将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol?L -1 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol?L -1 的NaOH溶液，若要生成
| 镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑； 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑ ，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl 3 +3NaOH=Al（OH） 3 ↓+3NaCl，MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 ↓+2NaCl．Mg 2+ 和Al 3+ 全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl． 根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式： HCl～NaCl～NaOH 1 1 2mol/L×0.5L 4mol/L×V V=0.25L=250ml 故选C． |
题目没说，但可以推断出来。我们来分析一下反应过程：
（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应
Mg+2H+=Mg2+
Al+3H+=Al3+
（2）加入盐酸中和剩余的酸
H++OH_=H2O
(3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2
Al3+ +3OH_=Al(OH)3
这是生成的沉淀最多，如果继续加NaOH，则Al(OH)3会溶解成Al（OH）4-，使沉淀量减少。
综合上述反应我们可以得出总的n(OH-)=n(H+)=500mL*2mol/L=1mol，因此若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积V（NaOH）=n（NaOH）/c(NaOH)=250ml
如果想不明白的话，还可以计算下。
3.9/24=0.1625 mol Mg需要 0.3250mol盐酸
一共有盐酸0.5*2=1mol
所以剩余盐酸0.6750mol
所以要加NaOH 0.6750+0.1625*2=1mol
即250mL
盐酸与铝镁反应，生成氯化镁和氯化铝，以及剩余的盐酸，加入的NaOH首先与剩余的盐酸反应，再与氯化镁和氯化铝反应形成沉淀，盐酸和NaOH的摩尔数相等时，沉淀完全形成。再加入NaOH，氢氧化铝沉淀会溶解。
