羰基上的氧原子杂化了吗？
失败 看错了 羰基中的碳原子为sp2杂化,其中一个sp2杂化轨道与氧原子的一个p轨道按轴向重叠形成σ键；碳原子未参与杂化的p轨道与氧原子的另一个p轨道平行重叠形成π键.因此,羰基碳氧双键是由一个σ键和一个π键组成的. 没杂化吧
和碳的sp2差不多吧，也是平面三角形构型，不过那两个轨道不是成键的电子，而是氧的两对孤对电子。碳氧双键和碳碳双键的外形差不多
——以上为原回答——
没有赞反而有踩的就离谱，我就是看到另一个人的回答不对才回答的，他的回答很明显停留在高中的简单的理论上，都涉及杂化了，还画两条线代表双键，一看就是错的。可能上面我回答的不容易理解，那我就再解释一下。
正常碳有4个价电子，烷烃中碳有四个键，因为是sp3杂化，4个电子都参与杂化，双键是sp2杂化，3个电子成键，三个键呈平面三角形，另一个电子处于p轨道（垂直于那三个键所处的平面)，和另一个碳上同样处于p轨道的未参与杂化电子平行排列，有部分重叠，形成π键（那三个键是σ键)。所以双键其实是一个σ键和一个π。
再看碳氧双键，碳同样是sp2杂化毫无疑问，对于氧，同样是sp2杂化，6个价电子，一个电子σ键，一个电子π键（未参与杂化，处于垂直的p轨道上)，剩下的两对电子相当于碳碳双键里的和别的原子成键的电子，不过氧电子已经够了，不需要和别人共用电子，所以也就不需要和别人成键，两个电子自己占据轨道位置，所以碳氧双键的构型就是和碳碳双键一样，只是把一边和碳成键的原子摘取，只留下一对电子而已，所以构型和碳碳双键一样，就好比水分子不是直线一样，因为氧原子的两对电子占据了两个位置，和成键的效果一样，所以不是直线，你不能因为是电子就觉得它可以忽略啊
我可能说的不太准确，但另一个人说的肯定不对
羰基是由一个 sp2或sp杂化（见杂化轨道）的碳原子与一个氧原子通过双键（见化学键）相结合而成的基团，可以表示为：羰基C=O的双键的键长约1.22埃。
羰基由于氧的电负性（3.5）大于碳的电负性（2.5），C=O键的电子云分布偏向于氧原子：这个特点决定了羰基的极性和化学反应性。由于碳原子和氧原子的电负性差别，羰基化合物容易与亲核试剂发生亲核加成反应。羰基的性质很活泼，容易起加成反应，如与氢生成醇。
在羰基簇合物化学中，羰基配体有许多不同的键结模式 。大部份常见的羰基配体都是端接配体，但羰基也常连接2个或3个金属原子，形成μ2或μ3的桥接配体。有时羰基中的碳和氧原子都会参与键结，例如μ3-η就是一个哈普托数为2，连接3个金属原子的桥接配体。金属中心原子形成反馈π键使M-C键能增强，同时活化了-C-O键。
羰基物理性质：具有强红外吸收。
羰基化学性质：由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。其它常见化学反应包括：亲核还原反应，羟醛缩合反应。
