 17:26:05

溢出氢气9-8.1=0.9克

根据方程式易得 54克Al对应6克氢气；24克镁对应2克氢气。

设样品中含铝x克，则6*x/54+2*（9-x）/24=0.9

解得x=5.4克

质量分数=5.4/9=60%

最新回答

玩命的萝莉

2026-03-30 17:26:05

设Mg的物质的量为X，Al为Y

Mg-----H2 2Al--------3H2

1 1 2 3

X X Y 3Y/2

所以24X+27Y=12.6

X+3Y/2=0.6

解得X=0.3 Y=0.2

所以m(Al)=0.2*27=5.4g

则Al的质量分数为5.4/12.6=43%

聪明的向日葵

2026-03-30 17:26:05

据图可知开始时没有气泡产生证明合金表面已被氧化金属氧化物预算反应生成盐和水所以D对；根据最终所产生氢气质量相等得出消耗的酸质量相等，而与等质量的酸反应消耗两种金属的质量肯定不等，铝少所以C对

甜蜜的往事

2026-03-30 17:26:05

本题考查镁铝合金与酸、碱反应的计算，意在考查考生对镁、铝性质的理解及化学计算能力。沉淀质量恰好不再变化，得到NaAlO 2 和Na 2 SO 4 溶液，根据S元素守恒，n(SO 4 2- )＝n(H 2 SO 4 )＝0.1 L×0.3 mol·L － 1 ＝0.030 mol，根据Na元素守恒，则n(Na ＋ )＝n(NaOH)＝0.2 mol·L － 1 ×0.35 L＝0.070 mol，则n(AlO 2 - )＝0.070 mol－0.030 mol×2＝0.010 mol，根据Al元素守恒，n(Al)＝n(AlO 2 - )＝0.010 mol，B项正确。