可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
| C |
| 试题分析：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，故A正确； B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O 2 +4OH - =4AlO 2 - +2H 2 O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误。 |
在高中教材中，阴极、阳极是针对电解池来说的。原电池讲正极、负极。
生活中，电池放电=原电池，电池充电=电解池。在电解中，电源的正极连接电解池的阳极，依此类推。
该选择题中，铝合金比铁活泼，形成原电池作负极。
首先A：金属的在原电池电极上的放电也实际上在很多题目中可以理解为金属的腐蚀，这样无外乎两种情况：析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性环境，这里无论是以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，都不是酸性环境，所以应该是发生吸氧腐蚀，正极的电子的不会是氢离子而是是氧气，故有正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
然后B：若以NaOH溶液为电解液，显然在这里NaOH是过量的，碱性环境Al不会
以Al（OH）3↓的形式存在，而应该是【Al（OH）4】-，所以这里的负极反应应该为：Al＋4OH－＝【Al（OH）4】-+3e-
然后C：这就简单了，合并上面正负极反应，得到总反应.
正极反应：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－
负极反应：4Al＋16OH－＝4【Al（OH）4】-+12e-
总反应：3O2＋6H2O+4Al＋4OH－=4【Al（OH）4】-
这样就不难看出反应进行的方向是要不断消耗4OH－的，所以PH要减小
最后D：D实际上最简单，记住：
外电路：电流（正电荷，阳离子）方向为正极到负极
电子（负电荷，阴离子）方向为负极到正极---外电路是正往负，负往正
内电路相反：（正电荷，阳离子）方向为负极到正极
（负电荷，阴离子）方向为正极到负极---内电路是正往正，负往负
4Al + 3O2 + 4NaOH = 4NaAlO2 + 2H2O
2.Al - 3e + =Al3+
4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(0H)3
