甲醛中的碳是sp2杂化还是sp3杂化
甲醛中的碳是sp2杂化。
甲醛通常为无色气体，有刺激性气味。易溶于水和乙醚，水溶液浓度最高可达55%，能与乙醇、丙酮等有机溶剂按任意比例混溶，不溶于石油醚。液体在较冷时久贮易混浊，在低温时则形成三聚甲醛沉淀。 蒸发时有一部分甲醛逸出，但多数变成三聚甲醛。
甲醛化学性质十分活泼，因为甲醛中有碳氧双键，具有不饱和的特性，在金属或金属氧化物催化作用下，易被氢气还原为甲醇；氧化时可生成甲酸或二氧化碳和水。 甲醛为强还原剂，在微量碱性时还原性更强，在空气中能缓慢被氧化成甲酸。
甲醛自身能进行缩合反应，在一般商品中，都加入10%-12%的甲醇作为抑制剂，否则会发生聚合。能与醛和酮进行醇醛缩合反应。容易与氨或胺化合物缩合，例如与氨反应，生成乌洛托品，与尿素缩合生成二羟甲基脲。甲醛与合成气缩合，可生产乙二醇。
由于氧原子的电负性比碳原子的大，因此氧带有负电性，碳带有正电性，亲核试剂容易向带正电的碳进攻，导致π键异裂，两个σ键形成。
解析 （ 1 ）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取 sp 2杂化。（ 2 ）醛类分子中都含有 C == =O ，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是σ键和 π 键的组合。（ 3 ）由于碳氧双键中存在 π 键，它对 C—H 键的排斥作用较强，所以甲醛分子中 C—H 键与 C—H 键间的夹角小于 120° 。答案 （ 1 ） sp 2杂化 甲醛分子的立体结构为平面三角形（ 2 ） ②⑤ （ 3 ）＜ 碳氧双键中存在 π 键，它对 C—H 键的排斥作用较强
若按照同学所说从碳氧双键出发：碳氧双键中，其中一根键是π键，是由与成键P轨道垂直的轨道形成的，那么说明这个轨道未参与杂化。又因为甲醛中碳形成了3根σ键，所以这个碳为sp2杂化。
记住，形成π键的轨道是不杂化的。
hcho的空间构型如下：
碳原子以三个sp²杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。
键角∠HCH=111.5°，∠HCO=121.8°。键长：碳氢键：120.3pm、碳氧双键：110pm。偶极矩7.56×10⁻³ºC·m。
hcho化学用途：
用于生产聚甲醛（POM）。一般，甲醛溶液（55%）需经浓缩至75%以上，进行第一步聚合反应，生成三聚甲醛，然后以三聚甲醛为反应单体。
加入适量二氧五环作为共聚单体，进行第二步聚合反应，得到长链聚甲醛，最终通过加入终止剂（羧酸等），通过封闭链端结束反应。经过精加工最终得到聚甲醛塑料颗粒。
聚甲醛又称“赛钢”，因其性能优良，在工业机械、汽车制造、电子电器等诸多工业领域都有着广泛应用。随着技术发展，POM的性能仍在进一步提高，美国杜邦、日本宝理、中国蓝星集团、神华集团、云天化集团都在该领域积极投入研究，整个POM产业在未来会有很大发展空间。
以上内容参考：百度百科-甲醛
根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对，甲醛分子中心原子为C原子，价层电子对数等于σ键+孤电子对，价层电子对数为2+1=3，sp2杂化，不含孤电子对，为平面三角形，单键为σ键，双键有一个σ键和1个π键．
正就是例如甲烷的c的化合价是 0的一样道理
不过甲烷是sp4杂化
