等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中充分反应，放出H2最多的是( )

因为

B 中式浓硫酸 产生的就不是氢气 而是二氧化硫

C 应为不合氢氧化钠反应 而在A在 镁铝是完全和稀硫酸反应产生氢气 当然没A多了

D 生成的也不是氢气 是一氧化氮

2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2；Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；

设：Al为xmol；Mg为ymol；

1.5x = 3.36/22.4 = 0.15 ；x = 0.1 mol；

1.5x + y = 5.6/22.4 = 0.25；y = 0.1mol；

（1）m(Al) = 0.1*2*27 = 5.4g

（2）1：1

易燃固体接触水释放易燃气体

银灰色、无味粉末。大量粉尘遇潮湿、水蒸气能自燃；与氧化剂混合能形成爆炸性混合物；与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。与酸类或与强碱接触也能产生氢气，引起燃烧爆炸；粉尘与空气可形成爆炸性混合物, 当达到一定浓度时, 遇火星会发生爆炸。

铝镁合金粉与铝粉性质类似，燃烧的时候出现亮点，处理时注意保护眼睛就可以。

铝镁合金粉与铝粉混合敏感性不会增加，但是发生危险损失将更大。

1、2HCl ~~~~~~~~~~H2 假设反应消耗了HCl amol

2 1

a5.6/22.4

a=0.5

假设合金中含有Mg为Xmol，含有Al为Ymol

Mg ~~~~2HCl Al~~~~~~3HCl

1 2 1 3

X 2X Y 3Y

得到方程：

24X+27Y=5.1

2X + 3Y=0.5 ====>X=0.1 Y=0.1

所以该合金中含有Mg 0.1mol ,Al 0.1mol

他们的物质的量之比为1：1

2、反应后溶液中还剩余HCl为 0.2L× 4mol/L -- 0.5mol=0.3mol

题中忽略溶液体积变化，所以反应后溶液体积仍为200ml

所以此时溶液中HCl物质的量浓度=0.3÷0.2L=1.5mol/L

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也就是说，合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2

共有 0.3 mol的电子转移了，也就是有0.1mol的Al

所以，合金中Al的质量为2.7g

Mg的质量为 5.1g -2.7g =2.4g

所以，Mg的质量分数为 2.4/5.1 *100% =47.1%

2.4g的Mg的物质的量为 0.1mol

所以，合金中Mg和Al的物质的量之比为 1:1

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Al ~3HCl ~AlCl3 ~ 3NaOH ~ Al(OH)3 ~ NaOH ~NaAlO2

镁铝合金粉末10.2g,将它溶于500ml4mol/L盐酸过量。

由以上关系不难发现，要想生成沉淀最大量，需氢氧化钠的物质的量和盐酸的物质的量相等即可。

0.5L * 4mol/L = 2mol/L* V(NaOH)

V(NaOH) = 1L = 1000mL

6.72L/22.4L/mol=0.3mol，由铝与强碱反应过程中铝与氢气的对应关系 2Al---2NaOH----3 H2，可知铝的物质的量为0.2mol，质量为5.4g ,氢氧化钠的物质的量为0.2mol，需要2mol/L的溶液0.1L

因为1molAl能与3molHCL反应，1molMG能与2molHCl反应

那么3x+2y=0.5

可解得x=0.1，y=0.2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

1molAl可与NaOH反应放出1.5molH2

0.1molAl可放出0.15molH2

体积再乘22.4就是了

xmol 2xmol xmol ymol 3ymol 3y/2mol

所以24x+27y=10.2

x+3y/2=11.2/22.4

解得x=y=0.2盐酸的物质的量为2x+3y=1mol

后面的答案你应该知道了吧