铝制容器为什么不能长期存放咸的食物
当铝制品盛放咸，酸性或碱性食物时，其表面保护膜就会遭到破坏，氧化铝就会被溶解成胶体溶液。这种氧化铝融合在食物中，便会使人体铝摄入量增多，日积月累会影响健康。
铝是一种金属元素，具有低毒性，人体摄入铝后仅有10％-15％能排泄到体外，大部分会在体内蓄积，与多种蛋白质、酶等人体重要成分结合，影响体内多种生化反应。
扩展资料
铝的应用极为广泛，可拉成细丝和轧成箔片，大量用于制造电线、电缆、无线电工业以及包装业。它的导电能力约为铜的三分之二，但由于其密度仅为铜的三分之一，因而，将等质量和等长度的铝线和铜线相比，铝的导电能力约为铜的二倍，且价格较铜低。
为了减少铝制炊具中铝对人体的过量摄入，在使用铝制炊具时，要注意以下几点：
1、应避免同其它硬质器具摩擦，以防铝表面氧化膜被破坏；
2、铝制品不宜久放盐，酱，醋，酒，茶，水果汁，发酵粉，牛奶等调味品和饮料，以防铝溶解进入食物；
3、铝锅烧煮食物时间不宜太久，应控制在4h以内，不要在铝锅内炸食品；
4、由于氟对铝的腐蚀性强，所以在含氟量高的水质中，尽量减少使用铝制炊具。
参考资料来源：百度百科--传统材料
参考资料来源：人民网--铝摄入量超标有危害，含铝食物应少吃
盐水对铝金属有腐蚀的，铝合金材料的表面氧化薄膜很容易受到氯离子的腐蚀，从而发生电化学腐蚀的现象。
金属材料与电解质溶液接触 ， 通过电极反应产生的腐蚀。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。
铝在空气中很容易生成一层结构致密的氧化膜。正是这层氧化膜使活动性较强的金属铝在空气中不易被腐蚀。在一般情况下，铝制品表面的氧化膜是相当稳定的。但当有活性物质，如Cl-、Br-、I-等存在时，氧化膜很易被破坏（关于Cl-的活性作用尚无定论。有的认为Cl-吸附在氧化膜表面取代了氧元素而生成AlCl3，AlCl3易溶于水），形成孔隙。由于铝中有微量铁、硅、铜等杂质，当铝制品同电解质溶液（NaCl溶液等）接触时，铝就会因原电池作用而受到腐蚀。此外，食盐中常因含有的少量MgCl2（MgCl2水解微显酸性），使铝的电化腐蚀加速。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
Cl－吸附在氧化膜表面取代了氧元素而生成AlCl3，AlCl3易溶于水)，形成孔隙。由于铝中有微量铁、硅、铜等杂质，当铝制品同电解质溶液(NaCl溶液等)接触时，铝就会因原电池作用而受到腐蚀。此外，食盐中常因含有的少量MgCl2(MgCl2水解微显酸性)，使铝的电化腐蚀加速。
2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑
扩展资料：
铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝 ，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。
参考资料来源：百度百科-铝
2、铝的化学性质非常活泼，在空气里很容易氧化，表面生成氧化铝薄膜。氧化铝薄膜不溶于水，但却能溶解于酸性或碱性溶液中盐也能破坏氧化铝。
3、咸菜、汤类食物如果长期存放在铝锅里，不仅会毁坏铝锅，而且使汤菜卫含有较多的铝，这些铝和食物发生化学变化，生成铝的化合物。
