为什么不能用稀硝酸溶解铁铝合金

我是高三化学老师，我来解决

第一步。铁铝和盐酸反应生成

FeCl2

和

AlCl3

第二步。通过氯气后得到

FeCl3

和AlCl3

第三步。通过过量NaOH后得到Fe(Oh)3沉淀和

NaAlO2

溶液。注意是过量的。这是解题的关键。否则会抓不到头绪

第四步。过滤得到Fe(oH)3沉淀

第五步

灼烧得到

Fe2O3

设原先铁x

mol

Al

y

mol

最后得到Fe2O3是

0.5x

mol铁的

物质的量

是守恒的

0.5x

*160*2=56*x+27y

x:y=27:104

关于质量之比你只要换算一憨耽封甘莩仿凤湿脯溅下就可以啦，哈哈

故温度要高于该铝合金的熔点后加热完全熔化的时间后就可以完全熔化！

以上模具钢在线回复，可帮到你请采纳之！

请想：铁铝与盐酸和氯气反应后生成的是Fe3+和Al3+，再加入过量的氢氧化钠，那么铁离子沉淀下来了，但是铝离子变为溶液带走了，经过干燥后，氢氧化铁沉淀变成了氧化铁，而与原来的金属质量相同，但是铝原子没有了，因此，金属铝的质量就应该等于氧化铁中氧元素的质量。那么就可以求得：

Al%=3O/（2Fe+3O）*100%=30%

那么铁铝质量的比就应该等于7：3

下午好，铝合金属于多种金属单质的混合结构，一般不存在单独的有机溶剂像溶解树脂一样的可以溶解它。可以使用金属汞（水银）作为金属溶解成份，在锉去铝合金表面的磷化层之后按需要滴上去，就会看到它开始侵蚀铝合金并大量发热生成硬脆的铝汞齐四散，可以溶穿较薄的铝合金工件厚度，请酌情参考。此反应中水银是定额消耗品，溶解后不可再回收的（水银对除了含铁元素之外的多种合金均有强力溶解效果，但对纯铁板、铁皮没有任何反应）。

氢氧化钠的体积为0～4时，发生的反应有：Al 3+ +3OH - ═Al（OH） 3 ↓，Mg 2+ +2OH - ═Mg（OH） 2 ↓，氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH） 3 +NaOH═NaAlO 2 +2H 2 O，

假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，

由Al（OH） 3 +NaOH═NaAlO 2 +2H 2 O可知，n[Al（OH） 3 ]=n（NaOH）=1mol，

Al 3+ +3OH - ═Al（OH） 3 ↓

    3mol    1mol

生成氢氧化镁沉淀消耗NaOH为4mol-3mol=1mol，由Mg 2+ +2OH - ═Mg（OH） 2 ↓，可知n[Mg（OH） 2 ]=0.5mol，

由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH） 3 ]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH） 2 ]=0.5mol，

故原合金中镁、铝物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2，

故选B．

由题意,生成的氢氧化亚铁的质量等于铁和铝的质量和

设M克原合金中铁的质量分数为A

则铝的质量分数为100-A

铝的质量为M(100-A)

设合金中的铁反应后生成X克氢氧化亚铁

铁------氢氧化亚铁

56---------90

MA X

X=90*MA/56

由题意X=M

即 90*MA/56=M

求得A=62.2%

答案不对耶,错哪里了?

灼烧后变氧化亚铁,三氧化二铁答案都不对,怎么回事呢???

则agfe、al→agfe2o3，

合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，

则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，

原合金中铁的质量分数为

56×2

56×2+16×3

×100%=70%，

故选a．

112/160=70%

红棕色粉末的质量仍为ag，所以只要知道红棕色粉末什么，这道题就迎刃而解了。经灼烧后红为棕色的铁的氧化物是三氧化二铁，而其铁的质量分数为70%，所以 原合金中铁的质量分数为70%.

那么这个过程中发生了那些反应呢？

1,铁铝合金粉末溶于足量盐酸中：

2HCL+Fe=FeCL23HCL+Al=AlCL3

2,加入过量NaOH溶液:

FeCL2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (Fe(OH)2被氧化)

AlCL3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓

Al(OH)3+NaOH=Na(AlO2)+2H2O (Al(OH)3又被过量的NaOH溶液溶解，这就是为什么洗涤后的沉淀物中为什么没有Al(OH)3)

3,灼烧

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2) (只剩下了红棕色Fe2O3)

这道题的知识点很多，金属铁铝与酸的反应，金属氯化物与碱的反应，金属氢氧化物的反应，特别要注意的是氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液生成片氯酸钠。

如果对上述知识点不甚了解，还想解这个问题，就要抓住红棕色粉末到底是什么。铁的氧化物中：氧化亚铁为黑色，三氧化二铁为红褐色，四氧化三铁为黑色，由此可以确定红棕色粉末是三氧化二铁。

由于反应过程中Fe----FeCl2----Fe(OH)2----Fe(OH)3----Fe2O3

Fe没有损失，所以原来a g合金中的铁的质量等于a gFe2O3中Fe的质量，为a/160*112 = 0.7a g

合金中铁的质量分数 = 0.7a/a = 70%