什么能溶化铝合金

合金中的铝AL锌ZN属于两性金属，可以溶于氢氧化钠等强碱溶液，加热反应更快

其他金属不能和碱反应，还是在合金中

各个元素：

铝，溶于氢氧化钠，形成偏铝酸钠，液态

锌，同铝

其他比如镁，铁还是固态，包含在合金中

在加热的情况下，镁也会发生反应，速度慢，生成氢氧化镁沉淀，要注意的是，不是镁和氢氧化钠反应了，是镁受热和氢氧化钠溶液中的水起了反应

你说的硅在加热情况下也能溶于氢氧化钠溶液，同镁一样，先和水反应，生成硅酸，硅酸在和氢氧化钠反应，不过这个反应过程不快

以两性金属铝为例：

铝和氢氧化钠反应:

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

这个反应其实是分两步进行

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑

2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O

氢氧化钠和水缺一不可,没有氢氧化钠,铝就不能和水反应,没有水铝也不能和氢氧化钠反应.铝常温下本来不能和水反应,加入氢氧化钠后,水中OH-的浓度大大增加,导致平衡向右移动,反应发生.氢氧化钠起到了加速催化的作用

两性金属锌ZN和铝类似

合金各个元素状态：

铝，溶解在氢氧化钠中，其实不叫溶解，是反应了生成了可溶解的盐，锌一样

镁，加热的情况下，和水反应变成了氢氧化镁沉淀，沉淀在氢氧化钠溶液中

铁、Mn、Ti、Cr、Ni、Cu，仍然在合金中为固态

如果还有你说的硅，加热的情况下，会缓慢溶解在氢氧化钠溶液中，反应生成的硅酸钠是可溶的。

Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 加热

实质是：

Si +4H2O ==H4SiO4 + 2H2↑ 条件：加热

H4SiO4 + NaOH == Na2SiO3 + 3H2O

此反应和铝一样，水必须要有，强碱也必须要有，缺一就不能反应

在家可以用加热的方法把铝熔化。

在家加热把铝熔化的步骤：

1、铝丝放在铁质容器里，将容器放在土炉中。

2、炉中点上火加热，准备充足的燃料。

3、点燃火以后盖上铁板，注意留下空隙让空气进入。

4、燃烧一个小时后，用铁棍将容器里的铝丝搅拌成液体即可。

铝合金在淬火加热时，合金中形成了空位，在淬火时，由于冷却快，这些空位来不及移出，便被“固定”在晶体内。这些在过饱和固溶体内的空位大多与溶质原子结合在一起。由于过饱和固溶体处于不稳定状态，必然向平衡状态转变，空位的存在，加速了溶质原子的扩散速度，因而加速了溶质原子的偏聚。

硬化区的大小和数量取决于淬火温度与淬火冷却速度。淬火温度越高，空位浓度越大，硬化区的数量也就越多，硬化区的尺寸减小。淬火冷却速度越大，固溶体内所固定的空位越多，有利于增加硬化区的数量，减小硬化区的尺寸。

沉淀硬化合金系的一个基本特征是随温度而变化的平衡固溶度，即随温度增加固溶度增加，大多数可热处理强化的的铝合金都符合这一条件。沉淀硬化所要求的溶解度－温度关系，可用铝铜系的Al－4Cu合金说明合金时效的组成和结构的变化。图3－1铝铜系富铝部分的二元相图，在548℃进行共晶转变L→α＋θ（Al2Cu）。铜在α相中的极限溶解度5.65％（548℃），随着温度的下降，固溶度急剧减小，室温下约为0.05％。

在时效热处理过程中，该合金组织有以下几个变化过程：

形成溶质原子偏聚区－G·P（Ⅰ）区

在新淬火状态的过饱和固溶体中，铜原子在铝晶格中的分布是任意的、无序的。时效初期，即时效温度低或时效时间短时，铜原子在铝基体上的某些晶面上聚集，形成溶质原子偏聚区，称G·P（Ⅰ）区。G·P（Ⅰ）区与基体α保持共格关系，这些聚合体构成了提高抗变形的共格应变区，故使合金的强度、硬度升高。

G·P区有序化－形成G·P（Ⅱ）区

随着时效温度升高或时效时间延长，铜原子继续偏聚并发生有序化，即形成G·P（Ⅱ）区。它与基体α仍保持共格关系，但尺寸较G·P（Ⅰ）区大。它可视为中间过渡相，常用θ”表示。它比G·P（Ⅰ）区周围的畸变更大，对位错运动的阻碍进一步增大，因此时效强化作用更大，θ”相析出阶段为合金达到最大强化的阶段。

