电池为什么铝箔做正极，铜箔做负极
这个原因有很多。
首先，Al在负极地电位时会形成锂铝合金，也就是说Al在负极时会嵌锂。同样，Cu在正极，高电位会被氧化。所以选择这两种金属主要考虑到其在不同电位的稳定性。
当然，也有一些金属，比如Ti，既可以做正极集流体也可以作为负极集流体。但是Ti的成本是比较高的，也比较难以加工的很薄。
除了稳定性之外，还需要考虑到材料的电导率、是否能够加工的较薄、以及力学强度、成本等因素。最终选择了Cu和Al。
在高中教材中，阴极、阳极是针对电解池来说的。原电池讲正极、负极。
生活中，电池放电=原电池，电池充电=电解池。在电解中，电源的正极连接电解池的阳极，依此类推。
该选择题中，铝合金比铁活泼，形成原电池作负极。
| C |
| 试题分析：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，故A正确； B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O 2 +4OH - =4AlO 2 - +2H 2 O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误。 |
首先A：金属的在原电池电极上的放电也实际上在很多题目中可以理解为金属的腐蚀，这样无外乎两种情况：析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性环境，这里无论是以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，都不是酸性环境，所以应该是发生吸氧腐蚀，正极的电子的不会是氢离子而是是氧气，故有正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
然后B：若以NaOH溶液为电解液，显然在这里NaOH是过量的，碱性环境Al不会
以Al（OH）3↓的形式存在，而应该是【Al（OH）4】-，所以这里的负极反应应该为：Al＋4OH－＝【Al（OH）4】-+3e-
然后C：这就简单了，合并上面正负极反应，得到总反应.
正极反应：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－
负极反应：4Al＋16OH－＝4【Al（OH）4】-+12e-
总反应：3O2＋6H2O+4Al＋4OH－=4【Al（OH）4】-
这样就不难看出反应进行的方向是要不断消耗4OH－的，所以PH要减小
最后D：D实际上最简单，记住：
外电路：电流（正电荷，阳离子）方向为正极到负极
电子（负电荷，阴离子）方向为负极到正极---外电路是正往负，负往正
内电路相反：（正电荷，阳离子）方向为负极到正极
（负电荷，阴离子）方向为正极到负极---内电路是正往正，负往负
正极。
阳极（ Anode ）是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极（Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极（Anode），在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。
扩展资料：
阳极材料：
一般阳极材料有以下几种镁及镁合金、锌及锌合金、铝合金。
镁的特点有极化率特别低、电位很负、密度很小，单位重量的发电量特别大，是牺牲阳极的理想材料，也有其缺点电流的效率特别低，一般情况下只有百分之五十左右。镁还具有较高的自溶倾向，当在镁中含有一定杂质的时候，这种自溶倾向就会升高。
镁合金也是牺牲阳极的材料之一，一般是在镁中加入锰等，可以使合金的电位达到升高，并且镁锰的合金的阳极的溶解比高纯镁蒸馏镁的溶解更加容易。锰可以提高镁的耐腐蚀性，其原理是锰极易与因比重偏析而沉淀在锅底的贴生成化合物的原因。
参考资料来源：百度百科——阳极
2，燃料电池中，正极上都是空气中的氧气得电子
