pe管热容时间公式

Q=KF（t1-t2)

K 钢管的传热系数（查）

F 钢管的散热面积（表面积）

t1 管内热媒温度

t2 室内设计温度

Q 钢管散热量

热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t

式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。

物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；

物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；

Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。

扩展资料：

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

大多数置换反应是放热反应

1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例

钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例

氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO

3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例

在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn

4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例

金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

参考资料：

参考资料：

（1）吸热公式：Q吸=cm（t-t0）

式中c表示物质的比热容,m表示物质的质量,t0表示物体原来的初温,t表示吸热后的终温,“t-t0”表示温度的升高,有时可用△t升=t-t0表示,此时吸热式可写成：

Q吸=cm•△t升.

（2）放热公式：Q放=cm（t0-t）

式中c、m、t0、t的含义不变,“t0-t”表示温度的降低,有时可用△t降=t0-t表示,此时放热公式可写成Q放=cm•△t降.

2.热量计算的一般式：Q=cm△t.

△t表示温度的变化.

可见,物体吸收或放出热量的多少由物体质量、物质比热容和物体温度的变化量这三个量的乘积决定,跟物体的温度的高低无关.

Q吸与Q放公式中各物理量的单位：

比热容c的单位是J/（kg•℃）,质量m的单位是kg,温度（t或t0或△t）的单位是℃（摄氏度）,热量Q的单位是J,计算时要注意单位的统一.

外直径200mm壁厚15mm长度1000mm钢管重：68.0kg

计算从室温20度加热到100度，升温80度需要的热量＝68*80*0.119＝647.36 (Kcal)

约0.7527092 千瓦·时(kW·h)

如果是要求15分钟（0.25小时）要输出0.7527092 千瓦·时 的热量，至少需要＝0.7527092 /0.25＝3.01（kw）

即至少需要3.01千瓦的加热器（不考虑热量损耗及加热管能效的情况下）

供参考

放热：①Q放＝mq[m是质量（kg），q是热值（J/kg）]《适用于固液》

②Q放＝Vq[V是体积（m³），q是热值（J/m³）]《适用于气体》

比热容（c）：表示物质吸热或放热本领强弱的物理量

热值（q）：表示燃料燃烧时放出热量的本领强弱，定义：燃料完全燃烧时将化学能转化为内能的量（放出的量）与燃烧的热量之比

温度变化量（△t）：表示温度变化的量[t－t0或t0－t]