钠铝合金加热熔化可以制得吗

1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAl02 + 3H2↑

2）用NaOH溶液

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAl02 + 3H2↑

3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAl02 + 3H2↑

4）用NaOH溶液和HCl溶液

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAl02 + 3H2↑

过滤出Mg(OH)2沉淀,滴加盐酸溶液

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20

2Na + 2H2O ====2NaOH + H2

2 NaOH + 2Al + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

n(Al)与n(Na)的关系:1:1

设原来合金中有xmol的Na和ymol的Al，则投入水时发生了反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，x x2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2，y y y合金完全溶解后还有：1*0.02=0.02mol的OH-剩余，因此和Al反应的OH-的量是：x-0.02=y……①；然后滴加了0.04mol的HCl时，沉淀量最大，除去和0.02molOH-的反应，共有0.02mol的HCl和ymol的2Na[Al(OH)4反应生成最大的沉淀量，该反应关系式是HCl~Na[Al(OH)4]~Al(OH)3，因此y=0.02，所以x=0.04，所以m（Na）=0.92g，选A。

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

从两个方程式比较可以得出：Na-----NaOH-----NaAlO2，所以钠的物质的量≥铝的物质的量（如果小于的话，就有氢氧化铝沉淀了）。

1、合金与水作用，化学反应按如下方式发生：

（1）、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

（2）、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

2、得到的溶液与盐酸作用，按如下方程式进行：

（3）、NaOH + HCl = NaCl + H2O

（4）、NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

3、由已知条件C(OH-) = 1mol/L及消耗1mol/L HCl 40mL可知

合金与水作用后得到的溶液含NaOH： 0.02*1mol，含NaAlO2：（0.04*1-0.02）mol；

所以合金中含0.04molNa（NaOH + NaAlO2) 和0.02molAl (NaAlO2)

4、原合金中钠的质量为：0.04*23 = 0.92g

化学虽然有理论指导，但是更重要的是，化学是实验科学，任何的理论不经过实验验证都是靠不住的。

题目的意思是钠铝合金投入足量氯化铜溶液，当然，金属钠会跟水反应，反应生成的氢氧化钠又会和铝反应形成偏铝酸钠，剩余的铝才会和铜离子发生置换反应。在这两步完成之前，钠和铝都不会和铜离子发生置换反应。

但真的是这样的吗，铝和钠与水反应都是需要时间的。这段时间内铝和钠不和铜离子发生置换反应吗？恐怕不是这样。另一方面，生成的氢氧化钠，是先和铝发生反应生成偏铝酸钠，还是先和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，很大可能是后者。还有，既然生成了氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是固体，会和铝反应吗？

所以出题目的这个人，根本不懂化学，才搞出这么操蛋的题目。

2Na +2H2O ====2NaOH + H2

2 NaOH + 2Al + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

n(Al)与n(Na)的关系: 1:1

A．合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A正确；

B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al），故B正确；

C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；

D．根据

2

3

Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g钠放出2g氢气，9g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠氯合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误；

故选D．