形成过渡相θ′

随着时效过程的进一步发展，铜原子在G·P（Ⅱ）区继续偏聚，当铜原子与铝原子比为1：2时，形成过渡相θ′。由于θ′的点阵常数发生较大的变化，故当其形成时与基体共格关系开始破坏，即由完全共格变为局部共格，因此θ′相周围基体的共格畸变减弱，对位错运动的阻碍作用亦减小，表现在合金性能上硬度开始下降。由此可见，共格畸变的存在是造成合金时效强化的重要因素。

形成稳定的θ相

过渡相从铝基固溶体中完全脱溶，形成与基体有明显界面的独立的稳定相Al2Cu，称为θ相此时θ相与基体的共格关系完全破坏，并有自己独立的晶格，其畸变也随之消失，并随时效温度的提高或时间的延长，θ相的质点聚集长大，合金的强度、硬度进一步下降，合金就软化并称为“过时效”。θ相聚集长大而变得粗大。

铝－铜二元合金的时效原理及其一般规律对于其他工业铝合金也适用。但合金的种类不同，形成的G·P区、过渡相以及最后析出的稳定性各不相同，时效强化效果也不一样。几种常见铝合金系的时效过程及其析出的稳定相列于表3－1。从表中可以看到，不同合金系时效过程亦不完全都经历了上述四个阶段，有的合金不经过G·P（Ⅱ）区，直接形成过渡相。就是同一合金因时效的温度和时间不同，亦不完全依次经历时效全过程，例如有的合金在自然时效时只进行到G·P（Ⅰ）区至G·P（Ⅱ）区即告终了。在人工时效，若时效温度过高，则可以不经过G·P区，而直接从过饱和固溶体中析出过渡相，合计时效进行的程度，直接关系到时效后合金的结构和性能。

1.铝及铝合金的熔点只有六百多度，焊接时极易烧熔而出现烧穿和过烧等缺陷；

2。热导率大，大约为钢的 2 到 4 倍，同时耐热性很差

3.一般铝合金均不耐高温，膨胀系数大，容易产生焊接变形，焊接裂纹倾向也很明显，而且越薄的铝合金板材越难焊接，容易焊穿。

4.铝合金焊接中极易产生气孔，由于在熔池中的氢不能在焊缝成型之前排出就导致了焊缝中存在气孔。

5.铝合金表面直接暴露在空气中特别容易在表面产生一层难熔的氧化模（成分为三氧化二铝），这层氧化模的熔点高达 2050 度，因此在进行钨极氩弧焊时会产生氧化模 打不透无法焊接等情况。

6.铝合金的焊接接头软化情况严重，焊缝强度系数均低于母材。

7.铝合金材料在溶化状态下表面张力小，很容易凹陷。

百锐思钎焊为你解答。

硼砂的化学式Na2B4O7·10H2O，B元素是铝合金的晶粒细化剂之一（其他如Ti），Na元素为铝硅合金的变质剂，加入硼砂就是为细化晶粒，提高铝合金的机械性能。

下午好，硅元素的耐溶剂、抗氧化和耐酸碱性能都要高于金属铝，两者复合后会增加铝部分被浸润腐蚀的难度从而提高抗溶解能力，但是hf和浓氢氧化钠水溶液依然可以缓慢腐蚀这种合金。纯硅和二氧化硅在很多物理和化学方面有相同情况。

但绝对不是一般的混合,多半伴随一定压力和温度.

2,举铝合金的例子:

a,合金元素的溶解与挥发

合金元素在铝中的溶解

合金添加元素在熔融铝中的溶解是合金化的重要过程。元素的溶解与其性质有密切关系，受添加元素固态结构结合力的破坏和原子在铝液中的扩散速度控制。元素在铝液中的溶解作用可用元素与铝的合金系相图来确定，通常与铝形成易熔共晶的元素容易溶解；与铝形成包晶转变的，特别是熔点相差很大的元素难于溶解。如al－mg、al－zn、al－cu、al－li等为共晶型合金系，其熔点与铝也较接近，合金元素较容易溶解，在熔炼过程中可直接添加铝熔体中；但al－si、al－fe、al－be等合金系虽也存在共晶反应，由于熔点与铝相差较大，溶解很慢，需要较大的过热才能完全溶解；al－ti、sl－zr、al－nb等具有包晶型相图，都属难溶金属元素，在铝中的溶解很困难，为了使其在铝中尽快溶解，必须以中间合金形式加入。

元素的蒸发

蒸发这一物理现象在熔炼过程中始终存在。金属的蒸发（或称挥发），主要取决于蒸气压的大小。在相同的熔炼条件下，蒸气压高的元素易于挥发。可把铝合金的添加元素分为两组，cu、cr、fe、ni、ti、si等元素的蒸气压比铝小，蒸发较慢；mn、li、mg、zn、na、cd等元素的蒸气压比铝的大，较易于蒸发，熔炼过程中的损失较大。

■注意一个概念:固态结构结合力,这就是经常需要求解的新材料特性,虽然形成合金前后差异很大,但终究属于物理性质的变化.