某学生研究小组对含铝材料实验，证明该材料是纯铝还是铝合金。设计一个简单易行的方法

（1）铝片表面含有油污，易溶于酒精、苯等有机溶剂；铝片表现的氧化铝，为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，

故答案为：除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜；

（2）A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极，与电子方向相反，故A正确；

B．溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故B错误；

C．电解时，氧气铝被氧化生成氧化铝，pH基本不变，故C错误；

D．铝为阳极，在表面被氧化生成氧化铝，阴极生成氢气，则生成物为氧化铝和氢气，故D错误．

故答案为：A； 

（3）电解质溶液为硫酸，铅为阴极，发生还原反应生成氢气，电极方程式为6H++6e-=3H2↑，故答案为：6H++6e-=3H2↑．

（1）根据图象知，当加入240mLNaOH时，未溶解的固体就是氢氧化镁，则n[Mg（OH）2]为0.15mol，沉淀最多时，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.35mol，则n[Al（OH）3]=0.2mol，根据原子守恒得，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，

所以镁和铝的物质的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4，

故答案为：3：4；

（2）氢氧化钠溶液体积200-240mL时，氢氧化钠和氢氧化铝反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式知，C（NaOH）=

0.2mol

(0.24?0.2)L

=5mol/L，

当沉淀最大时，镁离子和铝离子全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，溶液中的溶质是Na2SO4，

根据硫酸钠的化学式得

1

2

n（NaOH）=n（H2SO4），所以c（H2SO4）=

1 2 (5mol/L×0.2L)

0.2L

=2.5mol/L，

故答案为：2.5mol/L；

（3）过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式知，生成n（NaOH）=

7.8g 78g/mol

2

×4=0.4mol，生成氧气体积=

7.8g 78g/mol

2

×1×22.4L/mol=1.12L，

铝和氢氧化钠反应生成氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，0.2mol完全溶解需要n（NaOH）=0.2mol＜0.4mol，所以氢氧化钠过量，则生成氢气体积=

0.2mol

2

×3×22.4L/mol=6.72L，

所以生成气体体积=1.12L+6.72L=7.84L，

故答案为：7.84L．

（1）检验装置的气密性常用方法为利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差，由装置图可知适合选择液封气体形成液面高度差，检验该装置气密性的方法为：安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封，

故答案为：安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封；

（2）铝与氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，反应离子方程式为2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，

故答案为：2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；

（3）量气管最大量程为50mL，则产生氢气的增大体积为50mL，所以氢气的最大物质的量为

0.05L

22.4L/mol

=

0.05

22.4

mol，根据电子转移守恒可知3n（Al）=2n（H2）=

0.05

22.4

mol×2，故铝的最大质量为

1

3

×

0.05

22.4

mol×2×27g/mol=0.04g，所以金属铝的质量范围为0＜mAl＜0.04g，

故答案为：0＜mAl＜0.04g；

（4）Mg、Al都与盐酸反应生成氢气，改用盐酸生成氢气的体积增大，故答案为：＞；

（5）44.8mL氢气的物质的量为

0.0448L

22.4L/mol

=0.002mol，根据电子转移守恒可知3n（Al）=2n（H2）=0.002mol×2=0.004mol，所以合金中铝的质量

1

3

×0.004mol×27g/mol=0.036g，合金中Al的质量分数为

0.036g

0.038

×100%=94.74%＞78%，故该合金符合标准，故答案为：符合．