为什么航母底下那么窄而上面那么宽却不会侧翻？
目前人类制造难度最高的船舶就是航空母舰，虽然现在最大的航母吨位不过十万吨，这跟动辄几十万吨的运输船没法比，但航母的设计的复杂性和制造难度是运输船所远远不能比拟的，双方的制造难度根本不在一个量级上。很多细心的军迷们，可能都发现了，航母上宽下窄，为什么要这么设计呢？难道不怕侧翻吗？
首先航母在设计中，对于航母的重心有很好的把握，上层部分的外飘看着大，但是大都是空心的外飘箱式结构，而下面看似很窄，但是里面容纳了航母的动力轴系和发动机、锅炉等重量很大的设备，确保了航母始终是重心非常稳定的状态。船在水中航行时，其前缘会受到水的阻力，阻力可以分为许多成分，主要的是水作用在船壳的阻力及波阻力。若降低了阻力，速度自然会提升，需要降低湿润表面，没水部分船体也要改用产生水波振幅较小的外形。为了达到此一目的，高速的船舶一般会较细长，其附属物较小或是较少。若定期的清理船壳上寄生的生物及藻类，也可以减少船的阻力，防污油漆也可以减少船壳上的生物。像球状船首等较先进的设计也可以减少波浪的阻力。
很多航母在上层建筑中使用了铝合金材料来降低重量，保障重心稳定，比如辽宁舰和002型国产航母，他们都是如此，别看上层建筑巨大，其实由于是铝合金，因此重量很轻，唯一的缺点是铝合金不耐热，但是能够给航母带来很好的航海性能，而在舰体部分则大量采用了特殊的高屈服强度钢材，因此重量较大，也同样保障了重心的稳定。在水线以下的船体，往往布置着动力舱、燃油舱、弹药舱、淡水舱/压载水舱，重心很低，想一想不倒翁的情况就知道了。航母说白了就是一个海上移动机场，既然是机场就必须得有跑道，而跑道自然是越大越好。虽然现在美国航母拥有弹射器，可以在短距离内弹射战斗机和轻型预警机，在一定程度上减轻了对甲板跑道长度的刚需。
虽然看上去下窄上宽，有“头重脚轻”之感，但实际上，航母与两栖攻击舰等舰船的重心仍然在相对较窄的水线之下。简单说就是，重心在下面。航母是否会翻船，不在于上面宽出去多少，而是要看它的重心，也就是船的稳定性。
看过航母的人，很多人都会对其巨无霸的身躯惊叹不已，然而也有人对其巨大身躯下，低窄顶宽的布局很担心，担心其一不小心就侧翻了。那么，航母为什么要吧外形弄的底窄顶宽呢？又会不会翻船呢？
学过物理学的都知道，船之所以不会沉没，是因为船底排开的水量产生了浮力，使得浮力与船自身重量相等，所以船会漂浮。而要想船不翻，就需要参考一下不倒翁的原理，其重心较低，这样的话在产生倾角的时候，由于重心较低，而产生一定的回复力矩，使其恢复到正常状态。而船采用的也是类似到了，只不过是倒梯型的结构，这样的结构好处就是，船只的重心较低，在水线以下，这样倒梯型的船体，一旦向侧面倾斜，由于船体受到浮力的的作用，重心偏移会产生一定的回复力矩，这样一来，可以迫使船体回复正浮力状态，所以反而会比较稳定，这和陆地上是不一样的。
所以，在海上，航空母舰采用底窄顶宽的倒梯形结构，反而会更稳定。这样，船体的重心更低，甚至为了确保舰体内部重心下降，船只还采取了采用压载设备或者直接引入海水，增加自身重量，以进一步降低重心，提高舰体的稳性。而且，舰体设计的时候，在航母内部各系统进行安装进行了精细的规划，另外还在船舱内设计了多个舱室的压载水舱，注有起压载作用的海水，可以通过水泵进行调平。此外，为了进一步的增强稳性，航母还采用了主动增稳技术，配备了各种减摇鳍以及各种设备。通过一系列措施，航母不会出现很多人担心的侧翻现象。
故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；Ar；
（2）①FeCl3和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
②氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓，
故答案为：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；
（3）①Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al（OH）3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m（Al）=27g/mol×
| 39g |
| 78g/mol |
| 80g?13.5g |
| 80g |
故答案为：83.1%；
②火法炼铜为：Cu2S与氧气反应生成Cu和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O2
| ||
故答案为：Cu2S+O2
| ||
Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23p63d64S2，能级不同电子能量不同，铁原子含有7种能级，所以有7种能量不同的电子；
故答案为：4；7种；
（2）A．Al的导电性、导热性比Fe更好，不能说明Al、Fe失电子难易程度，所以不能说明Al的金属性大于Fe，故错误；
B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液，不能说明Al、Fe失电子难易程度，不能说明Al的金属性大于Fe，故B错误；
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多，金属的活动性与失电子多少无关，所以不能说明 Al的活动性大于Fe，故C错误；
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨，铝置换出铁，说明铝的还原性大于铁，所以铝的活动性大于铁，故D正确；
故选D；
（3）钢铁在海水中发生吸热反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：吸氧腐蚀；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，得到的固体是氧化铜，氧化铜中铜的质量分数就等于合金中Cu的质量分数，所以合金中铜的质量分数=
| 64 |
| 64+16 |
（5）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（6）A．该装置中，Mg作正极，Al作负极，故错误；
B．原电池加快负极金属的腐蚀，所以该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快，故正确；
C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），转移电子相等，所以生成的氢气中D与H物质的量之比为1：1，故错误；
D．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，镁和稀盐酸反应生成氢气，则放出的氢气的物质的量减少
| 2 |
| 3 |
故选B．
