铝合金溶于什么化学试剂

原理:铝合金中的合金元素都能溶于铝,形成以铝为基的固溶体,它们的溶解度都随温度下降而减少.将铝合金加热至较高的温度,保温后迅速冷却，可获得饱和固溶体。

适用范围:各种形变铝合金(防锈铝除外)。

铝：

银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。

下午好，铝合金属于多种金属单质的混合结构，一般不存在单独的有机溶剂像溶解树脂一样的可以溶解它。可以使用金属汞（水银）作为金属溶解成份，在锉去铝合金表面的磷化层之后按需要滴上去，就会看到它开始侵蚀铝合金并大量发热生成硬脆的铝汞齐四散，可以溶穿较薄的铝合金工件厚度，请酌情参考。此反应中水银是定额消耗品，溶解后不可再回收的（水银对除了含铁元素之外的多种合金均有强力溶解效果，但对纯铁板、铁皮没有任何反应）。

其他金属不能和碱反应，还是在合金中

各个元素：

铝，溶于氢氧化钠，形成偏铝酸钠，液态

锌，同铝

其他比如镁，铁还是固态，包含在合金中

在加热的情况下，镁也会发生反应，速度慢，生成氢氧化镁沉淀，要注意的是，不是镁和氢氧化钠反应了，是镁受热和氢氧化钠溶液中的水起了反应

你说的硅在加热情况下也能溶于氢氧化钠溶液，同镁一样，先和水反应，生成硅酸，硅酸在和氢氧化钠反应，不过这个反应过程不快

以两性金属铝为例：

铝和氢氧化钠反应:

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

这个反应其实是分两步进行

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑

2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O

氢氧化钠和水缺一不可,没有氢氧化钠,铝就不能和水反应,没有水铝也不能和氢氧化钠反应.铝常温下本来不能和水反应,加入氢氧化钠后,水中OH-的浓度大大增加,导致平衡向右移动,反应发生.氢氧化钠起到了加速催化的作用

两性金属锌ZN和铝类似

合金各个元素状态：

铝，溶解在氢氧化钠中，其实不叫溶解，是反应了生成了可溶解的盐，锌一样

镁，加热的情况下，和水反应变成了氢氧化镁沉淀，沉淀在氢氧化钠溶液中

铁、Mn、Ti、Cr、Ni、Cu，仍然在合金中为固态

如果还有你说的硅，加热的情况下，会缓慢溶解在氢氧化钠溶液中，反应生成的硅酸钠是可溶的。

Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 加热

实质是：

Si +4H2O ==H4SiO4 + 2H2↑ 条件：加热

H4SiO4 + NaOH == Na2SiO3 + 3H2O

此反应和铝一样，水必须要有，强碱也必须要有，缺一就不能反应

n(NaOH) = 120mL * 8mol/L = 0.96mol

最终得到的硫酸钠的物质的量：n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0.48mol

最终得到的偏铝酸钠的物质的量：n(NaAlO2) = n(NaOH) -2n(Na2SO4) = 0.96mol - 2*0.48mol = 0

说明加入的碱刚好使镁和铝都形成沉淀。

设原合金中含镁xmol，含铝ymol：

24x + 27y = 7.8 ----------------------------------(1)

58x + 78y = 21.4 --------------------------------(2)

得：x = 0.1mol y = 0.2mol

n(H2) = n(Mg) + 3/2n(Al) = 0.1mol + (3/2) * 0.2mol = 0.4mol

因为黄金的稳定性特别好，可以吧混合物变成粉末状或小块

加入强酸就可以吧铝合金溶解了

主要不要加王水(浓盐酸和浓硝酸的按体积比为3：1混合物）

然后留下来的就是金了，可以多操作几遍。

谢谢采纳

第一步。铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3

第二步。通过氯气后得到FeCl3和AlCl3

第三步。通过过量NaOH后得到Fe(Oh)3沉淀和NaAlO2

溶液。注意是过量的。这是解题的关键。否则会抓不到头绪

第四步。过滤得到Fe(oH)3沉淀

第五步

灼烧得到Fe2O3

设原先铁x

mol

Al

y

mol

最后得到Fe2O3是

0.5x

mol铁的物质的量是守恒的

0.5x

*160*2=56*x+27y

x:y=27:104

关于质量之比你只要换算一下就可以啦，哈哈