把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉

铁和铝都和稀盐酸反应

再和过量氢氧化钠反应

Fe2+生成Fe(OH)3

(

空气中氧化)

Al3+生成NaAlO2

)这不用我说了吧?)

红色粉末为Fe2O3

过滤之后只剩这个了

这是Fe(OH)3灼烧之后的产物

而Fe2O3为ag,则Fe2O3中的Fe的质量分数即为原铁铝合金中Fe的质量分数

70%

故选A

112/160=70%

红棕色粉末的质量仍为ag，所以只要知道红棕色粉末什么，这道题就迎刃而解了。经灼烧后红为棕色的铁的氧化物是三氧化二铁，而其铁的质量分数为70%，所以 原合金中铁的质量分数为70%.

那么这个过程中发生了那些反应呢？

1,铁铝合金粉末溶于足量盐酸中：

2HCL+Fe=FeCL23HCL+Al=AlCL3

2,加入过量NaOH溶液:

FeCL2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (Fe(OH)2被氧化)

AlCL3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓

Al(OH)3+NaOH=Na(AlO2)+2H2O (Al(OH)3又被过量的NaOH溶液溶解，这就是为什么洗涤后的沉淀物中为什么没有Al(OH)3)

3,灼烧

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2) (只剩下了红棕色Fe2O3)

这道题的知识点很多，金属铁铝与酸的反应，金属氯化物与碱的反应，金属氢氧化物的反应，特别要注意的是氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液生成片氯酸钠。

如果对上述知识点不甚了解，还想解这个问题，就要抓住红棕色粉末到底是什么。铁的氧化物中：氧化亚铁为黑色，三氧化二铁为红褐色，四氧化三铁为黑色，由此可以确定红棕色粉末是三氧化二铁。

由于反应过程中Fe----FeCl2----Fe(OH)2----Fe(OH)3----Fe2O3

Fe没有损失，所以原来a g合金中的铁的质量等于a gFe2O3中Fe的质量，为a/160*112 = 0.7a g

合金中铁的质量分数 = 0.7a/a = 70%

告诉你一个比较笨的办法．．

Fe+2HCL=FeCL2+H2(箭头)

Xg-------------------M1

56-------------------2

2Al+6HCL=2ALCL3+3H2(箭头)

Yg---------------------M2

54---------------------6

M1=2/56*X

M2=6/54*y

x+y=8.3

2/56*X+6/54*y=0.25*2

联立一解决 就行了..

0.25是氢气的摩

哦..可能有更好的方法..

这个比较笨...

不晓得..除号有没有写错啊..

2.7÷8.3*100%约等于32.5%